福建省惠安市荷山中学2020届高三化学总复习前摸底考试卷 人教版VIP

福建省惠安市荷山中学2020届高三化学总复习前考卷本试卷分为第I卷(选题)和第II卷(非选题)两部分，共100分钟，考试时间为100分钟。可使用相对原子质量： h-1c-12n-14o-16s-32cl-35.5 k-39ca-40fe-56cu-64ag-108 ba-137第I卷(选择题共计60分)一、选题(正题包括18小题，每小题3分，共计60分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1 .以下污染对人类健康构成严重威胁，但其中普遍不称为环境污染的是()a .地下水被污染b .医用血被污染c .粮食蔬菜被农药污染的d .大量使用修正液造成教室内空气污染如果已知硼化物BxHy与B10C2H12的电子的总数相同，则BxH的正确表达式为()a.b9hb.b1hc.b1hd.b1h3 .以下杂质(括号内的物质是杂质)的去除操作不正确的是()a .乙醛(乙酸):加入新生石灰，蒸馏b .苯(苯酚):加入溴水，过滤c .氨气(水蒸气):加入苏打石灰的干燥管d .乙酸乙酯(乙酸):加入碳酸钠溶液，分液4 .环境保护部门测定，中国几个大城市的酸雨pH=3.5。 酸雨季节铁制品容易腐蚀，其腐蚀中正极发生的反应是()A.Fe-2e=Fe2 B.2H2O O2 4e-=4OH-c.2 h2e-=h2d.4 oh-4 e-=2h2o o o 2点火5 .氢和氧的反应产生4.5g水蒸气，热释放60.45kJ后发生反应2H2(g) O2(g) 2H2O(g )的H为()a.- 483.6 kj摩尔-1b.- 241.8 kj摩尔- 1c.- 120.6 kj摩尔- 1d.241.8 kj摩尔- 16 .在下面关于铝的记述中，不正确的是()a .铝是a族元素b .铝是地壳中含量最多的金属元素c .在常温下，铝不能与氧反应d .铝溶于酸和强碱溶液7 .将al中含有硫酸铵、硝酸铵的溶液二等分，一方用b摩尔烧碱，将NH转化为NH3，另一方与氯化钡溶液完全反应，消耗c摩尔BACL2。 原溶液中的NO浓度为()A.B.C.D8 .以下现象不是化学变化引起的。a .皮肤沾上浓硝酸变黄了b .燃烧的液化气的火焰沾上食盐，火焰变黄了c .久置的KI溶液为黄色d .无色试剂瓶中的浓硝酸为黄色9 .下面的实验操作正确的是( ).在带橡胶栓茶色试剂瓶中加入浓硫酸，混合0.1 mol的NaOH溶液和0.5 mol的溶液等体积，调制氢氧化铜浊液，在用于醛基的检查的坩埚中加入NaCl溶液，加热，采集NaCl结晶能够用溶液除去试管内的铜痕迹的坩埚中加入CuSO4.H2O溶液A.B. C. D.10 .由非活性电极电解的水溶液在阴极加重a g时，阳极同时产生b L氧(标准状况)，m的原子量为()A. B. C. D11 .脑铂中主要成分的结构是以下脑铂主要成分的推定错误().a .分子式是b .水解可以得到醋酸c .这种物质是苯的同系物d .这种物质是蛋白质12 .下面的离子方程式不正确是因为().a .在碳酸氢钙溶液中加入等物质的溶解质量的NaOH溶液：b .流溴水：c .将Cu片插入溶液中：D.FeO和稀有反应：在无色酸性溶液中能够大量共存的离子群是().a .b .c .d .14 .为了实现如下变化，不需要追加还原剂也不需要追加氧化剂()a.HNO 3nob.Na2O 2o2c.F2f-d.mgMg215 .阿伏伽德罗常数用NA表示，下面的说法是正确的()A.0.1molH3O中含有1.1NA个电子b . 标准而言，11.2L臭氧含有NA个氧原子C.2g过氧化氢水(H218O )在NA个中子D.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-16 .下列反应的离子方程是正确的：a .铜片插入氯化铁溶液中的Cu Fe3=Cu2Fe2b .电解饱和食盐水2 cl-2 h h2c 12c .溴化亚铁溶液中过剩的氯气2fe2cl2=2fe32cl-d .向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中充分滴加Ba(OH)2溶液NH4al32 so42-2 ba25 oh-=alo2-2baso 4n h3h2o2h2o17 .开始向Fe(OH)3溶胶中滴加某种溶液时会发生沉淀，如果继续滴加，沉淀会溶解。 这种溶液A.2 mol/L H2S04 B.2 mol/L NaOH溶液C.2 mol/L MgS04溶液d .淀粉溶液18 .随着密闭容器中的可逆反应3A(g)3B C H= 890 KJ/mol(A的相对分子质量为120 )温度升高，容器中的气体的相对平均分子质量变小时，以下的判断正确().a.c为固体时，b必定是气体B.B和c必定是气体c .最初向容器中投入18 g A时，反应吸收热量为44.5 kJd .最初向容器中投入18g时，反应放出的热量为44.5 kJKNO2K2O NO O2(未分配)生成33.6LNO (标准情况)时，被氧化的氧原子的物质量a.3m olb.1.5摩尔c.0.75摩尔d.0.6摩尔20要实现以下变化，必须克服同类的力量a .溶解石墨和干冰b .溶解食盐和冰醋酸c .液溴和液汞气化d .纯碱和碱燃烧熔融第ii卷(非选择题共计40分)2 .填空21.(12分钟)已知x、y、z、l、m、n是元素周期前20号的5种元素，它们的原子序号依次增大. x和y形成常见化合物YX4，YX4分子的电子总数为10。 z单体在正常情况下是无色无味气体。 l原子最外层电子数是核外电子总数的3/4 . NY2加水生成Y2X2和化合物d。 让我回答一下(1)X单体和z单体可以在一定的条件下生成化合物e。E的电子式为化学键型，晶体型为。工业取e的化学方程式是(注明反应条件)。实验室制e的化学方程式为。(2)由m、y、l 3元素构成的物质的焰色反应显示浅紫色，向该溶液滴加苯酚酞溶液，溶液显示红色是因为(用离子方程式表示)，再向溶液中滴加过剩的氯化钙溶液，观察到实验现象，原因是。(3)NY2与水反应生成Y2X2和化合物d的化学方程式。22(4分钟)，Fe3、I-在水溶液中与2 I- 2 Fe3 2 Fe2 I2 (水溶液)反应(1)上述反应达到平衡后，加入CCl4提取I2，温度不变，上述平衡_移动(选择性：左、右、无)。 (2)上述反应正向速度与Fe3、I的浓度关系为V=K C I-m CFe3 n (K为常数)酷睿I-(摩尔/升)C Fe3 (mol/L )V(mol/L.s )、0.200.800.032K二0.600.400.144K、0.800.200.128K根据给定的数据计算，在n中mV=K C I- C Fe3中。 m、n的值为_记载a、b、c、DA. m=n=1 B. m=1，n=2 C. m=2，n=1 D.m=n=2三、实验问题图23(5分钟)是中和热测定实验装置的电路图，根据图回答了以下问题(1)实验中，由于发泡塑料板的密封不良，一部分热量消失，最终变成中和热量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充变大、变小、不变化)。 (2)实验时，为方便起见，近似计算溶液的质量，为了更正确地测量中和热，请设计正确地测量反应液的质量的实验。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在中学阶段，强酸与强碱发生中和反应时，1 mol与1 mol发生反应生成1 mol时，释放出57.3kJ的热量，试着写下与NaOH反应的热化学方程式.四、计算问题：24. (6分钟)有硫酸和硝酸的混合溶液，取出10mL加入足够量的溶液，过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀的滤液与溶液反应，用35 mL的碱液完全中和。 (1)混合液中物质的量浓度是多少？(2)另外采集10mL原料混合液，加入3.2g铜粉共热时，标准情况下接收的气体体积是多少升(残留0.01 )？第ii卷(非选择题共计40分)填补空洞21(1)E的电子式化学键型是极性共价键晶型是分子晶体。工业取e的化学方程式(注明反应条件):N2 3H22NH3实验室制e的化学方程式为2NH4Cl 2Ca(OH)22NH3 CaCl2 2H2O(2)原因是(用离子方程式表示) CO3 2- H2O HCO3 - OH -实验现象是红色消失，白色沉淀原因是Ca2 CO32-=CaCO3 (3)化学方程式为CaC2 2H