浙江省绍兴市诸暨中学2020学年高一化学上学期期中试题（实验班）VIP

浙江省绍兴市诸暨中学2020学年一年级化学上学期期中考试(实验班)可用的相对原子质量：h-1 c-12n-14 o-16 na-23mg-24 al-27s-32si-28cl-35.5 ca-40 Fe-56 Cu-64 ag一.选择题(共25个问题，每个问题2分，共50分)1.以下化合物可以通过元素之间直接化合而得到A.fes b.no2 c.so3 d.fecl 2以下对化学反应的叙述是正确的。稀硝酸中A.Fe钝化B. MnO 2和稀盐酸反应制备Cl2C.sO2和过剩氨反应生成(NH4) 2s O3 d. Na2o2在室温下由Na和空气中的O2反应制造3.如果将以下气体分别通过稀释的Na2S溶液，能使溶液混浊的是A.co b.so2 c.hcld.co2下一次实验中，错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下层释放，上层液体从上层流出B.碘水溶液中不能用酒精提取碘。C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶管内D.氯水的酸碱性可用pH测试条测定。5.制造SO2，验证漂白剂，收集和处理废气的以下装置和原理可以达到实验目的A.SO2制造b .漂白剂验证C. SO2收集d .废气处理6.以下相关物质的特性与用途相对应A.na2O2吸收可用作呼吸面罩供氧剂的CO2，生成O2B.clo 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.si是可用于制作光纤的重要半导体材料D.溶于NH3水，可用作制冷剂7.na表示阿伏伽德罗常数，以下叙述是正确的A.12 g 13 c包含的中子数为7NAB.0.1mol铁在足够的Cl2中燃烧时损失的电子数为0.2NAC.1molNa2O2 o 2和充分的二氧化碳反应完全移动Na电子D.在标准条件下，2.24LSO3包含的氧原子数为0.3NA8.以下选项中显示的物质之间的转换在给定条件下可以实现A.NaCl (AQ) Cl2 (g) fecl2 (s)B.MGC L2 (AQ) mg (oh) 2 (s) MgO (s)C.s (s) SO3 (g) H2SO4 (AQ)D.N2 (g) NH3 (g) na2co 3 (s)9.以下错误的话是A.电解熔融氯化镁可以制造金属镁B.工业炼铁添加石灰石的作用是去除矸石(SiO2)C.加热熔融烧碱时，可选择陶瓷坩埚。D.暴露在硫酸中的硫元素主要发生在硫或含硫矿石中。10.以下组中两种物质反应时反应条件或反应物的量变化对产物没有影响的是CO2和Ca(ClO)2 Na2CO3和HCl Mg和CO2 Na和H2O Na和O2 NaOH和CO2A.b .c .d .以下关于物质或离子检验的叙述是正确的。A.在溶液中添加KSCN，证明溶液在原始溶液中没有Fe3+，Fe2+B.向某种无色气体注入氧气，无色气体变成红褐色，证明无色气体含有NOC.燃烧白色粉末，火焰变成黄色，证明原粉末中没有na，kD.气体通过清澈的石灰水，溶液浑浊，证明原气体是二氧化碳12.8NH3 3Cl2n2 6nh4cl的反应；氧化NH3与还原的Cl2中物质的比率A.2: 3b.8: 3c.6: 3d.3: 213.Cl2在70 的NaOH水溶液中可同时发生两种自氧化还原反应，这是对溶液中NaClO和NaClO3的物质之间比率的完全测量，是溶液中NaCl和NaClO的物质之间比率的总和A.11: 2 b.1: 1 c.9: 4 d.5: 114.在室温下，以下离子组中能在特定溶液中大量共存的是A.0.lmol/l fecl2溶液：h、na、cl-、NO3 -B.c (h )=lmo ll-1的溶液中：k、na、HCO3 1、SO42 -C.强碱性溶液：k、na、ClO 1、NO3 -D.足够的CO2溶液：na、SiO32 1、HCO 3-15.以下哪一项是正确的A.在BaC12溶液中通过SO2气体，溶液仍然澄清，注入到3%过氧化氢溶液中，有白色沉淀物B.碳酸钠和碳酸氢钠可以用清澈的石灰水确认C.空气中硫的燃烧产物是二氧化硫，纯氧的燃烧产物是三氧化硫D.SO2能褪色溴数，反映SO2漂白性。16.以下除杂试剂正确，除杂工艺不包括氧化还原反应物质(括号中的杂质)除杂试剂aFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉末bNaCl溶液(MgCl2)直出溶液，稀HClcCl2(HCl)H2O，浓缩H2SO4d否(NO2)H2O，无水CaCl2以下离子方程式写得正确：A.CO2通过饱和碳酸钠溶液：CO2 CO32- H2O=2HCO3-B.在明矾溶液中加入氢氧化钡到硫酸根中，就能准确沉淀。Al3 2so 42-2ba 2 4oh-=2baso 4alo 2-2h2oC.钠和冷水反应na 2h2o=na 2oh- H2 D.氯化铝溶液中添加过量氨的Al3 4 n H3 H2O=alo 2-4nh 4 2h2o18.根据SO2渗入其他溶液的实验现象，不准确的结论是溶液现象结论a含HCl、BaCl2的FeCl3溶液引起白色沉淀SO2具有还原性bH2S溶液产生黄色沉淀物SO2具有氧化性c酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有表语dNa2SiO3溶液出现僵局酸性：H2SO3H2SiO319.甲、乙、丙四种物质中，甲、乙、丙都含有相同的元素，它们之间有以下转换关系。以下相关物质推断不正确A.如果a是焦炭，那么迪恩可能是O2B.如果a是SO2，则ding可以是氨C.如果a为Fe，则ding可能是盐酸。D.如果a是NaOH溶液，则ding可能是CO2以下化学实验事实及其说明是正确的。A.铝在室温下与浓硝酸没有反应，因此可以在室温下用铝容器储存浓硝酸B.NH3不能用浓硫酸干燥，因为氨容易被浓硫酸氧化C.由于浓硝酸的HNO3是光分解的，所以实验室里看到的浓硝酸有时是黄的D.溶液用硝酸酸化没有明显的现象，加入氯化钡溶液的白色沉淀表明溶液中存在s04221.用无机矿物资源生产部分材料，其生产过程的简图如下，有以下错误陈述A.制造玻璃和粗糙硅时产生的气体产物都是CO2B.氧化还原反应参与铝、铜和高纯硅的生产C.用粗硅制高纯硅时，可用于提纯四氯化硅的多蒸馏方法D.从铜矿中提炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料22.将一定量的CO2气体通过100mLNaOH溶液并充分反应后，在结果溶液中添加一滴0.2mol/L盐酸，产生二氧化碳体积和添加的盐酸体积之间的关系。以下判断是正确的A.原始NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB.通往CO2的体积是448毫升C.生产溶液溶质成分的物质比例n (nah co 3) :n (na2co 3)=233601D.生产溶液溶质成分的物质比例n(NaOH):n(Na2CO3