甘肃省会宁一中2020届高三理综（化学部分）下学期第十六次周测试题（无答案）

甘肃省会宁一中2020届高三下学期第十六次周测理综化学试题 无答案7下列叙述中不正确的是（ ）A危险化学品的试剂瓶标签（或包装）一般都有特殊标识B不需任何试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液C能使灼热CuO变红的气体一定是H2 D少量白磷保存在水中8.下列叙述正确的是（ ）A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠9下列选项的离子方程式所对应的化学反应正确的是（ ）选项离子方程式所对应的化学反应AHCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O既可以表示少量NaHCO3与过量石灰水反应，也可以表示少量NaOH与过量Ca(HCO3)2反应BH+OH=H2O代表任何强酸与强碱反应CFe+2H+=Fe2+H2代表铁与所有强酸反应DAl3+4NH3H2O=4NH4+AlO2+2H2O代表可溶性铝盐与过量氨水反应10 .合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （ ） A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O12某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，p2p1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T113.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ226短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。请回答下列问题：（1）若C为淡黄色化合物，D是一种强碱，写出C的化学式_。（2）若E为18电子微粒，且水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)：_。用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系： _。（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：C与水反应的化学方程式为_。已知常温下物质A与物质B反应生成1 mol气体C的H57 kJmol1，1 mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的H46 kJmol1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为_。27为了减少温室气体排放，中国政府承诺到2020年我国单位国内生产总值CO2排放比2020年下降4045。目前工业上有采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H。为探究其反应原理进行如下实验，在容积为2L密闭容器内、250条件下n(CO2) 和n(H2)随时间的变化情况如下表：时间（s）012345n（CO2）（mol）0.40.350.310.30.30.3n（H2）（mol）1.21.05n1n2n2n2达平衡时反应共放热4.9kJ。根据题目回答下列问题：（1）n1= ，250下，该反应的平衡常数K= ；H= 。（2）平衡时CO2的转化率是 。（3）能说明反应已达平衡状态的是 。Av（H2）=3v（CO2） B容器内压强保持不变Cv逆（CO2）=v正（CH3OH） D容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。A及时分离出产物 B适当升高温度 C增大CO2浓度 D选择高效催化剂（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）。物质为 ，物质为 ，操作为 整个过程发生的化学反应方程式有： 28氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：工业CuSO4一 一CuSO4溶液一CuSO45H2O一一CuO （1）制备氧化铜:步骤的目的是除不溶性杂质，操作是： 。步骤的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是： 。步骤的目的是得到CuSO45H2O固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是： 。（2）探究氧化铜的性质:取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是： 。为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。36. 【化学-化学与技术模块】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存、不可或缺的物质，水质的优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，其净水作用的原理是_。(2)水的净化与软化的区别是_。(3)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(4)海水除了可以得到淡水外，还可从中提取多种化工原料。由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是_(填序号)。A BC D(5)海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如右图所示：在第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是_。在第(3)个设备中用冷却的方法分离出 _，其目的是_。37.【化学选修物质结构与性质】（15分）氮磷砷锑铋位于周期表第A族，它们的单质及其化合物在社会生产生活中有广泛应用，请回答有关问题：（1）基态氮原子价电子排布图为： 。（2）白磷空间构型为 ，P原子的杂化方式为 ，31g白磷分子中含有 NA个PP。（3）N与S元素可形成一种相对分子质量为184的化合物，其中N的质量分数约为30。该化合物的化学式为_，As也有多种硫化物，其中最高价硫化物的化学式为 。与AsO43互为等电子体的离子有 （任写两个）。（4）锑可形成多种配合物，(NH4)3SbCl6中Sb的化合价为： ，内界为： （5）右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为 ，若Mn、Bi的原子半径分别为a和b、右图正六边形的边长为c，高为h，则该晶体的空间利用率为： 38【选修5有机化学基础】（15分）酒石酸(tartaric acid)，即，2,3-二羟基丁二酸，是一种羧酸存在于多种植物中也是葡萄酒中主要的有机酸之一。作为食品中添加的抗氧化剂可以使食物具有酸味。酒石酸最大的用途是饮料添加剂，也是药物工业原料。以烃A为原料合成酒石酸的流程如下： AH：酒石酸HOOC-CH-CH-COOH OH OHH+已知： 烃A中碳氢质量比为8:1一定条件 D