关于高三化学复习的方法及策略

高三化学复习的策略和方法（WYJ）近几年来高考化学试题，总的讲覆盖面大，综合性强，单一知识点的测验题较少，单一识记题较少，基本实验内容的题较少。体现了源于课本而高于课本。高考复习容量大、内容广、时间紧，这就要求高三老师有效的提高复习效率。下面我结合本年高三的教学，浅谈几点复习的策略及方法。一、 研究考纲、重视教材、加强复习的针对性、提高复习的效率。高考复习要有明确的方向和内容。高考大纲和考试说明就是我们的依据。在复习中不要随意超出范围增加难度。也不可远离课本，课本是学生复习的蓝本，很多高考题都是由课本中变化而来。如：2020年北京理综卷27题铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是。通电开始后，阴极附近溶液会增大，请简述原因答案：（1）223432（2）22222232（3）4222放电，促进水的电离，浓度增大例置换反应的通式可以表示为：单质(1)化合物(1) 化合物(2) 单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式。 所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。该题有三个考点第一：考置换反应的定义概念。一种化合物和一种单质反应生成只另一种单质和另一种化合物，考生书写的化学反应方程式应符合置换反应的要求。第二：考6种不同的主族单质。化学方程式中的单质反应物和单质生成物既不能是同种物质；又不能位于同一主族，即不能是同一主族元素的单质。第三：三道化学反应方程式中的涉及到的元素种类在1号元素H和19号元素K之间，共有20种元素，位于短周期（钾在第四周期）。按本考题的题意，只要考虑置换反应不同主族元素单质间的这一点。该题常见的答案组合有以下四种：因此我们要指导学生在课本上下功夫，找出每个考点在教材中的落脚点，培养学生挖掘教材内在规律的自学能力。方法一：由学生制作学案，我对学生的要求：1、考纲要求，把考纲对知识点的要求直接写出来。2、基本知识点，以填空形式呈现出来。3、易错点，以问题形式呈现出来。4、典型例题，针对重点和难点出例题。5、巩固练习，针对本节课的易错点、重点和难点进行练习。课上要给学生一定的时间填写学案，填写时不准照课本填写，先默写着填，最后对不会或不确定的问题再查课本完成。方法二：由我设计的复习课有如下内容和过程：复习提问上节课基本规律（记点规律）讲授基础知识（学点东西）归纳基本规律（悟点本质）强化重点（体味考点）当堂练习（巩固基础）。复习课中尽量在课堂上给学生一个完整的知识体系，对重点难点要精讲，要设置问题，要让学生思考，这样才能提高“有效学习”。例如2020年全国高考题：某学生在实验室制乙酸乙酯-可增设这样三个细节问题：导气管伸入液面下如何改进？步骤2中为什么用小火均匀加热？实验完毕为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（ ）A P2O5 B 无水Na2SO4 C 碱石灰 D NaOH固体可增设一个拓展问题：某化学小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置与书上图相比此图装置的主要优点是 。通过设计问题，突出重点知识，对学生易忽略的内容加以强调，通过设计拓展问题，培养学生灵活运用知识解决问题的能力，使对基础知识的复习不再是简单的重复。二、建立点、线、面关系，使知识系统化、网络化。针对元素化合物知识“繁、杂、散”的特点，因此在复习中采取抓点、连线、引导学生构建知识网络化和系统化。抓点是从每一主族代表物入手，掌握代表物的的结构、性质、制法和用途。a元素周期律原子结构物质性质存在、制法、用途、检验。连线是将同一元素不同价态的代表物连成一横线，既以元素氧化还原价态变化为主线。例如：氮元素的氧化还原主线：-3 0 +2 +4 +5N-N-N-N-NNH3 N2 NO NO2 HNO3NH4+ N2O4 NO3-在主线中该元素的各种价态对应代表物的关系十分清晰。学生在老师的引导下由点及线、由线及网构建知识网络，既能使学生进一步加深对物质间联系的认识与理解，同时也为综合应用奠定基础。例如：根据氯气及其重要化合物的知识构建的知识网络，如图所示：例如：(2020天津理综卷26)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1) 写出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。(2) 依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：_；_。(3) 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：_。(4) 写出由FH的化学方程式：_。 NaI 答案：NaClO AgI 2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH = 2IO3+ 5Cl + H2O 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42+4H+ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O再如有机化学：（1）以官能团的结构官能团的性质为主线，推至同系列中具体物质。（2）出有机物间转化关系，构成知识网络。（3）具体到“点”后，注意反应条件不同及基团间相互影响对有机物性质的影响。（4）掌握反应实质，培养知识的迁移能力，尤其是涉及到有机新物质的合成，推断及信息题时，能运用存储的有机知识网络，进行迁移转换重组，使问题得到解决。例（2020全国卷）：根据图示填空（1）化合物A含有的官能团是 。（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是 。（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。答案：（1）碳碳双键，醛基、羧基（2）OHCCHCHCOOH2H2HOCH2CHCH2COOH（3）（4）（5）或 酯化反应三、注意基本理论与元素化合物知识的结合，加强复习中理论的指导性根据原子结构、元素周期律中“位、构、性”三者的关系和周期表中的相似性和递变性掌握物质的通性和特性。根据氧化还原的概念和规律判断物质的氧化性和还原性；根据化学平衡、电解质理论分析元素化合物的相关问题。(2020年全国理综I卷) X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空： (1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”): ，理由是 (2)Y是 ,Z是 ,W是 ; (3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式： 。（2020北京卷）已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性讨论：在浓氨水中存在哪些微粒？氨水为什么显碱性？在氨水中加入氯化铵为什么溶液的碱性会降低？如何用实验证明？浓氨水与固体氢氧化钠混合能否产生氨气，为什么？这种方法能否应用在实验室制氨气？以合成氨工业生产为例用反应速率和平衡观点理解工业生产条件。由此可见在复习中将理论知识渗透到元素和化合物之中可抓住问题的本质，对知识的掌握由感性上升为理性，学生不仅知其然而且还知其所以然。四科学地进行归纳和总结，加强复习的总体性例如以元素化合物知识为核心的“铁三角”专题，该专题可以从第三个方面进行落实。1、通过氧化还原定位及关系落实“铁三角”如图所示： 根据对“铁三角”中Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性定位的分析，得出实现上述转化所需的物质，从而使“铁三角”关系在复习中得到落实。FeFe2+：（弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+、S等）FeFe3+：（强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等）Fe2+Fe3+：（强氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4（H+）等）Fe3+Fe2+：（还原剂：Fe、Cu、H2S、I-、SO2等）Fe3+Fe、Fe2+Fe：（还原剂：Al、Zn、C、CO2等）2、通过性质与实验的结合落实“铁三角”如以铁和硫酸、氢氧化钠溶液为原料制备氢氧化亚铁的高考综合实验题也是对铁及其化合物知识的综合考查。因此通过性质与实验的结合落实铁及其化合物的知识是非常必要的。（例2020全国卷）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。答案：方法一 （1）稀H2SO4 铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2方法二 （1）稀 H2SO4 铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 （4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。3、通过性质与计算的结合落实“铁三角” 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作_，产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_ _。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_， c（Fe2+）为_。解析：高温高温 引发铝热反应的实验操作：加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（Mg燃烧放出的热使氧化剂KClO3分解产生氧气，氧气燃烧继续提供较高温度使反应发生）。试样A进行铝热反应时，反应为2Al+Fe2O3 = 2FeAl2O3（因Mg比Al活泼，Al不与 MgO反应），生成单质B为Fe。 MgO和Fe2O3都能与盐酸反应，化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、MgO2HCl=MgCl2H2O。 B（Fe）与C溶液反应时，因产生H2且反应后溶液中无Fe3+，则C为FeCl3、MgCl2、HCl的混合液，Fe还原Fe3+并与HCI反应置换出H2，溶液D为FeCl2、MgCl2的混合液，离子方程式为Fe2H+=Fe2+H2、Fe2Fe3+=3Fe2+。 n(MgO)=n(Fe2O3)=xmol，有40x+160x=20，x=0.1mol，则c(Mg2+) =0.1mol/0.15L=0.67molL1。由实验知，最终溶液的溶质是FeCl2和MgCl2，据电荷守恒有2n(Mg2+)+2n(Fe2+)=1n(Cl)，又n(Mg2+) =0.1mol，n(Cl)=n(HCl )=6.0 molL10.15 L =0.9mol，则n(Fe2+)=（0.9mol-0.2mol）/2=0.35mol，故c(Fe2+)=0.35mol/0.15L= 2.3molL1。（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe（2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2O（3）Fe2H+Fe2+H2 Fe2Fe3+3Fe2+（4）c（Mg2+）0.67mol， c（Fe2+）2.3mol将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。4、通过推理与探究的结合落实“铁三角”某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是_(填化学式) 理由是_（2)写出B装置中反应的离子方程式_。（3)C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_ aM中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 cA中留有反应生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥(1)FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。 V/400(2)洗气瓶 2OH-+H2S 2H2O+S2-(3)证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀(4)硫 漏斗、玻璃棒 （5） b、C 17.（B）（1）防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发（2）上层 C g 冷却水与气体形成逆流 83oC b (3)C五利用专题提高能力，加强复习的综合性。专题复习与训练是提高学生的综合能力的重要手段。依据高考的重点和热点确定好专题非常重要。例如在复习完元素和化合物的知识后进行“无机框图题”专题训练，解无机框图题是根据题眼进行突破。经常用到的题眼主要有特征的颜色、特征的气味、特征的式量关系和特征的反应等方面。下面是一些重要题眼的具体内容：见PPT 特征的颜色特征的气味特征的式量关系 特征的转化关系 特征的反应例（2020江苏）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：（1）写出B的化学式_，G的电子式_。（2）反应的离子方程式为_。（3）反应进行的条件是_、_。（4）反应的化学方程式为_。答案：（1）Al （2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）光照 过量Cl2（4）Al4C3 12H2O4Al(OH)33CH4六关注社会、生活、环境、医药、新科技等方面的知识。元素化合物知识与生产、生活、科技和社会密切相关。高考命题明确要求要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。近年全国各地的高考化学对此都十分重视。高考通过对这些方面的考查，在引导学生用化学的视角去关注自己周围的世界、联系实际、学以致用等方面发挥了积极的作用。因此在复习中应认真做好这方面的联系。例如2020全国卷中苏丹红一号、重庆卷中奥运会上被禁用的利尿酸等，试题背景均来自与当年的重大事件、化学发展前沿及社会热点问题。例（2020重庆）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.下列叙述正确的是（A）A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应例2020-I-29.（15分）苏丹红一号（sudan ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示： （苏丹红一号） （苯胺） （2-萘酚）（提示：可表示为） （A） （B） （C） （D）（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为 （2）在下面化合物(A)(D)中，与2萘酚互为同分异构体的有（填字母代号） 。（3）上述化合物（C）含有的官能团是 （4）在适当的条件下，2萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。解析： 注意苯环上氢原子的数目，不难得出化学式为C16H12N2O。 分析所给选项的结构，可看出（A）