2020届高三化学名校试题汇编 第2期 专题10 溶液中的离子平衡（学生版）VIP

2020届高三化学名校问题集第2期专题10溶液中的离子平衡(学生版)【浙江省馀姚三中2020次高第二次月考】(12点) (1)某研究学习组在实验室制备1 mol/L稀硫酸标准溶液，用其滴定未知浓度的NaOH溶液。 以下的说法正确的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a、实验中使用的滴定管、容量瓶在使用前需要漏检b .实验中使用稀硫酸标准溶液60 mL时，调制时必须选择100 mL的容量瓶c、如果容量瓶中含有少量蒸馏水，则配合的标准溶液的浓度变小d .用蒸馏水清洗酸性滴定管后，加入标准浓度稀硫酸，测定的NaOH溶液的浓度变大在制备溶液时，用最后的读取值俯视读取值，最后的实验结果会变大。f，中和滴定的情况下，用最后的读取值俯视读取值的话，最后的实验结果变大。(2)在常温下，已知0.1 molL-1单羧酸HA溶液中c(OH-)/c(H )=110-8 .常温下，0.1 molL-1 HA溶液pH=； 写出该酸(HA )与NaOH溶液反应离子方程式混合ph=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积，溶液中4种离子物质的量浓度的大小关系为在0.2 molL-1HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等体积混合溶液中：c(H ) c(HA)-c(OH-)=molL-1 . (忽略溶液体积变化)(3)在t下，pH=2稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液变为中性时，在该温度下下水的离子积常数Kw=。在该温度(t)下，混合0.1mol-1的稀H2SO4溶液100ml和0.4mol-1的NaOH溶液100ml后(溶液的体积变化忽略)，溶液的pH=。在该温度(t)下，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合而成的溶液变为中性时，稀硫酸的pH(pHa )和NaOH溶液的pH(pHb )的关系如下。【浙江省馀姚三中2020次高三第二次月考】以下四幅图片的说法正确()A.表示化学反应H2(g) Cl2(g)=2HCl(g )能量变化时，该反应的反应热H=183kJ/molB.其他条件不变的情况下，反应4A(g) 3B(g)2C(g) 6D在不同的压力下B%(B的体积%含量)随时间变化，则表示d必定是气体C.表示在体积和pH相同的HCl和CH3COOH两种溶液中分别加入足够量的锌，产生H2体积的经时变化，a表示CH3COOH溶液D.表示在0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液10ml中分别滴加0.lmol/LHCl，CO2的体积随盐酸的体积而变化，b表示na2co3溶液【浙江省馀姚三中2020次高二次月考】以下溶液中各微粒的浓度关系正确a .物质量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中的c(NH4 ): (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Clb .在乙酸钠溶液中加入适量乙酸的酸性混合溶液： c(Na )c(CH3COO-)c(H )c(OH-)C.1.0mol/L Na2CO3溶液： c(OH-)=2c(HCO3-) c(H ) c(H2CO3)d .在某二元弱酸酸性盐NaHA溶液中： c(h) c(na )=c(oh-) c(ha-) c(a2-)【江苏省灌南高级中学2020年高三上学期期中考试】常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的A.pH=1溶液中： Fe2、NO3-、SO42-、Nab .水和电分离的c(H )=10-12mol/L的溶液中： Ca2、k、Cl-、HCO3-C.c(H )/c(OH-)=1012水溶液中： NH4、Al3、NO3-、Cl-D.c(Fe3 )=0.1mol/L溶液中： k、ClO-、SO42-、SCN-【四川省邛崃一中2020年高三十月考】(16分)硫酸盐应用广泛。(CuSO45H2O的实验室制造流程图如下所示。根据题意填空理论上，为了得到纯CuSO45H2O结晶，需要稀硫酸、稀硝酸溶质物质的消耗量之比，发生反应的离子方程式如下。实际生产过程中添加的稀硝酸浓度控制要求较高，通常用标准氢氧化钠溶液滴定。 滴定过程中以苯酚酞作为指示剂，终点现象是。 滴定中溶液的pH值随滴定氢氧化钠溶液的体积而变化的图表如下图所示(需要点a )。用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一定时间后，在得到的溶液中添加0.1mol的cu2(oh)2co3，恢复到电解前的浓度和pH (不考虑CO2的溶解)。 电解过程中移动电子的物质量(2)为了测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完成以下步骤取钾氮肥样品溶于水，加入足够量的溶液，产生白色沉淀。、(按顺序填写实验操作名称)。冷却、称重。如果将试样设为m g，将沉淀物质的量设为n mol，则试样中的K2SO4的物质的量为mol .(用包含m、n的代数式表示)。(3)PbSO4不易溶于水，但溶于醋酸。 可能的原因是乙酸铅可溶于水乙酸铅为弱电解质醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2)乙酸是弱酸，因此反应不进行【四川省邛崃一中2020次高三十月考】(10分)现有的a、b、c、d、e 5种强电解质在水中电离产生以下离子(各种离子不重复)。阳离子h、Na、A13、Ag、Ba2阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、b两溶液呈碱性的c、d、e溶液为酸性。A溶液和e溶液的反应中，有气体和沉淀的a溶液和c溶液只有气体发生反应(沉淀中不含微溶液，以下相同)。D溶液能与其他4种溶液反应产生沉淀的c只能与d反应产生沉淀。让我们回答下一个问题(1)将c溶液滴入等体积、等物质量的浓度的a溶液中，按照反应后的溶液中的各种离子浓度从大到小的顺序如下所示。(2)已知NaOH (AQ ) HNO3(AQ )=nano3(AQ ) H2O (1)h=-AK jmol-1。 请写出b和c稀溶液反应的热化学方程式。(3)写出e溶液和过剩的b溶液反应的离子方程式。(4)向100 ml0.1mol1e溶液中滴加35 ml2mol1NaOH溶液，最终得到的沉淀物的量为：【四川省邛崃一中2020次高中3月考试】下图与对应记述一致_【浙江省乐清市第二中学2020届高中第三届月度试验化学试卷】常温下，下列各组离子在制定溶液中必定能大量共存的是()a.0.1摩尔NaOH溶液： k、Na、SO42-、CO32-b.0.1摩尔-1FeCl 3溶液： k、NH4、I-、SCN-c.0.1摩尔Na2CO3溶液： k、Ba2、NO3-、Cl-D.c(H )/c(OH-)=11014溶液： Ca2、AlO2-、I-、NO3-【广东省六校2020次高中第三次联合考试】以下记述是正确的对于a.ph=5ch3c ooh溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H )相等B.Na2CO3溶液用水稀释后恢复到原来的温度，pH和Kw都减少了在c.pH=12 ba (oh ) 2溶液和ph=12的Na2CO3溶液中，水和电分离的c(H )后者大d.0.1摩尔- 1c h3c oona溶液中： c(Na )c(CH3COO-)c(H )c(OH-)【湖南望城一中、长沙县实验中学2020年高三十月联合试验】以下关于盐类水解反应和中和反应的说法，正确的是()a .两者反应相同b .两者没有任何联系c .盐类水解反应的逆反应是中和反应d .两者互为可逆反应【黑龙江省哈三中2013年高三10月考虑】NH4Cl稀溶液中分别加入少量以下物质，或改变以下条件，必定能增大比c(NH4 )/c(Cl)HCl气体氨H2ONH4Cl固体NaOH固体降温A. B. C. D.【黑龙江省哈三中2020年高三十月考】标准情况下2.24L CO2缓慢流入1L 0.15 molL1的NaOH溶液，充分吸收气体，以下关系不正确a.c (na ) c (h )=c (oh-) c (HCO3- ) 2c (co32-)b.2 c (na )=3 c (h2co3) c (HCO3- ) c (co32-c.c (na ) c (co32-) c (HCO3- ) c (oh-) c (h )d.2 c (oh-) c (co32-) c (HCO3- )3c (h2co3)2c (h )【安徽省阜阳一中2020年第三次月考】取0.2molL-1HX溶液和0.2molL-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后的溶液体积的变化)，测定混合溶液的pH=8(25oC )，以下说法正确()a .从混合溶液中的水和水中分离出的c(OH-)=110-8molL-1b.c (na )=c (x-) c (hx )=0.2摩尔- 1c.c (na )-c (x-)=9.910-7摩尔- 1d.c (oh- c (hx )=c (h )=110-6摩尔- 1【江苏省如皋中学2020次高三十月阶段考试】以下记述是正确的A.pH=2乙酸溶液和pH=12的NaOH溶液等的体积混合： c(Na ) c(H )=c(OH-) c(CH3COO-)B.c(NH4)相等(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl ) .C.25时，pH=4，浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(ch3cooh)-c(oh)-c(ch3cooh) c(h )向D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH的溶液正好为中性： c (na )=c (so42-) c (NH4) c (oh-)=c (h )【云南省玉溪一中2020次高第二次月考】25时，KW=1.01014； 100时，KW=11012，以下说法正确()在A.100下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好被中和，得到的溶液的pH=7在B.25下，将0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7在C.25下，0.2 mol/L NaOH溶液和0.2 mol/L CH3COOH溶液正好被中和，所得溶液的pH=7在D.25下，将pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，得到溶液的pH7【浙江省温州市十校联合体2020次高三上学期初考】下表为5种银盐的溶解度积常数Ksp(25)，以下说法不正确化学式AgCl公司Ag2SO4型Ag2SAgBr公司AgI溶解度积1.