2020届高三化学名校试题汇编 第2期 专题3 氧化还原反应（学生版）

2020年高三化学名牌大学试编第二期3氧化还原反应(学生版)天津市大港区第一中学2020届高三次月考化学考试题以下说法正确()A.7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，0.2 mol电子会转移B.用此反应试验Fe2，将FeCl 2溶液和K3Fe(CN)6溶液混合，以获得特性蓝色沉淀C.用强盐酸提高氧化性的KMnO4溶液D.3NO2 H2O=2HNO3 NO中氧化剂和还原剂的质量比为233601浙江省宁波市孝实中学2020次高三学期期中考试化学考试100摩尔费尔2溶液通3摩尔cl2。反应后溶液中Br-和Cl-的物质浓度相同时，溶液中发生反应的离子方程式如下A.2fe 2cl2=2f E3 2cl-B.2br-Cl2=br2cl-C.4fe2 2br-3cl2=br2 4fe36cl-D.2fe2 4br-3c L2=2br2 2fe3 6cl-NaNO2是可能致癌的食品添加剂。酸性高锰酸钾溶液和亚硝酸钠的反应方程如下：MnO4- NO2- Mn2 NO3- H2O。在下面的叙述中正确的是A.反应中的NO2-还原B.反应过程中溶液的pH值变小C.要创建1molNaNO3，必须冲减0.4 mollkmo 4D.中的粒子是o-江苏省官南高等中学是2020年高三学期期中考试化学考试试题题，(14分钟)水黄(AS4S4)和岩黄(As2S3)萃取砷的主要矿物原料，自然界中全部s元素为-2。请根据标题完成以下空格。(1) As2S3和SnCl2在盐酸反应中转化为As4S4和SnCl4，释放H2S气体。As2S3和SnCl2正确反应时As2S3和SnCl2的物质比例。(2)上述反应的氧化剂可以用溶液或CuSO4溶液吸收反应产生的气体。(。(化学全写)(3)As2S3和HNO3的反应如下：as2s 3 10h 10 NO3-=2h 3 aso 4 3s 10 NO22 H2O生成2mol H3AsO4后，反应中传递电子的物质量。如果把这种反应设计成主电池，NO2必须在填充“正极”或“负极”的附近逸出。酸性：HNO3H3AsO4(填充“”、“=”或“”)(4)混合反应产物NO2和11.2L O2(标准状态)后，将水吸收全部转换为浓HNO3，然后与过量碳反应生成的CO2量(可选填充数)。A.小于0.5 molb。等于0.5 molc。大于0.5 mold。不确定江苏省关南高中2020届高三学期期中考试化学考试锑(Sb)在自然界中大体以硫化物形式存在，我国锑的储量居世界第一。从硫化物中提取元素锑通常是将硫化物从高温还原为氧化物，还原为碳：2s b2s 3 O2 6 FeS B4 o 6 FeSsb4o 6 6c4sb 6co！反应，正确的解释是A.反应 中的氧化剂分别为Sb2S3，Sb4O6B.反应每产生3个molfes，就有6个mol电子转移C.反应表明c在高温下的还原性比Sb强D.每次产生4mol Sb时，反应中还原剂数量的比率4: 32，NO3-，Fe3，NH4，H2O，h有6个粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和产物，以下叙述为错误A.氧化剂和还原剂物质的比例1:8B.还原产物为NH4C.1mol NO3-参与还原反应，8mole-D.在反应中，H2O是反应物之一2020年四川省琼来高中三月考试化学考试水热法制备纳米粒子y(化合物)不准确，如下A.a=4B.y的化学式是Fe2O3C.s2o32-还原剂D.每次1molO2反应时，传输的电子总数为4mol2020年四川省琼来高中3月考试化学考试题已知2fe2br2=2fe3 2br-。将0.001mol Cl2传递到10ml 0.1 moll-1的FeBr2溶液，在反应溶液中除cl-外必须A.包含Fe2，不包含Fe3B.包含Fe3，不包含br-C.包含Fe3和br-D.包含Fe2和Fe3第三次中小学2020年第三次月考化学试卷，(8分钟)二氧化硒(Se)是还原的元素硒可以成为环境污染物质的氧剂。与浓缩HNO3或浓缩H2SO4反应，生成SeO2以回收Se。填空。(1)Se和富集HNO3反应的还原产物为NO和NO2，NO和NO2的物质比率为1:1，记录了Se和富集HNO3的反应方式。(2)已知：se 2h2so 4(浓度) 2so2 SEO 2 2h2o2so2 SEO 2 2h2o se 2so42- 4hSeO2，H2SO4(浓度)，SO2的氧化性从强到弱。(3)回收的SeO2的内容可以测量如下：SeO2 KI HNO3Se I2 KNO3 H2O I2 2n a2 S2 O3 na 2 S4 o 6 nai平方程序，请指明电子传输的方向和数量。(4)在实验中，SeO2样品0.1500g的准确计量和消耗0.2000mol-1的Na2S2O3溶液25.00 mL的测定样品中，SeO2的质量分数为。第三次中小学2020年第三次月考化学论文“画法联锁首先焙烧黄铜铜，2 cufe S2 O2 Cu 2f es SO2以下反应正确A.cufe S2仅用作还原剂，硫磺被氧化B.SO2是氧化产物和还原产物C.每生成1mol Cu2S，4 mol硫氧化D.每输送1.2 mol电子，0.2 mol硫氧化汉西4所学校2020年高3 10月联合测试在一定条件下，碘元素及优质元素以相同物质量反应，可获得AtI。这与Zn，NH3反应，分别如2 ATI 2Zn=znic 2 znat 2 ATI 2n3h 3(l)=nh4i nh2at。以下说明是正确的()A.zni 2是氧化产物，也是还原产物B.zna T2是氧化产物和还原产物C.ATI与液氨反应，AtI是氧化剂和还原剂D.ATI与液氨反应、自氧化还原反应2020年诺贝尔化学奖获奖者施乐等发现，金属钼的卡宾化合物可以用作非常有效的烯烃分解催化剂。工业上钼冶炼的化学原理是2m os2 7o 22 moo 3 4so 2moo 3 2n H3 H2O=(NH4)2 moo 4 H2O2 moo 4 2 HCl=H2 mo 42 H4 C1H2 moo 4 moo 3 H2O使用还原剂将MoO3还原为金属钼。这是对的A.反应和都属于替代反应B.moo 3属于碱性氧化物C.反应 Mo和s被氧化D.使用H2、CO和铝还原等量的MoO3，消耗还原剂2336033603的物质量湖南省岳阳市1中包含2020次高三次质量检查5的a元素的氧化剂由亚硫酸钾还原，具有0.003 mo 5的a元素还原到更便宜的状态，0.5mol/L的亚硫酸钾溶液为15ml时，a元素还原后的化学价格为()A-2 b.0 C.4 d.2【福建省大田期间2020次高三次试验】氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。在向氯酸钠的酸性水溶液中，二氧化硫是通用的，在此反应中，氧化过程为SO2 2h2o-2e-so42-4h；分散物通过空气稀释后的氯传递到亚氯酸钠(NaClO2)固体，在此反应中，由Cl2 2e- 2cl-，和反应生成。x的化学式是()A.nacloB.hcloC.clo 2D.naclo 4北京东北大学2020年高三月考在硫酸亚铁溶液中添加氧化亚铜时的反应：4fe 2 4na2 o 2 6h2o=4fe(oh)3 85 O2 885 8 na，以下说法是正确的()A.在此反应中，Fe2+是还原剂，O2是还原剂B.4 mol na2o2在反应中得到8NA个电子C.Fe (oh) 3是在每个1 mol O2反应过程中共享6 mol电子的氧化产物D.在反应过程中，可以看到白色沉淀转化为灰绿色，红褐色沉淀北京市北师团特校2020年高三次月考将磁性氧化铁放入稀释的HNO3中，会出现以下反应。3fe 3o 4 28 HNO 3= 9fe(NO3)x no14 H2O以下判断合理()A.Fe (NO3) x的x为2B.反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C.稀释HNO3在反应中仅表示氧化D.磁性氧化铁中的所有铁元素都被氧化了广东6所学校2020次高三联合测试实验室利用以下反应制造了少量氮。nano 2nh4cl= NaCl N2 8522h2o以下关于此反应的说法是正确的A.nano 2是氧化剂B.产生1mol N2转移的每个电子的物质量为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2是氧化剂和还原剂黑龙江省大庆市中学2020期高三二期考试一个容器里发生了化学反应，H2O，ClO-，CN-，HCO 3-，N2，cl-6种物质反应。图中显示了反应过程中用ClO-和N2测量的物质量随时间变化的曲线。以下是判断中的正确()A.还原剂是包含CN-的物质，氧化产物是N2万B.氧化剂为ClO-，还原产物为HCO 3-C.氧化剂和还原剂的化学测定比5: 2D.建立2.24L N2(标准状态)后，移转电子0.5 mol湖南省衡阳8中2020次高三次教育质量检查实验室用MnO2和浓HCl加热制造Cl2，14.6gHCl氧化，其气体全部吸收为石灰水，达到漂白剂的质量A.14.3g B.25.4g C.28.6g D.50.6g氯酸质量分数超过40%时分解辽宁省东北育才双语学校2020次高三次母试氯酸质量分数为8 hclo 3= 3 O2 Cl2/4 hclo 4 2 H2 H2 o，可以认为以下说法是正确的A.氧化比较HClO4 HClO3B.氧化产物只有HClO4C.氯酸分解后混合气体的平均相对分子质量47.6D.反应转移电子的数量是12e辽宁东北育才双语学校2020次高三次模拟试验氰化氨基钙的化学方程式CaCO 3 2 HCN=ca cn2 coH2CO2反应中A.氢被氧化，碳被还原B.HCN是氧化剂和还原剂C.ca cn2是氧化产物，CO是还原产物D.co是氧化产物，H2是还原产物黑龙江省下士队附属2020年高三月试验以下过程或应用不包括氧化还原反应()A.以工业上的Cl2和Ca(OH)2为原料制造漂白剂B.酸雨的形成C.用作na2o2呼吸面罩的供氧剂D.泡沫灭火器采用Al2(SO4)3和NaHCO3的反应黑龙江省大庆市35中2020次高3期中考试同位素示踪法可用于反应机制研究，在以下反应中，同位素示踪是正确的A.2na 218 O2 2h2o=4 nal8 oho2 B.NH4Cl 2h2o nh32 H2O HClC.k 37c lo 3 6 HCl=k37cl 3c L23h2od . 2k MnO 4 5h 218 O2 3h2so 4=k2so 4 2mso 4 518 O28 H2O到2020年为止，KI，Na2S，FeBr2溶液的质量浓度比达到相同体积的Cl2，如果反应完全完成，Cl2的体积消耗相同(相同温度，相同压力条件)，KI，Na2S，FeBr2溶液的质量浓度比()A.1: 1: 2 b.2: 1: 3 C.6: 3: 2 d.3: 2: 1河北邯郸1中2020年高3月试验固体NH5离子晶体。与水反应的方程式为：NH5 H2O=NH3H2O H2，与乙醇反应类似，产生氢。NH5的以下说明是正确的()A.在对水反应时，水作为氧化剂B.nh5的n元素原子价是5价C.1 molnh5包含5NA的n-h键D.与乙醇反应时，NH5被还原NH4)2SO4在高温下分解，变成SO2，H2O，N2，NH3，在此反应的化学方程式中，化学量(方程式中各物质之前的系数)按顺序作用，从小分子到大产物分子A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2温州市温州市