高二化学原子核外电子排布的周期性.ppt

原子核外电子排布的周期性,ns2,ns1,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,最高正价:+1+7;最低负价:-4-1,金属性减弱非金属性增强,同周期从左到右半径逐渐减小,8,18,18,32,6s1,6s26p6,8,8,8,8,8,8,随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：,每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。,按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？,区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号,思考与探究,最后1个电子填充在ns轨道上，价电子的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括A和A族，它们都是活泼金属，容易失去电子形成+1或+2价离子。,s区元素,s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，最外层电子的总数等于该元素的族序数。s区和p区就是按族划分的周期表中的主族。,最后1个电子填充在np轨道上，价层电子构型是ns2np16，位于周期表右侧，包括AA族元素。大部分为非金属。0族稀有气体也属于p区。,p区元素,它们的价层电子构型是(n1)d19ns12，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层(n1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。这些元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括B族元素。,d区元素,价层电子构型是(n1)d10ns12，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括B和B族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。,ds区元素,最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n2）f014ns2,或(n2)f014(n1)d02ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。,f区元素,A、A族,AA族,B族,B、B族,镧系和锕系,ns1、ns2,ns2np16,(n1)d19ns12,(n1)d10ns12,（n2）f014ns2,各区元素特点,活泼金属,大多为非金属,过渡元素,过渡元素,小结,思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？,s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。,课堂小结:,已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。,课堂练习,1.为什么副族元素又称为过渡元素？,2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？,思考：,副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。,1.为什么副族元素又称为过渡元素？,2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？,这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元