十年高考化学试题分类汇编25.实验设计评价（通用）VIP

问题总数： 22个问题第1题(2020年普通高等学校夏季招生考试大综合广东卷(新课程)主题已知kmno 4和浓度HCl在常温下反应产生Cl2。 使用图2所示的实验装置制造纯干燥的氯气，试验与金属的反应。 虚线的各框表示有错误的单元设备()图2a.和只有b.只有c.和，只有d.和答案d.d第2题(2020年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程)主题17 .某化学兴趣组按照以下方案进行了“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”实验步骤1 :取一定量的含铁废铝，加入足量的NaOH溶液，反应完全过滤。步骤2 :一边搅拌一边向滤液中滴入稀硫酸，静置、过滤、清洗直至溶液的pH=89。步骤3 :将步骤2中得到的固体溶解于足够量的稀硫酸中。步骤4 :将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶化、过滤、干燥。请回答下面的问题上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、.等玻璃机器。步骤1的过滤目的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在步骤2的溶液pH=89时，检查沉淀是否完全的方法是_。在步骤2中难以控制溶液的pH值，因此可以变更为.答案(1)烧杯漏斗(2)去除铁等不溶于碱的杂质(3)取出上层清洗液，滴加稀硫酸，如有混浊则表示沉淀不完全，如无混浊则表示沉淀完全(4)流过足够量的CO2气体分析：从铁、铝的性质出发，第一步加入NaOH是为了溶解Al，过滤是为了去除铁等碱中不溶的杂质，过滤操作所需的机器是玻璃棒、漏斗、烧杯等玻璃机器。 第2阶段加入H2SO4的目的是转化为沉淀：检测是否完全沉淀的方法继续向上层清洗液中滴加数滴H2SO4，如果不产生白沉淀则表示沉淀完全，否则沉淀不完全。 由于过剩的H2SO4能够溶解Al(OH)3，因此能够将Al(OH)3替换为不能溶解的CO2。第3题(2020年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程)主题18 .苯甲醛广泛应用于医药、染料、香料等行业。 实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。让我们回答下一个问题Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。甲苯氧化得到的混合物通过结晶、过滤分离。 在这个过程中，混合物必须冷却。 我们的目的是.在实验中，可回收的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验中分离甲苯和苯甲醛的操作I是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验表明，不同反应时间苯甲醛的收率也不同(数据见下表)。反应时间/h12345苯甲醛的收率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析反应时间过长时苯甲醛收率降低的原因。 _ _ _ _ _ _ _ _。答案(1)使反应物充分接触，加大反应速度；(降低MnSO4溶解度(3)稀硫酸甲苯(4)蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异将两者分离(5)苯甲醛的一部分被苯甲酸氧化分析：本题目考察了苯甲醛从合成到载体的搅拌、过滤、结晶、蒸馏等基本操作内容。 固体MnO2与液体甲苯反应，接触面积小，反应速度慢，反应需要搅拌。 反应后的混合物中含有MnSO4、苯甲醛等，为了分离需要降低MnSO4的溶解度，因此需要冷却。 从给定反应的流程图可以看出，参与循环操作的物质为稀H2SO4和甲苯。 甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，一般利用沸点的不同可以通过蒸馏分离。 苯甲醛中的醛基还原性强，容易被O2等氧化成苯甲酸，因此分析时间越长收率越低。第4题(2020年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷(新课程)主题20.氧化铜有玻璃着色剂、油类脱硫剂等多种用途。 为了获得纯氧化铜并探讨其性质，某同学用工业硫酸铜(包括硫酸亚铁等杂质)进行了如下实验氧化铜的制备工业CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO步骤I的目的是去除不溶性杂质。 操作是。步骤的目的是除铁。 操作是滴加H2O2溶液，稍微加热Fe2完全转化后，逐渐加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌控制溶液的pH=3.5，加热煮沸一段时间，过滤，滤液用稀硫酸酸化为pH=1。 控制溶液pH=3.5的理由是。步骤iii的目的是得到CuSO45H2O晶体。 操作为过滤、水浴加热干燥。 水浴加热的特点是。探究氧化铜的性质取a、b 2根试管，在a中适量加入CuO粉末，在a和b中分别加入等体积的3% H2O2溶液，在a中观察到大量气泡。 结论是什么？为了调查试管a中反应的速度，收集气体，测定其体积所需的实验器具如下的双曲馀弦值。答案加入适量的水溶解、搅拌、过滤；Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，使Cu2不转化为Cu (OH)2沉淀。将CuSO45H2O溶液加热蒸发至结晶膜出现时，停止加热。热量均匀，温度容易控制在100以下。CuO能加快H2O2分解的反应速度，是H2O2分解反应的催化剂。秒表，橡皮塞，管子，气瓶，量筒。第5题(2020年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)主题a问题适用于第二期课程修改新教材的考生的解答，b问题适用于第一期课程修改教材的考生的解答。26.(A )某课外兴趣小组为了探索在铁和硫隔断空气的条件下反应得到的固体m的成分，设计了图像形成装置。 斜率a是稀硫酸(充分量)与固体m充分反应，反应停止后，b装置变重，c装置中溶液没有变化，反应后进入气管的气体体积为VmL (换算成标准状况)。从上述实验事实可以看出(1)固体m必须具有的物质是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充化学式)原因是.任何一种物质的质量可以决定为_g (用代数表示)。(2)B装置的名称是_。写出用b装置反应的离子方程式。.(3)C设备的作用是：如果在实验中没有b设备，则c设备发生的症状是：如果在实验中没有b设备，则c设备发生的症状是：如果在实验中没有b设备，则c设备发生的症状是： c设备发生的症状是： c设备发生的症状是： c设备发生的症状是： c设备发生的症状是： c设备发生的症状是： c设备发生的症(4)稀硫酸与固体m反应后，溶液中残留有淡黄色的固体，这种固体是_ _ _ _ _ _为了分离这种固体，实验操作中除烧杯以外，其他必要的玻璃器具是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)通过进一步的实验，测定固体m中的各成分的质量之和比反应前的铁粉和硫粉的质量之和小的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a.M有未反应的铁和硫b .测量气体体积时水准管的水面高于气管的水面c.A中留有反应生成的气体d .气体进入d装置之前不用浓硫酸干燥(b )某化学组采用乙酸乙酯类装置(图)，用环己醇制备环己烯已知：密度(g/cm3)熔点()沸点()溶解性环状酒精0.9625161溶于水环烯烃0.81-10383难溶于水(一)做粗品将12.5 mL环己醇放入试管a中，加入浓硫酸1mL，摇动后，放入碎片，慢慢加热在试管c内得到环己烯粗品，直至反应完全。碎片在a中的作用是_，导管b不仅是传导性的，还有_ _ _ _ _ _ _ _。将试管c放入冰水中的目的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(二)制造精品；环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。 加入饱和食盐水，振动、静置、分层，环己烯用_层(填写或下)、分液后，用_ _ _ _ _ _ _层(填写编号)洗涤。a.KMnO4溶液b .稀H2SO4 c.Na2CO3溶液使用下图的装置蒸馏环己烯，冷却水从口进入。 蒸馏中加入生石灰是因为.收集产品时，温度控制在_左右，实验制备环己烯精品的质量低于理论产量，可能的原因是()a .蒸馏时从70收集产品b .环己醇的实际用量增加了c .生产粗品时，环己醇随产品蒸发(3)区分环己烯精品和粗品的以下方法合理为_。a .使用酸性高锰酸钾溶液b .使用金属钠c .测定沸点答案(a )(1) FeS、Fe B装置变重，气管有气体V/400(56V mL/22400molmL-1 )(2)储气瓶2OH- H2S2H2O S2-(3)证明h2s完全吸收了黑沉淀；(四)硫漏斗、玻璃棒；(5)b、c(b )(1) 防止突沸冷凝环己烯的挥发防止(2) 上层cg冷却水和气体逆流83 b(3)C第6题(2020年普通高等学校夏季招生考试处理四川卷(新课程)主题26.海带中含有丰富的碘。 为了从海带中提取碘，设计了一个研究性学习小组，进行了以下实验请填写下面的空白(1)顺序使海带燃烧时，除三脚架外，必要的实验器具(从下述器具中选择必要的器具，用记号填写空白)。烧杯b .坩埚c .表面盘d .泥三角e .酒精灯f .干燥器(2)步骤的实验操作名称为步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离单体碘和回收苯，该步骤的实验操作名称如下。(3)步骤反应的离子方程式为。(4)在步骤中，某学生选择用苯提取碘的理由是。(5)请设计检查提取碘的水溶液中是否含有碘单体的简单方法。答案(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2I- MnO2 4H=Mn2 I2 2H2O(4)碘在苯和水互不相容的苯中的溶解度大于水中(5)将提取了少量碘的水溶液放入试管中，加入几滴淀粉试验液观察是否出现蓝色(如果变成蓝色，说明也有单体的碘)。分析：本实验的基本思路是从海水中提取含有I-的碘化物(通过烧灼、浸渍等方法)，用氧化剂(MnO2)氧化I-得到I2，最后用提取剂(苯)从水溶液中提取I2。萃取剂的选择有与原溶剂(水)不相容的2个条件萃取物质在萃取剂中的溶解度大。第7题(2020年普通高等学校夏季招生考试处理重庆卷(新课程)主题26.为了清除粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-及泥沙等杂质，某同学设计了制备精盐的实验方案。 步骤如下(判断BaCl2过剩的方法是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在步骤中，关联的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)用盐酸调节pH后过滤，影响实验结果的原因是_。(4)为了检查精盐的纯度，需要调制0.2mol/lNaCl (精盐)溶液150ml，下图是该学生的传输溶液的示意图。 图中的错误是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案(1)第步骤后的上层清洗液12滴滴到点滴板上，滴下12滴BaCl2溶液，如果溶液不浑浊，表明BaCl2过剩(2)Ca2 CO32-=CaCO3Ba2 CO32-=BaCO3(3)在该酸度条件下，部分沉淀溶解，影响精制盐纯度(4)没有采用玻璃棒引流的150 mL容量瓶如果加入分析BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀剂，会产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，并且有过剩的Na2CO3，因此加入HCl将Na2CO3转化为NaCl。 但是，加入HCl过滤时，Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3溶解，产品的纯度可能不高。第8题(2020年普通高等学校夏季招生考试综合全国卷I (新课程)主题28 .已知某纯碱试料中含有NaCl杂质，为了测定试料中纯碱的质量分数，使用下图的装置进行了实验。主要实验步骤如下：如图所示组装设备，检查装置的气密性将试样a g放入玻璃瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量加苏打石灰的u型管的质量，得到b g从分液漏斗中滴加6molL-1硫酸，直至不再产生气体从管道a缓慢吹入一定量的空气再次称入苏打石灰的u形管的质量，得到c g重复和的操作，直至变为u形管的品质几乎不变的d g请把问题留空回答(1)用托盘天平称量样品时，说明天平的针向左转(2)干燥管b在装置中的作用是(3)将分液漏斗中的硫酸换算成相同浓度的盐酸，测定结果(填充高、低或不变)。(4)步骤的目的是：(5)程序的目的是：(6)该试样中纯碱的质量分数的计算公式(7)试料中纯碱的质量分率也可以用其他实验方