甘肃省张掖市高台县第一中学2020学年高一化学上学期期末考试试题新人教版VIP

甘肃省张掖市高台县第一中学2020年级高一前期考试化学问题新人教版一、选择问题(每个小问题只有一个选项符合问题的意思，每个小问题一分，共计40分)。1 .大气污染已成为人类社会面临的严重威胁。 在下一种气体中，不会引起空气污染的是A.N2 B.CO C.SO2 D.NO22 .合金是用途广泛的金属材料。 以下物质中属于合金的物质a .钢b .氢氧化铝c .金刚石d .四氧化三铁3 .光束通过以下色散系统时，观察到了狄尔效应a .泥水b .盐酸C.NaCl溶液D. Fe (OH)3胶体4 .以下物质中，不属于电解质的物质：A.Fe B.NaCl C.NaOH D. H2SO45 .以下类型的反应中，符合氧化还原反应的是a .化合反应b .取代反应c .分解反应d .双分解反应6 .以下各组混合物中，分液漏斗能分离的是：a .酒精和水b .碘和四氯化碳c .水和四氯化碳d .汽油和植物油在装有化学物质的容器中，有些容器经常贴着危险的化学物质标识。 下列标志中，应该贴在装有浓硝酸的容器上的标志8 .关于下列钠的描述，不正确的是：a .钠燃烧时发出黄色火焰b .钠燃烧时生成氧化钠c .实验室少量钠必须保存在煤油中d .钠原子的最外层只有一个电子9 .以下试剂能贮存在研磨口玻璃栓试剂瓶中的A. Na2CO3溶液B.KOH溶液c .盐酸d .水玻璃10 .科学家发现化学式为H3的氢分子。 1 mol H3和1 mol H2相同a .分子数b .原子数c .质子数d .电子数11 .下述实验装置和操作一般不用于分离物质的是b12 .化合物KOH Al(OH)3 HNO3能与盐酸和氢氧化钠溶液反应的是只有 B.和 C.和 D.13 .以下各组离子在溶液中之所以能大量共存A.H、Na、CO32- B.Cl-、Ba2、SO42-C.Fe3、OH-、SO42- D.H、Ag、NO3-14 .下列离子方程式写得正确的是：a .氧化铝粉末投入到NaOH溶液中： Al2O3 2OH-=2AlO2- H2b .金属钠与水反应：2Na 2H2O=2Na 2OH- H2c .碳酸钙与盐酸反应： CO32- 2H=H2O CO2d .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2 SO42-=BaSO415 .在关于al的记述中，正确的是A.Al的摩尔质量为27 gb.1摩尔al所含原子数约为6.021023C.1 mol Al的al的质量为27 g/mold .在常温常压下，al1mol体积为22.4 L16 .以下各组物质混合后不能生成NaOH的A.Na和H2O B.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液C.Na2O2、H2O D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液17 .以下反应中，属于氧化还原反应的是：a.2h2o2h2o2b.2al(oh)3al2o3h2oc.FeO2HCl=FeCl2H2O d.FeCl2NaOH=Fe (oh ) 22 NaCl18 .硅的氧化物和硅酸盐构成地壳的大部分岩石、砂和土壤。 在无机非金属材料中，硅一直扮演主角。 以下几种物质中含有硅单体的19 .用NaOH固体制备一定物质量浓度的NaOH溶液，以下操作正确a .称量时，将固体NaOH直接放在天平的右盘子上b .称量的固体NaOH放入容量瓶，用蒸馏水溶解c .定容时水超过刻度线的情况下，用粘糊的滴管直接吸出多馀的部分d .将烧杯中溶解有固体NaOH的溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中20 .“纳米材料”是指粒径从数纳米到数十纳米的材料。 将纳米材料分散在液体分散剂中，得到混合物的性质a .具有能够全部透过半透膜b .丁达尔效果c .得到的液体必须是d .得到的物质必须是悬浊液或乳浊液21 .科学家已经发现了新的氢分子H3，在相同的条件下，等质的H3和H2是相同的a .原子数b .分子数c .体积d .物质量22 .在下列反应中，水起还原剂的作用是：a.2 n a2h2o=2NaOH h2- b.Cao h2o=ca (oh ) 2c.3no2 h2o=2hno3nod.f2h2o=4hh223 .如果na表示阿伏伽德罗常数的值，下面的说法是正确的a .在常温常压下，11.2 L的氧中所含的o原子数为NAB.1mol/L的CaCl2溶液中含有的cl为2NAC.2.4g镁变为Mg2时丢失的电子数为0.2NAd .在标准情况下，2g氢气中所含原子数为NA24 .青花瓷虽然赏心悦目，但其中的颜料一直很有魅力，近年来科学家都知道蓝紫色的硅酸钡(BaCuSi2Ox，铜的价数为2 )等很多硅酸钡。 以下硅酸铜钡的说法不正确a .氧化物可以表示为BaOCuO2SiO2b .易溶于强酸和强碱c .性质稳定，不易脱色D. x=625 .在加入了cuso 4溶液的试管中加入少许钠，无法观察的现象是a .钠溶于球中在液面上游动b .有气体产物c .溶液中析出红色金属d .生成蓝色沉淀26 .一名学生在家做化学实验，发现图1的连接线路中灯泡没有点亮，图2的连接线路中灯泡点亮，得出了正确的结论A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液为电解质C.NaCl溶液中的水电离了大量离子D.NaCl电离可在水中自由移动的离子27 .笔尖是合金钢，其笔尖是用机器出来的容易使用的圆珠笔体。 为了改变笔头的耐磨性，笔头的前端沾上铱的金粒，为了区别笔而被称为铱的金笔，铱的金笔是金的合金，笔头是铱的合金制成的高级钢笔。 下一个说法是错误的a .钢笔尖不易氧化，耐腐蚀b .铱金笔的耐磨性优于笔c .铱金笔的笔头和笔尖是用纯金制成的d .铱金笔耐用，书写时弹性特别好，是理想的硬笔28 .有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3种溶液，可用一种试剂进行识别。 这种试剂a .盐酸b .碱燃烧溶液c .氨水D.KSCN溶液29 .以下物质中与盐酸反应、与氢氧化钠溶液反应的组合alal2o 3mg (oh ) 2al (oh ) 3na2co 3nah co 3a.b.c.d.30 .在限定条件下，以下溶液中各组离子必须大量共存的原因在于a .紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2、Mg2、NO3-、Cl-b.al和产氢溶液： k、SO42-、CO32-、NH4c .碳酸氢钠溶液： k、SO42-、Cl-、hD.pH7溶液： k、Na、Cl-、SO42-31 .如图所示，试管内的是红褐色的气体，倒挂在装有水的水槽中时，试管内的水面上升，但是如果向试管内注入氧气，则观察到试管内的水柱持续上升，反复多次，试管充满水，进入原来的试管中的气体a .一定是a.no2气体一定是b.o2和NO2的混合气体一定是c.no气体也许是d.no和NO2的混合气体32 .下列离子方程式写得正确的是：a .铝粉投入足够量NaOH溶液：2al2oh-44气体气体气体653b .向B.AlCl3溶液中加入足够量氨水： al3oh-9552； al(oh)3c .向碳酸氢钠溶液中加入足够量澄清石灰水： HCO3- OH- Ca2=CaCO3 H2OD.Cl2与水反应： Cl2 H2O=2H Cl- ClO-33 .在na2so 4和Al2(SO4)3的混合溶液中测定Al3浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液使SO42-完全沉淀，混合溶液中的na浓度为a.0.3摩尔/lb.0.45摩尔/LC.0.6摩尔/LD.0.15摩尔/l34 .关于溶液的制备，以下的说法正确的是为了制备480 ml a.0.1 mol/LC uso 4溶液，需要12.0 g cuso 45 H2O晶体b .用浓硫酸制备稀硫酸时，稀释浓硫酸后立即装入容量瓶称量5.3g碳酸钠固体时，如果与物质重量相反，则称量结果变小d .定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管吸出多馀的水35 .在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，直至反应结束，铁粉有剩馀时，反应后的溶液中存在很多阳离子A.H B.Fe2 C.Fe3 D.Cu236 .对下列钠化合物的描述是正确的：a .将CO2通过饱和Na2CO3溶液后混浊B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可以碱性共存向CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液时没有沉淀，产生沉淀97.7g水中加入2.3g钠的溶液的质量分数为4%37 .若将固体x投入过剩的y，则生成白色沉淀而放出无色气体，若该气体燃烧而难以溶解于水中，则x和y分别有可能a .钠和氯化铝溶液b .铝和碱燃烧溶液c .过氧化钠和氯化亚铁d .锌和稀硫酸38 .接下来的实验现象与新氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是在新的氯水中加入NaHCO3固体，有无色气泡(h )b .使红布条褪色(HCl )向FeCl2溶液中滴加氯水，滴加KSCN溶液，结果呈红色(Cl2)滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)39 .在明矾KAl(SO4)2=K Al3 2SO42-溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部转化为BaSO4沉淀的情况下，铝元素的主要存在形态是A.Al3 B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3和Al(OH)3关于反应3 c l26 nao h5NaCl naclo 3、3 h2o，以下叙述是正确的A.Cl2为氧化剂，NaOH为还原剂b .氧化剂电子数与还原剂的电子数之比为11C.NaCl是氧化物d .氧化氯原子与还原氯原子的物质量之比为11第ii卷(非选择题，共60分)二、填空问题(共计38分)41.(4分钟)下图是用树分类法对组的物质进行分类。 请填写下面的标志。42.(7分钟)氧化还原反应的本质是。 铜和氯气在着火条件下反应： 2Fe 3Cl2 2 FeCl3，其中氯元素的价数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Cl2作为_ _ _ _ _ _ _ _剂而具有性能。 在该反应中消耗1 mol Fe时，生成_molfecl3。43.(7分钟)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。 请回答下面的问题。(1)碳酸钠通常称为其水溶液的显性(酸、碱或填埋其中)。 等物质量的碳酸钠和碳酸氢钠是在与足够量的盐酸反应时生成CO2的量，前者为后者(填充，或=)。(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%盐酸)过多，反应的离子方程如下：(3)去除碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式。44.(4分钟)钠和铝是两种重要的金属。 请回答：(1)将少量的金属钠投入水中，观察到的实验现象是_ (记号)。a