湖南省邵东县第十中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（通用）

湖南省邵东县第十中学2020届高三化学上学期第三次月考试题时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-1 6 Na23 Mg-24 S-32 Cu64 Al-27 Si28 Fe -56第I卷选择题（共54分）一选择题（3分*18）1化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是ACO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨BNa2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 DNaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色2研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关3下列叙述正确的是 A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.8110个原子 B在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L。 C常温下，0.1 mol醋酸溶液的pH约为1 D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为24.下列离子的检验正确的是（）A、某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中一定有CO32-B、某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+C、某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-D、某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A用图1所示装置制取干燥的氨气 B图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体 C用图3所示装置将溶液定容到100 mL。 D图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体6.下列关于置换反应：（反应条件已经略去）的叙述正确的是 A若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质 B若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 C若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物 D若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质7. 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（）A.在CCl4中的溶解性BrClBr2 B. 常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBrC.BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D. BrCl氧化性比Br2强8. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂9. 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（）A、甲为AlCl3，乙为NaHCO3B、溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3-、SO42-C、在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OD、白色沉淀A可能溶解在溶液D中11. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图G31转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()图G31A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 12. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO313. 下列实验操作过程能引起结果偏高的是()用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A B C D14.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：NaOHAgNO3Na2CO3FeSO4KINa2SNa2SO3会使配制的溶液变质的是（） A全部BCD15.向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为( ) A1/1B2/1C3/2D4/116 将40mL 1.5mo1 L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)217. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中，不正确的是( ) Aa = 4BY的化学式为Fe2O3CS2O32是还原剂D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol18. 1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g/、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792 mL。（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/L。NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是( ) A浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0. 08 mol B得到的金属氢氧化物沉淀的质量为3. 12 gC加入NaOH溶液的体积是50 mL。D该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L第卷非选择题（共46分）二、非选择题（本题包括5个小题，共46分）19.(12分)含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液,只加入一种试剂以符合下列要求:(1)只让Ba2+沉淀,应加入 。让Fe3+、Al3+沉淀,应加入 。只让Fe3+沉淀下来应加入 。(2)FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3,可加入除去杂质,方法是。(3)FeCl3溶液中含有杂质FeCl2,可加入除去杂质。20.(8分)如图所示的装置在实验室中用途比较广泛。(1)排空气法收集气体,若收集CO2气体,进气口为(填“a”或“b”)。(2)若用排水法收集气体,瓶中装满水,进气口为(填“a”或“b”),可用于收集下列气体中的(选填编号)。NONO2NH3(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸,可以用作气体干燥装置,则该装置不可以干燥的气体有 (选填编号)。HClH2H2S21.（本题共16分）以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下:(1)氯化过程控制电石渣过量、在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为 该反应中氧化剂是 （ ），氧化产物是（ ） ，每反应 1molCl2 时转移电子数为 。 提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为(填化学式)。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2)15(填“”“”或“=”)。(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100 gL-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。22 .计算题（10分）将盛有56mlNO和NO2混合气体的试管倒置于水槽中，待液面上升到位置不变时，试管内气体总体积缩小一半。（1）原混合气体中，NO和NO2混合气体的体积比 ？（2）若在剩余气体中通入3ml O2，则有 ml水进入试管；（3）若在原56ml混合气体中通入 mlO2,并倒置于水槽中，溶液将充满整个试管，所得溶液可以溶解铜的质量呢？在反应后的混合液中继续加入足量稀硫酸后，最多还能够溶解的铜的质量是多少？（上述气体均为标准状况下） 参考答案一 选择题（3分*18） 题号12345678910答案CCABDDBADA题号1112131415161718答案ACBADDBC19答案：(1)稀硫酸（硫酸钠等）氨水过量NaOH溶液(2)铁粉过滤(3)过量的氯水(以上合理即可)20答案：(1)a(2)b(3)21.(16分)答案:(1)2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Cl2 Ca(ClO2)2 NA A、B (2)CaCO3、Ca(OH)2(3)蒸发浓缩、冷却结晶22（1）3：1 （2）4 （3）21 0.6g 1.8g【解析】(1)Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2,该反应用于制取漂白粉。氯化时,是将ClO-转化为,减慢Cl2的通入速率,可以充分氧化ClO-,同时搅拌反应物,可以有利于氧化反应的进行,A项、B项正确。制备Ca(ClO)2时,Ca(OH)2为石灰乳,而不是石灰水,C项错误。(2)Ca(OH)2为石灰乳,不可能完全反应,有部分在滤渣中,此外,电石渣中的CaCO3不溶于水,也留在滤渣中。Cl2与Ca(OH)2反应开始时先生成Ca(ClO)2和CaCl2,接着Ca(ClO)2再转化成Ca(ClO3)2,在后一反应中nCa(ClO3)2n(CaCl2)=15,加上第一步反应生成的CaCl2,则nCa(ClO3)2n(CaCl2)15。(3)KClO3的溶解度随着温度的升高而增大,但相同温度下KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2、CaCl2、KCl的溶解度小,所以可采用蒸发浓缩加大其溶解量,再冷却结晶而析出KClO3晶体,此时另外三种物质的析出量很少。答案:(1)2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Cl2 Ca(ClO2)2 NA A、B (2)CaCO3、Ca(OH)2(3)蒸发浓缩、冷却结晶22【答案】10分（1）3：1 （2）4 （3）21 0.6g 1.8g Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。 Fe3O4；SiO2和CaSO4；（3）2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O（或2H3BO3=B2O3+3H2O B2O3+3Mg=2B+3MgO 条件：加热）（附加题）22.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。【答案】14分 Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。 Fe3O4；SiO2和CaSO4； 氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。（七水）硫酸镁 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O23(10.分) 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：图0注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为4