备考2020高考化学第一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其重要化合物学案必修1202007253248

第一节钠及其重要化合物I .钠1.物理属性学习任何物质的物理属性都围绕以下几个方面：颜色、味道、状态、密度、熔点、溶解度和特殊性。(1)颜色；(2)国家；(3)密度比水、煤油大；因此，少量的钠可以储存在。熔点。(5)比较软，可以用刀切开；良好的导电性；2.化学性质结构分析:钠原子的最外层只有一个电子，代表化合价1。很容易失去电子并显示其强度。(1)与非金属(如O2，Cl2代表活性非金属元素)反应：室温下与O2的反应方程式：条件：现象：Na2O是有色固体。O2加热的反应方程式：条件：现象：两种反应的比较得出一个结论。(3)与Cl2的反应方程式：条件：现象：(2)钠和水反应的化学方程式：离子方程式：现象和解释：(1)漂浮钠漂浮在水面上。因为(2)将钠熔化成小液球。因为(3)游泳钠游左右。因为声音产生嘶嘶声。因为(5)酚酞红如果将酚酞加入水中，它将变红。因为(3)钠与盐酸的反应(离子方程式):现象：反应的本质：钠与反应反应，比例与水。(4)钠与盐溶液(如硫酸铜溶液)的反应方程式：现象：漂浮、融化、游泳、鸣响和颜色沉淀。反应的实质：相关方程。3.钠的制备和储存(1)制备：氯化钠电解熔化，化学方程式：(2)钠的储存：少量的金属钠可以储存在容器中，而大量的金属钠储存在铁罐中并密封。4.钠的使用(1)制备Na2O2和其他化合物；(2)作为强还原剂将一些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；(3)用作电光源，制作高压钠灯；(4)钠和钾合金(液体)可用作原子反应堆的导热剂。二。重要钠化合物的主要性质和用途1.氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2ONa2O2颜色、状态氧的价态电子式阴离子与阳离子的数量比稳定性不太稳定，容易氧化更稳定生成条件通过钠的氧化通过钠的有条件生成材料类别氧化物(是/否)碱性氧化物)与水反应与二氧化碳反应与盐酸反应使用用于制备少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂救援密封保存密封保存2.普通钠盐(碳酸钠和碳酸氢钠)名字碳酸钠碳酸氢钠车间编号水溶性的它易溶于水，溶液是可溶的。溶解度比碳酸钠高，溶液是可溶的。用盐酸释放二氧化碳(快/慢)释放二氧化碳(快/慢)用氢氧化钠不响应碳酸氢钠NaOH=用氢氧化钙充足的碱：用氯化钡Na2CO3 BaCl2=没有反应，所以用氯化钡溶液鉴定了碳酸钠和碳酸氢钠。相互的转换 na2co 333354335433543354碳酸氢钠使用重要化工原料、玻璃制造、造纸、纺织等。食品工业、泡沫灭火剂等3.氢氧化钠(1)物理性质：颜色状态：溶解性：溶于水；水的密度比；强腐蚀性；吸水，容易吸收空气中的水分和潮解。(2)化学性质具有碱的一般性质(1)会使酸碱指示剂变色。与强酸反应的离子方程式为：(3)与酸性氧化物或两性氧化物如Al2O3反应的离子方程式：与盐反应的离子方程式，如NH。例如，与HCO反应的离子方程式是：(5)与元素反应，如与铝、硅离子的反应方程式分别为：；(3)氢氧化钠的制备(1)土壤制碱：na2co 3Ca(OH)2=；(2)现代工业制碱：2氯化钠2h2o。4.火焰反应(1)概念：当许多金属元素或其化合物燃烧时，火焰呈现一种特殊的颜色，这在化学上被称为火焰反应。(2)应用：火焰反应是元素的本质，属于变化。它经常被用来检查金属元素的存在。(3)常见元素的火焰颜色：钠是颜色；钾是颜色。(4)操作：干烧，先在灯焰上烧铂丝，直至火焰不变色，并确认。(2)蘸烧，用铂丝蘸来测试材料，在火焰上燃烧，观察。(3)清洗并燃烧，用铂丝蘸着燃烧，以除去铂丝上的残留物质。1.实验室称重时，氢氧化钠固体可以放在纸上吗？2.为什么装有氢氧化钠溶液和其他碱性溶液的试剂瓶不需要研磨玻璃塞？，3.当试剂火焰反应有黄色火焰时，该试剂含有钠(一定，不一定，不一定)和钾。规则摘要一、Na2O2的特性及计算1.Na2O2与CO2和H2O的反应规律：2na2o 22h2o=4NaOHO2=2na2o 22co 2=2na2co 3O2(1)序贯关系：在解决计算问题时，可以考虑先与CO2反应，再与H2O反应。这种处理可以使解决问题更加简洁方便。(2)气态物质的量之间的关系：无论它是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，当通过足够的Na2O2时，CO2或H2O的量与释放O2的物质的量之比是。气体体积总是变化的。(3)固体质量关系：(Na2O2)只吸收CO2中的“CO”和H2O的“H2”，可视为相应的反应：Na2O2+CO=Na2CO3，Na2O2+H2=2NaOH。当一氧化碳和H2在O2中燃烧，产物被Na2O2吸收时，上述方程可以直接用来解决这个问题。此时，O2起了作用。(2)对于分子组成符合(一氧化碳)m(H2)n的物质以及H2和一氧化碳的混合气体，该物质在氧气中完全燃烧。在产品(CO2和水蒸汽)通过足够的Na2O2后，Na2O2的固体重量增加必须为(大于/小于/等于)w .符合这种关系的常见物质包括：有机物质CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。无机物H2、一氧化碳和H2与一氧化碳的混合气体(3)有机分子构成CxHyOz。如果在转化为(一氧化碳)m(H2)n的写入过程中o原子的数量不足，则氧中的o原子需要在反应过程中结合以增加固体重量，即重量增益值(大于/小于/等于)WG。如果氧原子的数量超过，氧O2将不可避免地在反应过程中释放，即重量增加值(大于/小于/等于)Wg。2.过氧化钠的强氧化。2Na2O 2+2 CO2=；Na2O2+SO2=.二。碳酸氢钠和碳酸钠相关问题分析1.与等浓度盐酸反应的规律(1)各反应期间的CO2排放速率：。(2)当两种物质同时存在时，反应顺序为：盐酸先与反应，再与反应。(3)反应酸消耗的比较：(1)相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠消耗大量的酸；(2)相同物质含量的碳酸钠和碳酸氢钠消耗更多的酸。(4)与足量盐酸反应产生的CO2的比较：(1)等质量的Na2CO3和Na2CO 3产生大量CO2(2)相同物质含量的碳酸钠和碳酸氢钠产生更多的CO2。2.在两种情况下碳酸氢钠的量和二氧化碳产生量之间的关系(1)当受热分解时：2n(碳酸氢钠) n(CO2 CO2 CO2=H2O，2n(碳酸氢钠)-n (CO2)，盐与CO2的比率。(2)当与酸反应时：盐酸碳酸氢钠=氯化钠CO2=H2O，n(碳酸氢钠)-n (CO2)，盐与CO2的比率。3.碳酸氢钠和碳酸氢钠的鉴别方法：(1)固体鉴别：根据不同的热稳定性，固体加热时可以是碳酸氢钠。(2)固体鉴别：根据与酸反应产生气体的速率，CO2的产生速率很快。(3)溶液鉴定：分别加入氯化钡或氯化钙溶液。(4)溶液鉴别：根据相同浓度溶液的酸碱度不同，酸碱度较大的溶液为。4.Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别：盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，现象：然而，Na2CO3溶液是