江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 化学实验的常用仪器和基本操作学案（无答案）

化学实验的常用仪器和基本操作【复习目标】1. 熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途；2. 能识别药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法；3. 能判别简单的功能性装置图的正误。【知识建构】一、常见化学仪器的使用问题1现在下列10常见仪器，回答：1写出相应标号仪器的名称：_，_，_，_。2可用酒精灯直接加热的仪器是_(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是_，存在0刻度的是_。3在使用前需检查仪器是否漏液的是_，其中可用于物质分离的是_，量取10.00 mL 0.1 molL1的NaOH溶液应选用的仪器是_。4用仪器称量药品时其精确度为_。二、药品的存放和取用问题2在下列药品中：FeCl3溶液AgNO3溶液金属Na 氯水稀氢氧化钠溶液浓硝酸1应保存在广口瓶中的是_，应保存在棕色细口瓶中的是_。2需要现用现配的是_。3不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是_。4取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是_。三、试纸的使用问题3有以下四种试纸：石蕊试纸pH试纸KI淀粉试纸品红试纸1.可用于检验溶液的酸碱性的是_。2.可用于氯气检验的是_。3.可用于二氧化硫气体检验的是_。4.可用于溶液pH测定的是_。四、实验安全“六防”1、防失火。如：2、防爆炸。如：3、防暴沸。如：4、防倒吸。如：5、防污染。如：6、防灼伤。如：【典型例析】例1 判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网 （ ）（2）加热试管时先均匀加热，后局部加热 （ ）（3）用10 mL的量筒准确量取8.80 mL的稀硫酸 （ ）（4）坩埚加热时直接放在铁圈或三脚架上加热 （ ）（5）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部（ ）（6）取用固体药品一定要用镊子夹取 （ ）（7）将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管（ ）（8）长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤（ ）（9）用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚（ ）（10）用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 （ ）例2 某学生的实验报告中有如下数据： 用托盘天平称取11.7 g食盐； 用量筒量取21.48 mL盐酸； 用容量瓶配制210 mL 1 molL1的硫酸溶液； 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液其中数据合理的是（ ）A B C D例3下列实验基本操作错误的是（ ）A滴定管洗净后经所要盛装的液体润洗，即可注入标准液进行滴定B用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应CH2还原CuO时，应先通H2再点燃酒精灯加热D用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上例4 实验室中以下试剂的贮存方法不正确的是A、少量液溴保存在棕色细口带玻璃塞的试剂瓶中并可用水封存B、少量金属钠保存在无水乙醇中C、浓硝酸保存在棕色细口带橡皮塞的试剂瓶中D、保存硫酸亚铁溶液时应加少量的硫酸和铁粉【仿真练习】 班级 姓名 1、下列有关实验操作正确或能达到预期目的（ ）2、下列说法不正确的是（ ）A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火3、下列装置能达到实验目的的是（ ）A利用图1装置进行喷泉实验 B利用图2装置吸收HCl气体C利用图3装置制备Cl2 D利用图4装置收集SO2气体4、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ ）5、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）CO2足量饱和Na2CO3溶液苯水气体生石灰浓氨水碱石灰氨水AgNO3溶液甲乙丙丁A用图甲装置制取干燥的氨气 B用图乙装置配制银氨溶液C用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl D用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸7、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B. 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C. 图3所示装置用于制备并收集NO气体D. 图4所示装置用于分离出溴苯8、下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空：（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_。（2）能用于干燥CO2气流的装置是_。（3）在实验室制取Cl2并检验Cl2部分性质的实验中，用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是_。（4）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是_。（5）接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是_。第2讲 物质的分离、提纯方法【复习目标】1. 掌握过滤、结晶、萃取、蒸馏四种常用方法的适用范围、主要仪器和操作关键。2. 能根据实验要求依据分离与提纯的基本原则，选择分离和提纯合适方法。【知识建构】一、基本物理方法1过滤（1）装置：主要仪器有 ，注意事项有 。（2）适用范围： ，如： （3）问题拓展：BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液制备BaSO4固体如何判断沉淀是否完全： 。 洗涤的洗涤操作方法 。判断沉淀是否洗净的操作方法： 。2蒸发、结晶与重结晶 概念1：蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。 概念2：结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。结晶原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。（1）装置：主要仪器有 （2）适用范围： ，如： （3）注意事项：加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热。要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分离出晶体。3蒸馏、分馏（1）原理与适用范围： 。（2）装置：主要仪器 （3）注意事项：冷凝水方向；温度计位置；防暴沸措施；馏分收集温度的判断4分液与萃取（1）分液的适用范围： ，如： 注意事项：分液漏斗用前要检漏；上口与大气相通利于液体流下；分液漏斗下端应靠着烧杯内壁；下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出。（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。注意事项：如何选择萃取剂？二、分离与提纯的基本原则1、 ；2、被提纯物质尽量不要减少；3、操作简便且易于复原。三、常用的化学方法1、热解法。如：除去食盐中的氯化氨2、转化法。如：NaCl溶液中含少量Na2CO3；硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜；氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁。3、调pH法。如：硫酸铜溶液中混有少量硫酸铁。【典型例析】例1下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层例2下列试验中，所选装置不合理的是A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12溶液吸收C12，选 D粗盐提纯，选和例3、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的二甲醚蒸馏丁醇与二甲醚的沸点相差较大【仿真练习】 班级 姓名 1、以下实验装置一般不用于分离物质的是2、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。样品粉末甲苯+甲醇滤渣不溶性物质NaNO3溶液水层溶液有机层溶液析出固体(粗产品)甲苯下列说法错误的是A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置3、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C乙烷中混有少量的乙烯：与适量的氢气混合加热除去乙烷中混有少量的乙烯D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr24、下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 C在镀锌铁皮的镀层厚度的测定实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性5除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 物 质杂 质试 剂提 纯 方 法ANaNO3BaCO3水溶解、过滤、蒸发BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C苯酚苯稀NaOH溶液、CO2分液、过滤D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤6、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊7、下列实验操作中正确的是 A蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较8、下列有关实验的做法正确的是 A除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液B可用氨水除去试管内壁上的银镜，硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子D将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁，在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红9、下列实验所用试剂或方法正确的是A除去CO2中的SO2：饱和Na2CO3溶液B除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，反应后分液C提纯蛋白质：加入Pb(NO3)2溶液发生盐析D除去NO2中的NO：通入足量的O210、下列除去杂质的方法不正确的是A在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液B除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶D除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤11、下列有关除杂的实验操作合理的是 A除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 B除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤 C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液第2讲 物质的分离、提纯方法(2)【复习目标】能综合运用分离和提纯物质的三类方法（物理、化学、综合法）设计实验方案。【知识建构】1. NH4ClO4和NaCl混合溶液中两种物质的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、干燥。2.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3= FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8（1）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。（2）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ， 得到FeSO4 溶液， ，得到FeSO47H2O 晶体。【方法规律】1.分离和提纯：加合适、过量的沉淀剂 沉淀剂过量的判定？ 调节溶液的pH目的：沉淀某些金属离子或抑制水解等。2.结晶与过滤：结晶：蒸发溶剂与冷却热饱和溶液（蒸发结晶与冷却结晶） 过滤：冷却过滤与趁热过滤3.洗涤与干燥：洗涤：洗涤沉淀方法？判断沉淀洗净？洗涤剂的选择？ 干燥：对温度有何要求？对氛围有何要求？4.方案主线的确定：目的原理试剂顺序关键操作【典型例析】1、某化学实验室产生的废液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。 （1）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 。（2）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。（3）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、 洗涤、干燥。例2 NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：废渣H2SO4滤液I滤液过滤过滤操作H2O2NaOHNa2CO3NiSO46H2O已知：25时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2Ksp8.010164.010386.010316.51018完全沉淀pH9.63.25.68.4注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。（1） 下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。A升高反应温度 B增大压强 C在反应过程中不断搅拌 （2）在滤液中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。减少过氧化氢的分解6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O（3）滤液的主要成分是 。（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。Na2SO4、NiSO4（5）操作的实验步骤依次为： ； ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。【仿真练习】 班级 姓名 1、某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤； ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O； ，得到无水FeCl3。2、 某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)，现提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5molL1硝酸，c. 5molL1盐酸，d. 5molL1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f. 澄清石灰水。请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。步骤2. 。步骤3. 。步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调 整溶液pH 78，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、 、洗涤、60时干燥得甲酸钙晶体。3、高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO47H2O）通过下列反应制备： FeSO42NH3H2OFe(OH)2(NH4)2SO4 Fe(OH)2H2C2O4FeC2O42H2O（1）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙 醇的作用是 、 。（2）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤， ，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。4、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2 2S2O32 +I2=2I+S4O62 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知pH11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 molL-1HNO3、1. 0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。第3讲 物质的鉴别与检验(1)【复习目标】掌握常见离子、气体以及有机官能团的检验方法和操作关键。【知识建构】1、常见离子检验离子试剂现象注意Na+、K+Fe3+H+NH4+SO42-OH-Cl-、Br-、I-、2、常见气体的检验气体常用的反应和现象注意问题Cl2SO2SO2具有刺激性气体，CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别SO2和CO2通入石灰水的现象一样CO2NONO在空气中不存在NO2NH33、有机物中官能团的检验 （醇）羟基 。 醛基 。 酚类 。 羧基 。 蛋白质 。【典型例析】例1 讨论下列问题：（1）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色生成，再加入稀盐酸或稀硝酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO42？（2）向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO32？（3）向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH4+?（4）向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中肯定存在Fe2+?（5）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素？例2下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2例3下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚 HCOB向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该气体是乙烯C向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无NHD用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y试纸变蓝气体Y是Cl2【仿真练习】 班级 姓名 1、下列叙述正确的是A、用广泛pH试纸测得0.10 molL1 NH4Cl溶液的pH5.2B、可用盐酸和澄清石灰水检验溶液中有无HCOC.可用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液中的FeCl2D检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体2. 浓盐酸Na2S溶液MnO2图1 图2 图3 图4A、图1证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯B、图2检验溴乙烷消去反应的产物C、图3比较MnO2、Cl2、S的氧化性D、图4根据实验现象推知酸性：（不考虑醋酸挥发）CH3COOHH2CO3C6H5OH3下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B先通入Cl2，再滴入淀粉试液后，溶液变成黄棕色，溶液又变蓝，则原溶液中有I-存在C某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液出现白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠D取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液溶液变红说明X溶液中一定含有Fe25、下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D. NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水6、下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄AgI比AgCl更难溶C将0.1molL的NaOH溶液与0.5molL的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液用于检验醛基的存在D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类7. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是编号实验操作实验目的或结论A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖B向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯C向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol/L的硫酸，试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 D将铜条和银条用导线相连插入硫酸铜溶液中验证铜和银金属活泼性8、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg29、实验室有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 ()AK不一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在第3讲 物质的鉴别与检验(2)【复习目标】掌握物质检验的实验步骤设计的基本方法。【知识建构】1、 Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。方法规律：1物质(或离子)检验常以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：（1）选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。（2）不许用全部试剂检验：鉴别的目的是为了以后的使用，若用全部试剂检验，试剂污染，“别”而无用，因此，要有“各取少许”字样。（3）不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。2判断沉淀是否洗涤干净的方法可根据沉淀中可能存在的物质，取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两种溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤干净，应选择AgNO3溶液。若在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗涤干净。2、有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为：检验A中所含官能团的实验方法是： 已知：（1）醛基可使溴水褪色； （2）可选用的试剂有：溴水、稀盐酸、碱性氢氧化铜悬浊液方法规律：1、根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。常见的特殊现象有：(1)生成气体：能够生成气体的离子很多，生成的气体也常有性质的相似之处，判断时要注意干扰。(2)生成沉淀：许多金属离子或酸根阴离子都可以生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。(3)显现特殊颜色：特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，如KSCN溶液检验Fe3、酸性KMnO4溶液检验烯烃或苯的同系物、新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液检验葡萄糖等含醛基(CHO)的物质。2、多种物质或微粒或官能团同时检验时，要确定先后序并注意防干扰。【典型例析】例1 已知：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O。某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。例2 写出验证FeCl3溶液与KI溶液的反应有一定限度的实验步骤和结论：向大试管中加入5 mL0.1mol/L KI溶液， （可选用的试剂：0.1mol/L KI溶液、0.1mol/L FeCl3溶液、KSCN溶液、 CCl4）例3 硝酸氧化淀粉水解液制草酸的过程中可能发生下列反应：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O68HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。（2）检验氧化后的溶液中是否含有葡萄糖的实验方案是： 【仿真练习】 班级 姓名 1、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe22、以工业碳酸钙（含有少量等杂志）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：滤渣除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.08.5，以出去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是