江苏省镇江市实验高中2020届高考一轮复习 专题二十三 分散系

专题23分散系专题复习学方案第一时间液【复习要求】1 .了解溶液的意思。2 .了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 了解溶解度的概念。 掌握物质溶解度的计算。3、初步了解结晶、结晶水、结晶水和物、风化、潮解的概念。4、了解溶液组成，了解溶液中溶质质量分数的概念。 5 .了解胶体的概念及其重要性质和应用。【复习过程】1、溶液：一种物质或一些物质分散在另一种物质中，均匀稳定的混合物称为溶液。分散质原状态：固、液、气。 (注：氨水溶质为NH3 )宏观特征： a .均匀性、b .稳定性溶液中溶质的质量分数=m (质)/m (液) 100%；溶液组成： a .溶质，b .溶剂。2 .饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂中不能溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂中持续溶解某种溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液。问题饱和溶液一定是浓溶液吗？ 在相同溶质的溶液中，一定温度下的饱和溶液比不饱和溶液浓。如何用实验现象判断溶液是否饱和？ 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化？看看是否有在一定温度下持续溶解的剩馀物质，如果溶质的量没有减少，这种溶液就是饱和溶液。这个规则有特别的情况吗？ (Ca(OH)2 有)3 .溶解度、温度和压力对气体溶解度的影响固体溶解度的概念：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量称为该溶质在该溶剂中的溶解度。公式：可以用于判断结晶是否析出饱和溶液中：溶质质量分数=m (质)/m (液) 100%=S/(100 S) 100%气体溶解度的概念：该气体在压力101kPa下，在一定温度下溶解于一体积的水中，达到饱和状态时的气体体积数。 常见气体溶解度： Cl2:1:2、SO2: 1:40、HCl: 1:500、NH3: 1:700。气体溶解度随温度升高而降低，随压力升高而增大。4 .制备一定物质量浓度的溶液c=n/Vc=1000a%/M(1)调制工序： 1、计算、2、称量、3、溶解、4、移液、5、清洗、6、定容、7、摆动。(2)使用机器： 1、天平、2、药匙、3、量筒、4、容积瓶、5、烧杯、6、玻璃棒、7、橡胶头管。(3)调制作业中如有下列行为，会对调制结果产生何种影响？1 .称重时，物体和配重的位置反转，比较低2、容积测量瓶内壁有水珠，没有3、定容时抬头看，低4、未用蒸馏水清洗烧杯内壁，较低溶质溶解后，不返回室温，升高了6、用量筒取液体时，观察读取值，减小读取的溶液体积，降低7、天平砝码上有其他物质或生锈，高例1将质量分数为5x%的a溶液和x%的a溶液等体积混合后，溶质a的质量分数不足3x% . 以下物质中，a可能为()A.H2SO4 B.HCl C.C2H5OH D.NH3解析：首先，可以等质量混合分析，等质量混合后a的质量分数为3x%，等体积混合液的质量分数不足3x%，因此说明混合时x%的a溶液的质量分数大、x%的a溶液的密度大于3x%的a溶液，a溶液的密度也随质量分数的增大而减少，答案为c、d。例2t时，使某硝酸钾溶液首次蒸发10g水，冷却至原来的温度使结晶析出0g； 第二次使10g水蒸发，冷却至原来的温度使结晶析出3g； 第三次蒸发10g的水，冷却到室温使结晶析出()a.3gb .以上3g C以下3g D .以下3g分析：第一次蒸发10g水后的溶液可能饱和也不饱和，但第二次蒸发10g水后的溶液必定饱和，第三次蒸发10g水，析出的结晶质量在3g以上，答案为b。例3在某一温度下，向甲、乙两个烧杯中分别加入相同浓度的KCl溶液100 g，使甲烧杯的溶液蒸发35gH2O，析出5g结晶的乙烧杯的溶液蒸发35gH2O，析出10g结晶。 原溶液的质量百分比为()A.10% B.15% C.20% D.25%分析：首先可以求出溶解度。 (10g - 5g)/(45g - 35g)=S/100g，S=50g将甲烧杯中的溶液蒸发h2o35g后的饱和溶液中的KCl含量设为xx/(100g - 35g - 5g)=50g/150g，x=20g原溶液的质量分率以(20g 5g)/100g=25%的回答为d。例4已知某饱和溶液的体积、密度、溶质与溶剂的质量比、溶质的摩尔质量。 为了根据溶质溶解度计算饱和溶液的物质的量浓度，上述条件不可缺少的是()A. B. C. D.解析：饱和溶液中： a%=S/(100 S )C=1000a%M的答案是c。例5(2020江苏)将具有质量分数a的物质的溶液mg和质量分数b的该物质的溶液ng混合后，使pg水蒸发，得到的溶液的ml质量为qg，物质的量浓度为c。 溶质分子量(相对分子量)为()A. B.C. D解析：混合液中溶质的质量分率为(am bn)/(m n-p )、=qg/mLM=1000q(am bn)/c(m n-p )的答案是c。例6 (1)为了制备0.1 mol/l的NaCl溶液200ml，NaCl的质量需要几克分析： m (NaCl )=0.2l0.1mol/l 58.5 gmol=1. 17 g1.2 g(为了制备1mol/L氢氧化钠溶液250mL，完成以下的步骤用天平称取氢氧化钠固体10g。将称为氢氧化钠的固体放入烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却后沿玻璃棒移至250mL的容量瓶中。用少量蒸馏水清洗23次，将清洗液移至容量瓶，操作中不得失去点滴液。 否则，溶液的浓度就会变低(低或高)。向容量瓶内注水至刻度线的23cm时，使用滴管小心地加水直至溶液的液面与刻度线接触，超过刻度线时溶液浓度降低，反之应该重新调合。最后摇动瓶盖，将配制的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。专题23分散系统胶体二小时【复习要求】了解胶体的概念及其重要性质和应用。【复习过程】1 .分散体系、分散质、分散剂概念分散体系：一种物质(或几种物质)作为粒子分散在另一种物质中的混合物。分散质：在分散体系中分散在粒子中的物质。分散剂：分散体系中粒子分散的物质。 例如溶剂。二.胶体的概念和本质特征(1)概念：分散质粒子的1nm100nm之间的分散体系称为胶体。(2)本质特征：分散质粒径在1nm100nm间3、几种液体分散体系的比较分散体系的种类溶液浑浊的液体胶体分散质粒子组成单一分子或离子巨大分子的集合体大量的分子集合体单一高分子分散质粒径一般小分子：1nm100纳米1nm100nm外观均匀、透明不均匀，不透明均匀、透明稳定性稳定不稳定、下沉和分层稳定，有条件地堆积透过滤纸或半透膜你可以透过一切不能透过透过滤纸，不能透过半透膜辨别；辨别丹达尔现象静置沉淀或分层有坦达现象4 .胶体性质性情内容原因应用实例丹达尔效应光束通过胶体时产生光路胶体粒子对光的散射作用把胶体和溶液区别开来布朗运动糨糊不断地进行无序的运动胶体粒子小，冲击溶剂分子运动电泳胶体粒子通过施加电场进行取向移动胶体粒子通过吸附离子等而带电分离蛋白质诊断电泳电镀病停滞不前热、电解质或具有相反电荷的另外一胶体的作用下凝聚成沉淀或凝胶热运动是克服电斥力的离子或者其他胶体中和胶体粒子的电荷豆浆凝聚在豆腐上，用矾水净化的河流说明海口三角洲的形成等5、胶体的应用农业生产：土壤的保肥作用。 土壤中以胶体状存在粘土和腐殖质等多种物质。医疗卫生：利用血液透析、血清纸电泳、电泳分离各种氨基酸和蛋白质。日常生活：豆腐的原理(胶体的堆积)和豆乳牛奶、粥、明矾净水，都与胶体有关。自然地理：河流人海口形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质堆积在河流泥沙中形成的胶体。工业生产：有色玻璃(固溶胶)、冶金工业利用电泳原理进行采矿、原油脱水等。6、胶体制备的一般方法：分散法、凝聚法Fe(OH)3胶体的制备(水解法) :将12ml FeCl3的饱和溶液滴入沸水20ml中，继续煮沸直至溶液变成红褐色。 FeCl3 3H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl7、胶体的分类按分散系统分开液体溶胶：分散体系为液体(Fe(OH)3胶体、蛋白质胶体、淀粉溶液)气溶胶：分散剂为气体(雾、云、烟)固溶胶：分散剂为固体(有色玻璃)8 .胶体带电规则(1)一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物胶体粒子带有电荷，例如Fe(OH)3、Al(OH)3.(2)非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带有的电荷。 例如H:SiO2、As2S3、土壤胶体粒子.例1、溶液、胶体和浊液3种分散体系的根本差异是()a .是否是大量的分子或离子的集合体b .分散质粒径的大小能否通过c滤纸或半透膜d .均匀、稳定、透明例2，以下关于Fe(OH )。 胶体的说法不对的是()A.Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合时发生凝聚现象B.Fe(OH)3胶体粒子在电场的影响下向阳极移动C.Fe(OH)3胶体微粒滴人MgSO4溶液沉淀向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4溶液或稀NaOH溶液，最初凝聚，再继续滴加酸液，沉淀就消失了分析： Fe(OH)3溶胶与其他胶体一样，是一种透明、比较稳定的分散体系。 由于Fe(OH)3胶体粒子吸附了正电荷，因此加入吸附了负电荷的胶体粒子后，电中和凝聚，硅胶胶体的胶体粒子吸附了负电荷，因此a项是正确的。 如果加入MgSO4等电解质溶液，阴离子也会与Fe(OH)3带电的正电荷电中和凝聚，因此c项是正确的。 同样，作为电解质的H2SO4也具有使Fe(OH)3胶体凝聚的作用，但Fe(OH)3凝聚沉淀时，进一步与Fe(OH )中和而溶解： Fe(OH)3 3H=Fe3 3H2O . 但是，滴入NaOH溶液后，完全电离Fe(OH)3，不是胶体凝聚的问题，不能说沉淀溶解了。 根据上述分析，d项关于NaOH溶液的说法是错误的。 关于b项，由于Fe(OH)3胶体粒子吸附了正电荷，因此在电场的影响下发生电泳时，应该向阴极移动，这种“向阳极移动”的说法是错误的。 答案 B，d例3、(02上海)将饱和FeCl3溶液分别滴加到下述液体中，能够形成胶体()a .冷水b .沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液例4、(00全国)关于以下胶体的记述不正确的是()a .棕色运动是胶体粒子特有的运动方式，可以区别胶体和溶液、悬浊液b .当光线透过胶体时，胶体发生翻滚现象c .用渗透法净化胶体时，使用半透膜只能通过小分子、离子d .胶体粒子具有大的表面积，能够吸附阳离子和阴离子，因此通过电场产生电泳现象例5，在生活和生产中充分应用胶体性质。 让我们看看下面的例子(1)做实验时，手指不小心被玻璃割破，可以从急救箱取出F