四川省棠湖中学2020届高三化学上学期第二次月考试题

四川省海棠湖中学2020年高三化学上学期第二次月考7.以下错误的话是A.油是食品成分中的重要组成部分，也是产生能量最多的营养素B.蛋白质在人体内经过一系列变化，最终转化成氨的形式C.使用微生物降解塑料可以有效地管理“白色污染”D.氡是来自天然石的放射性气体，是人体健康的“隐形杀手”8.将NA设定为avogrado常数值。以下叙述是正确的A.1.2g镁在充足的空气中燃烧，产生MgO和Mg3N2，传输的电子为0.1NAB.HClO、Cl-、ClO-将粒子数之和1 mollcl 2传递到水中C.25，101kPa条件下，11.2L丁烷的极性共价键数大于5NAD.CH3，-OH，NH3每个1mol，包含的电子数为10NA9.环扁桃酯是用于治疗心血管及脑血管疾病的药物，结构简单。以下错误的解释A.环扁桃酯的分子式是c 17h 24o 3 b.1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C.由环扁桃酯水解获得的醇和苄基醇可能由同系物d .环扁桃酯取代、添加、氧化10.a、b、c、d是单周期原子序数顺序递增的主族元素。其中d是唯一的金属元素。a的某些同形体是自然界中最坚硬的物质。以下陈述必须正确A.a，b，c三种元素最高价氧化物的水合物酸性依次增加B.简单离子的半径大小顺序如下：b c dC.b、c和d分别溶于形成的水的化合物的水溶液可以表示酸性、中性或碱性D.如果b，c能形成化合物BC3，则在该化合物中，b的原子价为-311.化学兴趣小组进行了两组电解实验。实验1:据悉，固体电解质只能由特定离子移动。根据下图装置，研究-AgI固体电解质导体是ag导电还是I导体链。实验2:用惰性电极研究了硫酸铜和盐酸混合物电解生成气体。关于上述实验，以下说法是正确的A.实验1: -AgI固体是Ag的导体，则通电一段时间后晶体密度不均匀B.实验1:如果-AgI固体是I-导体，则一定时期通电后的晶体密度仍然均匀C.实验2:如果两极是纯气体，那么，两极产生的气体体积比可能的1D.实验2:如果阳极是混合气体，那么，两极产生的气体体积比可能的112.1894年，Fenton使用Fe2和H2O2混合溶液生成反应性高、氧化性强的羟自由基(-OH)，结果发现有机污染物的氧化分解称为Fenton反应。利用惰性电极电解法的电芬顿法的右图是其中一个电极的反应机制，包括芬顿反应。以下错误的解释A.羟自由基(-OH)的电子如下：B.右侧惰性电极应与外部电源的阴极连接C.芬顿反应：Fe2 H2O2=fe3oh-ohD.右图显示，惰性电极每次消耗时，具有22.4LO2(标准状态)，理论上，外部电路传输4 mole13.一般认为，如果溶液中残留离子的浓度小于110-5mol/L，则认为离子不存在。H3PO4(以H3A表示)添加强酸或强酸性溶液后溶液中每个粒子浓度的准确值(lgc)-pH图表。以下错误的解释A.h3po 4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中批量共存B.h3po 4电离平衡常数ka2-110-7C.在图中，虚线m，n分别表示h和oh-D.ph=10时与溶液相关：c(hpo 42-)c(oh-)c(po43-)c(h2po 4-)c(h3po 4)c(h)26.14分钟)加莱(SO4) 212 H2O(明盘)广泛用作复盐。(。使用废罐(Fe，Mg杂质少的Al的主要成分)制造明矾的过程如图15所示。请回答以下问题：(1)填写Al3的结构图：(2)试剂最佳选择(填写序号)。建立溶解的化学方程式：A.HCl溶液B. h2so 4溶液C. NaOH溶液d .氨(3)撰写滤液a至沉淀b的离子方程式：计算室温下al (oh) 3alo 2-h h2oK=2.010-13，h2co 3的Ka1=110-7，Ka2=410-11，滤液a到沉淀b的平衡常数K=。(4)写出溶液c获得的产物的工作：(5)如果常温下pH相同的NaAlO2和NaOH两种溶液中水力发电的c(OH-)是后者的108倍，则这两种溶液的pH=。27.(15分钟)工业上的合成气(主要成分是CO2，H2，CO)可以在催化作用下合成甲醇，合成甲醇甲基醚。(1)CO2中的电子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)已知：co(g)2 H2(g)ch3oh(g)h1=-90.77 kj/molCO2(g)H2(g)co(g)H2O(g)H2=41.19 kj/molCO2和H2反应产生的CH3OH(g)的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在3个体积为1L的定容密封容器中分别填充1mol CO2和3mol H2，在其他催化作用下同时反应CH3OH(g)。H2转换率随温度变化的数据显示在下表中。(注：T5的H2转化率为66.67%，转换为2/3)对催化剂效果的最佳反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“I”“II”或“I”“II”)。在T3处，输入反应I的v(正)_ _ _v(反向) (或=)。温度为T5时反应的平衡常数K=_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)甲醇合成甲醚的反应是2CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g)，反应中是二次反应2CH3OH(g)C2H4(g) 2H2O(g)反应过程中的能量变化是：反应速度快的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“I”或“ii”)，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _压力增加对反应原理合成甲醚的影响_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。28.(14分钟)锌冶炼厂的铜镉废物中的各元素分离，可以减少环境污染，同时利用食品锌强化剂的原料ZnSO47H2O回收资源。流程图如下所示：相关资料铜镉废料中含有铜、锌、镉、铁、砷等，其含量依次减少。FeAsO4难以溶于水。ZnSO47H2O容易溶于水，不溶于酒精。Zn(OH)2属于良性氢氧化物。滤液I有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cd2+和少量AsO。关于离子沉淀的完整pH金属离子Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+Cd2+沉淀完全pH3.28.09.86.49.4请回答以下问题：(1)提高铜、镉废物浸出速度的方法是(写一点就行了)。(2)滤液I中的点代酸KMnO4溶液可以与AsO反应，生成FeAsO4，并写出该反应的离子方程式。不添加过多的酸性KMnO4溶液，判断滴定终点的现象是；除了过滤器feaso 4；(3)制造的ZnSO47H2O需要清洗，洗晶体时要使用试剂。(4)这些因素的提取和分离减少了环境污染，同时ZnSO47H2O可实现资源的再利用，还可以获得副产品(5)可以使用回收的光盘制造镍镉碱性二次电池，当电池工作时，阳极铌(oh)转换为NiO(OH) 2，充电时电池的阳极反应式为；(6)如果a克铜镉废料中含有b molFe元素，并加入c mol KMnO4，那么铜镉废料中As元素的质量分数如下：(不考虑镉与KMnO4的反应)35.选择化学 3:物质结构和性质 (15分钟)铁和钴是两个重要的过渡元素。(1)钴在基态原子的电子对数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的元素周期表中(2)Fe(H2NCONH2)6(NO3)3这个名称是重要的复合链三硝酸6脲合铁(iii)。此化合物中包含的非金属元素的电负性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)元素co(NH2)2分子中的碳原子是_ _ _ _ _杂化的，表示分子中键和键的比例。(4)FeO晶体类似于NaCl晶体结构，比较FeO和NaCl的晶格能量大小，必须知道的材料是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)Co(NH3)5BrSO4可以分别形成Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br的两种钴配合物。据悉，co 3的匹配数为6，为了确定钴的复合物的结构，对两种复合物进行了实验。在第一复合溶液中加入硝酸银溶液，形成白色沉淀，在第二复合溶液中加入硝酸银溶液，引起黄色沉淀。第二个复合材料的配体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)奥氏体是碳在r-Fe中溶解形成的一种间隙固溶体，没有磁性，其晶体细胞是以面为中心的立方体，如图所示，这种物质的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果晶体密度为d gcm-3，则晶体单元中两个最近碳原子的距离为_ _ _ _ _ _ _pm。此值用NA表示，编写简化的表达式即可。36.化学可选5:有机化学基础 (15分钟)油不仅是营养素和主要食物，而且是重要的商业原料。以下是以脂肪为主要原料获得部分产品的合成途径。已知事项：G(C10H10O4)分子的官能团对立。(R1、R2、R3和R4可以是氢、碳氢化合物或其他基团)请回答以下问题：(1)以下有关油的说明是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(标示)A.脂肪包含植物油和脂肪，属于酯B.天然油是混合了无熔点和沸点的甘油三酯的混合物C.油是天然高分子化合物，许多油具有烯烃的化学性质D.硬化油也称为人造脂肪，容易储存和运输，但容易被空气氧化变质(2)G中，官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _(3)用系统命名法写f的名字。(4)在酸催化下，由b和苯酚对同一物质量的反应产生线性结构聚合物的化学方程式如下_ _。(5)二元取代芳香化合物h是g的异构体，h符合以下条件：银镜反应可能发生酸性条件下水解物物质的最大比例与233601 NaHCO3溶液没有反应。满足上述条件的h是_ _ _ _ _ _ _ _ _种类(不考虑三维结构，不包括g本身)。其中，MRI氢谱是五组被密封结构的简单方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)hoch 2 ch 2 och 2 ch 2 ooch的合成路线书写(无机试剂为选择，合成路线参考问题的文字形式)，即可从workspace页面中移除物件。化学部分7.b 8 .a 9 .c 10 .b 11 .d 12 .d 13 .d26.(每空2分，共14分)(1) (2) c 2al 2 NaOH 2h2o=2 naar2 3 H2！(3)alo 2-HCO 3-H2O=al(oh)3-co32-200(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(5)1127.(15分钟)(1)(两点)(2)CO2(g)2 H2(g)ch3oh(g)H2O(g)h=-49.58 kj/mol(两点)(3) (两点)(两点)K=(两点)(4)(1点)反应活化能小于反应活化能(2点)增加压力加速反应率，抑制副反应的发生，增加甲基醚的产率。(两点)28.(14分钟)(1)这可以是合理的回答，例如适当增加硫酸浓度，提高溶液温度，搅拌，或将铜和镉渣研磨成小颗粒(1分)(2)5fe 2 5a so 3m no 14h=3m N2 5 feaso 47h2o(两点，不写扣除)溶液将精确地变成淡洋红色，并在半分钟内还原为印刷色(2分钟)Fe(OH)3(2分钟)(3)乙醇或饱和硫酸锌溶液(两点)(