2020年高考化学题集锦 第九章化学平衡

第九章2020年高考化学试题的化学平衡26.(广东2020年高考的基本原理，反应速度)将铝条放入装有过量稀盐酸的试管中。不影响制氢速率的因素有()(a)盐酸浓度(b)铝带的表面积(c)溶液温度(d)加入少量Na2SO4回答维在特定条件下，1摩尔的X和1摩尔的Y在体积为10L:22(g)Y(g)z(g)的密闭容器中反应。60秒后，达到平衡，产生0.3摩尔Z。以下陈述是正确的()(a)以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)(b)容器的体积改为20升，z的平衡浓度改为原来的1/2如果压力增加，物质Y的转化率降低(d)如果温度升高，x的体积分数增加，则反应的DH 0 0答答13.(化学平衡)(2020年高考)如图所示，在恒温下，化学反应的反应速率随反应时间而变化。以下描述与图表()不一致(a)当反应达到平衡时，正反应速率和反反应速率相等(b)在反应达到平衡状态1后，反应物的浓度增加，平衡移动到平衡状态2(c)在反应达到平衡状态1后，反应物的浓度降低，平衡移动到平衡状态2(d)同一反应物在平衡态一和平衡态二的浓度不相等回答 c。6.(化学平衡)(2020年全国高考国家科技综合卷二)已知：碳(硫)CO2(克)2CO(克)；DH0 .反应达到平衡后，下列条件有利于反应正向进行()(a)升高温度和降低压力(b)降低温度和降低压力(c)降温升压(d)升温升压答答13.(2020年，四川省将举行高考。化学平衡-平衡转换)用1摩尔一氧化碳和2摩尔H2O(克H2O(克)填充一个封闭的容器进行反应：一氧化碳H2O(克)二氧化碳H2。当反应达到平衡时，一氧化碳的体积分数为x。如果容器的体积和温度保持不变，超起始物质按以下四种比例装入容器中，当达到平衡时一氧化碳的体积分数大于x时，为()0.5摩尔二氧化碳+2摩尔H2O(克)+1摩尔二氧化碳+1摩尔H21摩尔二氧化碳+1摩尔H2O(克)+1摩尔二氧化碳+1摩尔H20.5摩尔一氧化碳+1.5摩尔H2O(克)+0.4摩尔二氧化碳+0.4摩尔H20.5摩尔一氧化碳+1.5摩尔H2O(克)+0.5摩尔二氧化碳+0.5摩尔H2回答 b。12.(2020年天津高考卷，化学平衡6分合成氨)以下关于工业生产的说法是正确的()氨生产过程中NH3的液化和分离可以加快正反应速度，提高N2和H2的转化率在硫酸工业中，热交换器安装在接触室中，以利用SO3转化为硫酸时释放的热量。(三)采用离子交换膜法电解饱和盐水生产烧碱，可防止阴极室产生的氯气进入阳极室在铜的电解精炼过程中，阳极溶液中铜的质量小于同时从阴极沉淀出来的铜的质量。回答维13.(2020年宁夏高考化学平衡计算)在一定条件下，当氨合成反应达到平衡时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后的体积减少百分比为()(甲)16.7%(乙)20.0%(丙)80.0%(丁)83.3%答答13.(江苏高考2020，化学平衡)一定温度下的可逆反应：A(S)2B(G)2C(G)D(G)；DH0 .现在，向容器A中加入1摩尔A和2摩尔B，向容器B中加入4摩尔C和2摩尔D。此时，控制活塞p，使得容器B的体积是容器A的体积的两倍。在t1，两个容器达到平衡状态(如图1所示，隔板k不能移动)。以下陈述是正确的()ABP活塞K1234图1图2图3(a)保持温度和活塞位置不变，增加1(d)保持b中的温度和压力不变。在t2分别向a和b中加入相同质量的氦后，a和b中的反应速率变化分别示于图2和图3中(省略了t1之前的反应速率变化)回答 BD。在“碘钟”实验中，3i-=i3-2so 42-的反应速率可以通过i3-和加入的淀粉溶液显示蓝色的时间t来测量，并且t越小，反应速率越大。一个研究性学习小组在20下进行了实验，获得的数据如下：实验编号c(一-)/molL-10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答以下问题：(1)本实验的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)显色时间T1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)温度对反应速率的影响符合一般规律。如果在40下进行浓度对应的号实验，显色时间t2的范围为_ _ _ _ _ _(用字母填写)。(a) 44.0s(d)数据不足，无法判断。(4)通过对上表数据的分析比较，得出结论为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。命题意图考查学生对影响化学反应速率的外部因素(如浓度和温度)及其规律的知识和理解；检查学生观察、分析和处理实验数据的能力，以得出合理的结论。回答 (1)研究反应物浓度对反应速率的影响。(2)第29.3条.(3)A .(4)反应速率与反应物初始浓度的乘积成正比(或者显色时间与反应物初始浓度的乘积成反比)。提示 (2)实验的反应速率应为实验的3倍，因此t1=88.0/3=29.3。(3)每增加10，速率增加到原来的2 4倍，现在增加到20，所以增加到原来的22 42倍，即4 16倍。实验为22秒，显色时间应为22/4 22/16，即5.5秒1.4秒17.(海南2020年高考化学卷，反应率)(9分)下表是稀硫酸与金属反应的实验数据：实验序列号金属块/g金属州c(H2SO4)/molL-1五(硫酸)/毫升溶液温度/金属消失了时间(秒)反应前反应后10.10丝绸0.550203450020.10粉0.55020355030.10丝绸0.750203625040.10丝绸0.850203520050.10粉0.85020362560.10丝绸1.050203512570.10丝绸1.05035505080.10丝绸1.150203410090.10丝绸1.15020？4440(我注意到：在实验9中，温度20可以变为35，温度44变为54)分析以上数据并回答以下问题：(1)实验4和实验5表明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _对反应速率有影响，反应速率越快，仍有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写实验序号)实验可以显示同样的规律；(2)只有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写实验的序列号)显示反应物浓度对反应速率有影响；(3)本实验中影响反应速率的其他因素为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，实验序号为_ _ _ _ _ _ _ _。(4)对于实验中的所有反应，反应前后(约15)溶液的温度变化值是相似的，这被认为是原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .答案 (1)固体反应物的表面积；表面积越大；1和2(或4和5)。(2)1、3、4、6、8；或者2和5。(3)反应温度；6和7，8和9。(4)可能是硫酸过量，金属反应完全，放出的热量相等，所以等体积溶液的温升相似。新课程25.(广东省2020年高考化学卷，新课程标准化学平衡)(10分)硫铁矿(主要成分为二硫化亚铁)是工业硫酸生产的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050摩尔SO2(g SO2 (g)和0.030摩尔O2(g O2 (g)放入容积为1 L的密封容器中，在一定条件下反应2so2 (g) O2 (g) 2so3 (g)达到平衡，并且c (SO3)=0。(2)已知上述反应是放热的。当反应处于平衡状态时，在定容条件下，以下措施有助于提高SO2平衡转化率(用字母填写)(a)提高温度(b)降低温度(c)增加压力(d)减压(e)加入催化剂(g)以除去氧气(3)SO2尾气可被饱和的Na2SO3溶液吸收，得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)黄铁矿的煅烧产物Fe3O4可溶于H2SO4中，加入铁粉制备硫酸亚铁。在酸溶解过程中，溶液需要保持足够的酸性，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。命题意图考查学生对化学反应可逆性、化学平衡、化学平衡常数和影响化学平衡的外部条件的理解；考查学生对盐的水解、常见非金属元素硫及其重要化合物的主要性质及其对环境质量的影响的理解；考查学生计算平衡常数和平衡转化率的能力，以及学生对化学平衡和元素化合物知识的综合应用和知识转移能力。回答 (1)溶液：2so2 (g) O2 (g) 2so3 (g)初始浓度/摩尔-1 0.050 0.0300平衡浓度/摩尔-1(0.050-0.040)(0.030-0.040/2)0.040=0.010=0.010因此，k=1.6103摩尔-1。(没有单位计算的分数)a (SO2)=100%=80% .(2)B、C .(3)SO2+H2O+Na2SO 3=2Na2SO 3 .(4)抑制Fe2和Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe3。16.(2020年高考海南化学卷，新课程标准化学平衡)(6分)五氯苯酚的热分解反应为：五氯苯酚(g)三氯苯酚(g)二氯苯酚(g)(1)写出反应的平衡常数表达式：(2)已知在某一温度下，将2.00摩尔五氯苯酚装入容积为10.0升的密闭容器中，达到平衡后，容器中三氯苯酚的浓度测量为0.150摩尔/升。计算该温度下的平衡常数。回答 (1) k=。(2)K=0.45 .在一定条件下，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为氧化亚铜/氧化锌):一氧化碳(G) 2H2 (G)甲醇(G)在容积为3 L的密封容器中根据问题的意思完成下列问题：(1)当反应达到平衡时，平衡常数表达式k=，增加温度，和k值(填入增加、减少或不变)。(2)从反应开始到平衡，氢在500时的平均反应速率V (H2)=。(3)在其他条件保持不变的情况下，e点的系统体积减少到原来体积的1/2。以下关于系统的陈述是正确的A.降低氢浓度b .加速正反应速率和加速反反应速率C.当再平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增加(4)研究表明，Cu2O在反应过程中起催化作用。反应系统中少量的CO2有利于保持相同量的催化剂Cu2O，因为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学方程式表示)。回答(1)k=；减少。(2)mol(Lmin)-1 .(3)b。c .(4)氧化亚铜+二氧化碳+二氧化碳.27.(2020年宁夏高考新课程标准平衡常数)(14分)氮化硅是一种新型陶瓷材料。它可以由应时和焦炭在高温氮气流