1、元素与物质的分类.ppt

钠及其化合物,钠和钠的化合物,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,Na,全球海洋储盐量多达5亿亿吨,若将其提取出来平铺于陆地，地面会加高150m。,海洋中NaCl的总储量可达4亿亿吨。,元素在地壳中的含量，钠占第6位。,钠元素只能以化合态存在,食盐,一、钠,1、存在,1.颜色状态：,银白色光泽固体,2.密度：,3.硬度：,4.熔点沸点：,较软（可用刀切开）,0.97g/cm3,比煤油大比水小,1.钠的物理性质：,较低,5.是热和电的良导体,强还原性,2、结构,性质,Na,Na+,银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化,剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。,2Na+S=Na2S(研磨)现象:爆炸,4Na+O2=2Na2O(白色)钠的表面变暗,2Na+O2Na2O2(淡黄色),2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧、产生白烟,3、钠的化学性质,（1）钠与非金属单质的反应:,常温下:,加热条件下：,(2011北京高考)常温下,Na与足量O2反应生成Na2O,随温度的升高生成Na2O的速率逐渐加快。,神秘“水雷”接连爆炸原是金属钠原料桶漂入珠江,傍晚，冒烟铁桶被小心翼翼捞上岸,中新社广州电：广州市珠江河段上，近两天惊现神秘“水雷”，六个铁皮桶漂浮在水面上，有三个发生剧烈爆炸，另外三个被有关部门成功打捞。,一位目击者说，早上十时多，桶内突然冒起一股“白烟”，从漂在水面上的一个铁桶内窜出黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸多次，爆炸腾起的白色烟雾近十米高。经专家认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。,(2)、钠与水的反应,浮,游,熔,响,红,产生的气体推动金属钠来回游动,金属钠的密度小于水,反应放热，钠的熔点较低,剧烈反应，产生气体并燃烧,有碱性物质生成,现象,原因,（2）钠与水的反应:,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,现象五字口诀：浮、熔、游、响、红,（3）钠与盐酸的反应:,2Na+2H+=2Na+H2,思考：钠与水反应和钠与酸反应哪个更剧烈，为什么？,2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2,2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2,例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88gcm3)各50mL将一小粒金属钠(密度0.97gcm3)投入烧杯中观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处上、下跳动,D,（4）与盐溶液反应,实质：先与H2O反应,生成的碱再和盐的反应.钠不能从溶液中置换出任何金属,分析：钠分别放入FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液中反应与现象：,（5）与熔融盐的反应,(制备金属钛、钾等贵金属),2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,钠投入CuSO4溶液中：,现象：产生无色无味气体和蓝色沉淀,4、钠的制备和用途,制备：,用途：,制取Na2O2，钠是一种，工业上用它等贵金属；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是；钠也可用于制。,强还原剂,制备金属钛、锆、铌,原子反应堆的导热剂,高压钠灯,保存：,在煤油中,防止钠与空中的O2、H2O反应,思考:金属钠在空气中的如何变化？,银白色,(Na),与H2O,与O2,与CO2,风化,例4将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是AHClBNaOHCK2SO4DCuSO4,D,例2将钠投入到下列溶液中,反应剧烈程度由强到弱的是水NaOH0.1mol/LHCl0.1mol/L硫酸铁溶液B.C.D.,C,例3将钠、镁、铝各0.2mol分别放入1L0.1molL-1的盐酸中,放出氢气的量从多到少的顺序为（）,NaAl=Mg,1.氧化钠和过氧化钠性质,二.钠的化合物,白色,淡黄色,碱性氧化物,过氧化物,常温和氧气反应,加热与氧气反应,-2,-1,离子键,离子键、非极性键,不稳定,比Na2O稳定,(2)氧化钠和过氧化钠化学性质,制NaOH,漂白剂、供氧剂、氧化剂,2、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂。,1、过氧化钠是强氧化剂，可以漂白织物、羽毛等,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,重要反应,思考：,1、反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物分别是什么？并标出电子转移情况。,（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2把水滴到包有过氧化钠的棉花上现象：用带火星的木条插入试管观察现象：滴加酚酞观察现象：滴加品红观察现象：滴加FeCl2溶液现象：,溶液先变红色，然后红色褪去,木条复燃。,品红色褪色,产生红褐色沉淀,棉花燃烧,重要反应,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,A,Na2O2与水反应有H2O2生成,Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,2H2O2=2H2O+O2,总反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,化学反应方程式：,D,C,C,将14.4gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管并反复引燃，反应后干燥管的总质量增加了11.2克，则原混合气体中CO2的质量为.,8.8g,下列物质间的反应：Na+H2ONa2O+H2ONO2+H2OCl2+H2OF2+H2ONa2O2+H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）ABCD,D,将Na2O2和过量的NaHCO3混合，在密闭容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留固体的成分（）ANa2O和Na2O2BNa2O2和Na2CO3CNa2CO3DNa2CO3和NaOH,C,高于100C时,CO2和水蒸气组成的混合气0.5mol与足量的Na2O2充分反应后，固体增重3.6g,则CO2与水蒸气的平均摩尔质量是。,23.2g/mol,下列四种物质CH2O2COCH3OH酒精(C2H6O)各取mg,分别在过量的纯氧中燃烧,充分反应后,将所得的混合物全部与足量的Na2O2固体充分反应,试回答下列问题(1)固体质量恰好增加mg的是.(2)固体质量增加值不足mg的是.(3)固体质量增加值大于mg的是.,答案:(1)COCH3OH(2)CH2O2(3)C2H6O,将等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠、和氢氧化钠分别投入过量的100g水中，得溶质质量分数分别为a%、b%、c%、d%的四种溶液，则a、b、c、d的大小关系为。,bcad,二、氢氧化钠l、物理性质俗名:烧碱、火碱、苛性钠易吸水而潮解,(碱石灰、氢氧化钠常用的干燥剂)(称量时应在烧杯中进行)有强腐蚀性溶解时放热2、化学性质,为一元强碱，具有碱的通性,a.与酸碱指示剂、,b.与酸、酸性氧化物发生反应,与某些单质反应（如Al、S、X2）,c.与两性氧化物、两性氢氧化物反应,d.与盐发生复分解反应,2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+H2O,加热,NaOH与多元弱酸发生反应时，酸过量生成酸式盐，碱过量生成正盐。,过量碱：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,少量碱：CO2+NaOHNaHCO3,Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,3、NaOH的保存,NaOH溶液：橡皮塞而不用玻璃塞碱腐蚀玻璃2NaOHSiO2Na2SiO3H2O,4、用途：氢氧化钠固体易潮解，可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂工业上：用于造纸、肥皂、纺织、印染等,5、氢氧化钠的工业制法：常用电解饱和食盐水的方法。2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2饱和Na2CO3溶液与石灰粉末Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,通电,45,05:24,一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途,玻璃纤维,玻璃制品,制皂,碳酸钠的用途,江苏省苏州中学,造纸,46,05:24,一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途,碳酸氢钠的用途,发酵粉的主要成分,食用治疗胃酸过多,江苏省苏州中学,制作泡沫灭火器,47,05:24,江苏省苏州中学,实验揭示1碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性实验揭示2碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应实验揭示3碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,我们的任务,48,05:24,易溶于水(比Na2CO3小),溶液呈碱性,结论,部分溶解,溶解,分别加入5ml水充分振荡,NaHCO3,Na2CO3,步骤,江苏省苏州中学,溶液呈弱碱性(比Na2CO3弱),实验揭示1：Na2CO3和NaHCO3的溶解性,实验研究,结论,易溶于水,两者溶解性如何比较才确切？,20时S(Na2CO3)=21.5gS(NaHCO3)=9.60g,如何定量比较两溶液的酸碱性,碳酸钠,碳酸氢钠,返回,50,05:24,实验揭示2：Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应,江苏省苏州中学,实验研究,江苏省苏州中学,如何设计实验比较Na2CO3与NaHCO3和盐酸反应放出二氧化碳的快慢？,请注意比较的科学性,51,05:24,实验研究,实验：利用压强传感器，测量两组等量等浓度过量HCl分别与等质量的Na2CO3和NaHCO3固体反应所产生的CO2气体产生的压强,江苏省苏州中学,实验揭示2：Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应,52,05:24,更剧烈,剧烈,与HCl反应剧烈程度,碳酸氢钠,碳酸钠,物质,二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,江苏省苏州中学,53,05:24,请分别写出Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的方程式,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,江苏省苏州中学,54,05:24,为什么NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸的反应更剧烈?,江苏省苏州中学,实验：分别往5mL0.1mol/LNaHCO3，Na2CO3溶液中逐滴滴加稀HCl，观察现象,现象：,往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡,往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡,55,05:24,碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,分析:,两步,一步,现象：,往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡,往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡,56,05:24,更剧烈NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（一步进行）,剧烈Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（分步进行）,与HCl反应剧烈程度反应方程式,碳酸氢钠,碳酸钠,物质,二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,江苏省苏州中学,57,05:24,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,对比方程观察盐酸Na2CO3和NaHCO3反应的实验图像，你能还能得到什么结论？,等质量,放出的二氧化碳一样多,NaHCO3反应放出的二氧化碳多,等物质的质量,放出等量二氧化碳,NaHCO3消耗的盐酸少,江苏省苏州中学,58,05:24,实验揭示3Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,江苏省苏州中学,实验研究,江苏省苏州中学,联想钟乳石的的生成，对比CaCO3和Ca(HCO3)2的稳定性的相对关系，你会对Na2CO3、NaHCO3的热稳定性关系做出怎样的预测？,59,05:24,？,实验揭示3Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,Na2CO3粉末,NaHCO3粉末,实验研究,江苏省苏州中学,澄清石灰水,60,05:24,江苏省苏州中学,受热易分解,试管内壁有水珠生成;澄清的石灰水变浑浊,加热NaHCO3固体,受热不分解,澄清的石灰水不变浑浊,加热Na2CO3固体,结论,实验现象,操作,江苏省苏州中学,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,61,05:24,更剧烈NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,剧烈Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,与HCl反应剧烈程度反应方程式,细小白色晶体,白色粉末,颜色、状态,较易溶(溶液呈碱性),易溶(溶液呈碱性),溶解性,NaHCO3,Na2CO3,化学式,小苏打,纯碱、苏打,俗名,碳酸氢钠,碳酸钠,物质,热稳定性,稳定受热不分解,不稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,本节知识回顾,江苏省苏州中学,江苏省苏州中学,62,05:24,通过以上实验研究能够解释下列问题么？,江苏省苏州中学,1Na2CO3、NaHCO3都能与胃酸（HCl）反应，为什么治疗胃酸过多地药物选用NaHCO3？,2为什么利用NaHCO3制备泡沫灭火器？,3你有哪些方法可以鉴别固体Na2CO3与NaHCO3？,加热观察是否分解,加等质量固体加等量水观察溶解情况,配制饱和溶液测定pH,固体与盐酸反应观察剧烈程度,63,05:24,4.在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有何现象发生？解释原因.,析出晶体,Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小,析出碳酸氢钠晶体.,江苏省苏州中学,江苏省苏州中学,通过以上实验研究能够解释下列问题么？,三、碳酸钠、碳酸氢钠,(1)物理性质,(2)化学性质,溶液酸碱性:溶液均为碱性,pH7同物质的量浓度时,Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强.,热稳定性:Na2CO3NaHCO3,与酸反应:,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,剧烈程度:NaHCO3Na2CO3,与碱反应:,NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2(Ca(OH)2过量时),2NaHCO3+Ca(OH)2(NaHCO3过量时),与盐溶液反应,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,与H2O+CO2反应,Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,Na2CO3（饱和）+H2O+CO22NaHCO3,(3)相互转化,Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,思考、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,(2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。,CO32-+Ca2+CaCO3,(3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?,(4)溶解，测同浓度溶液pH，pH值相对大的是碳酸钠溶液。,下列各组中的两种物质作用时，反应物用量或反应条件的变化，对生成物没有影响的是（）A、NaOH和NaHCO3B、Na和O2C、NaOH和CO2D、Na2CO3和HCl,A,要除去CO2气体中所混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过（）A、饱和NaHCO3溶液B、Na2CO3溶液C、饱和石灰水D、烧碱溶液,A,欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用（）A干冰B盐酸C氢氧化钠D氢氧化钙,A,31.2gKOH和KHCO3的混合物在密闭容器中加热到250,排气冷却后,发现混合物质量减少了3.2g,若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol,则有()AabBabCabD无法确定,B,A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-C.Na+、HCO3-、CO32-D.Na+、OH-,向含0.1molNaOH溶液中通入标况下1.68LCO2后,溶液中存在的主要离子是,C,某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温,同压下测定).若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是A粉末中一定有Na2O、Na2O2和Na2CO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD不能肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl,D,(4)制取侯氏制碱法:Na2CO3,1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl,3.用途,碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有广泛的用途。生活中，常用热的纯碱溶液来除去油污。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。,请把物质和相应用途联起来,A、Na2O2,B、Na2CO3,C、NaHCO3,a洗涤剂,b漂白剂,c治胃酸过多的药剂,d发酵粉,e制玻璃,f潜水艇中供氧剂,课堂练习,1碱金属元素的相似性和递变性,都为银白色金属。柔软,都为强还原剂,逐渐增多,逐渐降低,金属性逐渐增强,三、碱金属,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,差异性：还原性逐渐增强,2.碱金属的化学性质,相似性：化学性质活泼，有强还原性,三、碱金属元素,2、物理性质：,（1）熔沸点至上而下不断减小；,说明：原因在于金属键不断减弱；,Cs在常温下的熔点为28.40，温度稍高时，就是液态。,（2）随核电荷数的增加，单质密度总体增大，K、Na反常,密度：Li煤油KNa水RbCs,说明:反常原因：原子量增大的作用小于原子体积增大的作用；,保存：Li保存在石蜡中，其他均保存在煤油中.,73Li2311Na3919K8537Rb13355Cs,1、结构特点：最外层只有1个电子；随着核电荷数的增加，电子层层数不断增多，半径不断增大。,3、化学性质：随着核电荷数的增大，失去电子的能力不断增强，金属性不断增强。,(1)在空气中或氧气中燃烧，由于其活泼性不同，其产物也不同。锂燃烧只生成Li2O，钠的燃烧生成Na2O2,钾、铷、铯等燃烧时主要生成超氧化物，KO2、RbO2、CsO2.,说明:由于Li+半径很小,它只能和半径较小的O2-结合形成稳定的化合物.也因此许多锂盐是难溶的,如LiF,Li2CO3等.,(2)碱金属与水的反应速率不断增大,说明:锂与水反应却很慢。这是因为产物LiOH溶解度较小，覆盖在锂表面，阻止了反应的进行；此外锂的熔点较高，反应时锂块不如钠球与水接触面积大。,碱性:LiOH(弱碱)NaOHKOHx2。,指导2：极值法在化学计算中的应用,从某种极限出发,进行分析、推理、判断的一种思维方法.一般做法是,先根据边界条件(极值)确定答案的可能取值范围,然后确定答案.,向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出：_；（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体由哪些物质组成，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度是多少？,指导3：守恒法在化学计算中的应用,守恒法：（质量、电荷、电子、元素、物质守恒等）,逐渐增大,逐渐增强,三、碱金属1、结构特点,（1）最外层电子数均为1，易失去1个电子达到稳定结构。（2）主要化合价只有+1、0价。（3）价电子排布式是nS1,2、单质物理性质,银白色，柔软,银白色，柔软,银白色，柔软,银白色，柔软,略带金色光泽，柔软,0.534,0.97,0.86,1.532,1.879,180.5,逐渐增大趋势,97.81,63.65,38.89,28.4,逐渐降低,银白色，柔软,1347,882.9,774,688,678.4,逐渐降低,剧烈燃烧，生成Na2O2,碱性增强,逐渐增强,反应不如Na剧烈，生成Li2O,反应更剧烈，生成复杂KO2,遇空气立即燃烧，生成物更复杂,遇空气立即燃烧，生成物更复杂,剧烈，生成H2（浮）,更剧烈，生成H2（浮）,轻微爆炸，生成H2（浮）,遇水即燃烧爆炸（沉）,遇水即燃烧爆炸（沉）,3、单质的化学性质：,化学性质具体规律（1）、碱金属与氧气的反应4Li+O2点燃Li2O2Na+O2点燃Na2O2K+O2点燃KO2（2）、碱金属与水的反应2M+2H2O2MOH+H2（3）、递变性：LiNaKRbCs元素金属性增强，单质还原性增强,4、规律与特例（1）、通常的合金多呈固态，而K、Na合金为液态。（2）、碱金属单质在空气或氧气中燃烧：Li2O、Na2O2、KO2。（3）、碱金属单质密度一般随核电荷数增多而增大，但KNa。（4）、碱金属单质与水反应剧烈，但Li与水反应缓慢（LiOH溶解度小）。（5）、碱金属单质因其活动性强多保存在煤油中，而Li煤油，因此只能保存在液体石蜡中。,5、焰色反应的颜色锂紫红色钠黄色钾紫色铷紫色钙砖红色锶洋红色钡黄绿色铜绿色,讨论：焰色反应的实质是原子或离子的核外电子吸收能量被激发后又回到原来状态时以光的形式释放出能量而显色的过程。有关焰色反应的描述正确的是（）A焰色反应是化学变化；B焰色反应是物理变化；C焰色反应既可在化学变化中表现出来，也可在物理变化中表现出来；D焰色反应能够鉴别所有的金属或金属离子。,BC,课堂练习,1、锂不可能具有的性质是（）A锂在空气中燃烧可生成Li2O2；B锂很软，用小刀可以切割；C锂比金属铯的熔点高；D金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中。,AD,2、下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（）A氢氧化铯是一种强碱；B铯与水或酸反应剧烈，都能生成氢气；C碳酸铯加热可生成氧化铯和二氧化碳；D硫酸铯、碳酸铯、亚硫酸铯都易溶于水。,C,例题,1、将标准状况下的11.2LCO通入到500mL1.4mol/L的NaOH溶液中，使完全吸收。反应后的溶液中溶质是_，其物质的量之比是_。,讨论：若n(CO2):n(NaOH)1:2,则生成Na2CO3若n(CO2):n(NaOH)1:1,则生成NaHCO3,应用质量守恒定律写出综合方程式：5CO2+7NaOH2Na2CO3+3NaHCO3+2H2O,Na2CO3和NaHCO3,2:3,3、下列关于过氧化钠的叙述中正确的是（）A过氧化钠是淡黄色固体，久置空气中变成白色；B过氧化钠的稳定性比氧化钠差；C过氧化钠漂白的织物日久渐渐变成黄色；D过氧化钠放入饱和氢氧化钠溶液中放出氧气并有白色沉淀。,课堂练习,AD,4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）ANa和O2;BNa2O2和CO2;CNaOH和CO2;DC和O2.,B,5、通常用NaHCO3悬浊液除去混杂在CO2中的HCl气体，反应的化学方程式为_，不能采用NaOH溶液的原因是_，也不能采用Na2CO3的原因是_。,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,Na3CO3+CO2+H2O2NaHCO3,6、某混合气体可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是（）A一定没有N2，HCl、CO至少有一种；B一定有N2、HCl、CO；C一定有N2，HCl、CO中至少有一种；D一定有N2，没有CO。,C,7.在含有Na2CO310.6g的溶液中不断搅拌逐滴加入含HCl3.65g的盐酸，完全反应后生成的CO2质量为（）A2.2gB4.4gC6.6gD0g,D,向HCl溶液中滴加Na2CO3溶液立即产生CO2；向Na2CO3溶液中滴加HCl溶液，开始并无CO2，后来可能有气体放出。,8、为了证明项中结论，请从中选出相应的实验方法，并从中选出所观察到的相应实验现象填表：,实验结论:蛋壳中含碳酸钙实验方法：A加盐酸B加热C焰色反应D加硝酸钡溶液E加氯化钙溶液。实验现象：a有气体产生b有不溶于酸的白色沉淀生成c呈黄色d呈紫色（透兰钴玻璃）e有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。,A,e,C