黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三化学下学期第三次模拟考试（内用）试题（含解析）

黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三模拟考试(内容)科学考试题1.下列选项中的错误是A.铁、锰、铬及其合金称为黑色金属材料B.用铬酸作为氧化剂，铝表面的氧化膜会产生美丽的颜色C.可溶性铜盐具有毒性，但在生物中铜是不可缺少的微量元素D.钠和水反应、镁和沸水反应、赤铁和高温水蒸气反应都产生碱和氢回答 d分析详细根据项目a、金属的颜色和特性等，将金属分为黑色金属和非铁金属；黑色金属主要指铁、锰、铬和钢、生铁、铁合金、铸铁等的合金；黑色金属以外的金属称为非铁金属，因此a是正确的；b，铬酸具有强的氧化性，铝产品表面的铝氧化能产生氧化铝膜，铬元素附着在薄膜上，生成美丽的颜色，因此b是正确的；c，可溶性铜盐可以用重金属盐变质蛋白质，但是在生命中铜元素对人体也很重要，在生物界是独特的、非常有效的催化剂，所以c是正确的。d错误，因为d项目、铁和高温水蒸气会反应，产生氧化铁和氢。所以选择d。巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置能达到实验目的A.Na2CO3、NaHCO3的热稳定性比较B.使用设备b验证SO2是否为表白C.使用设备c判断铁钉是否发生了析氢腐蚀或析氧腐蚀D.使用装置丁测试NH4Cl分解产生的气体回答 c分析详细 a项，碳酸氢钠容易分解，碳酸氢钠放在大试管里，碳酸氢钠放在小试管里，a错误；项目b、溴数和酸性KMnO4溶液不能确定SO2是否具有还原性，SO2是否具有表征，因此错误b；c项，铁钉氢腐蚀产生氢，增加容器的压力，铁钉氧腐蚀消耗氧气，减少容器的压力，因此c是正确的；d项目，氯化铵固体热分解为碱性气氨和酸性气氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，氨吸收湿润的酚酞测试条为红色，五氧化二磷吸收氨，氯化氢吸收湿润的蓝色石蕊测试条为红色，图中五氧化二磷和碱石灰的位置对应调整(或两个测试条的位置调整)，d错误；选择c。薄荷醇的结构如图所示。以下陈述是错误的A.薄荷醇分子式为C10H20O，是己烷的同系物B.薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色共有9种单氯薄荷醇(不包括立体异构体)D.薄荷醇和金属钠的反应比水和金属钠的反应温和回答 a分析分析薄荷分子式为C10H20O，官能团为羟基，分子属于六元环，不对称结构，脂肪环醇，结构上可以发生取代，氧化和消除反应。项目a，薄荷醇分子类型C10H20O，分子中6元环，与己醇的烃结构不相似，不是同系物，因此a错误；b项，与羟基连接的碳原子含有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的氢原子，因此b是正确的；c段，分子中有6元环，不对称结构，分子中有9种氢原子，共有9种氯薄荷醇，所以c是正确的。d段，薄荷醇中羟基活性低于水中羟基活性的话，薄荷醇和金属钠的反应比水和金属钠的反应慢，所以d是正确的。因此，选择a。4.NA表示阿伏伽德罗常量的值。以下说法是正确的14g乙烯和丙烯混合物中所含原子的数量为2NAB.50gKHCO3和CaCO3混合物含有2NA的离子数C.23gNa和O2完全反应Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NaD.在铜锌主电池(电解质稀的硫酸)的电路中，每次传递2NA电子，阳极都会产生22.4LH2回答 c分析如果物料a、乙烯和丙烯的最简单量为CH2、14 g CH2的物质量为1 mol，则乙烯和丙烯的混合物中含有原子数3NA，从而产生a错误。料b、KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100gmol-1，50g混合物的质量0.5 mol、1 mol KHCO3和1 mol CaCO3，因为1 mol阳离子和1 mol负离子、0.5 mollhco 3和CaCO3混合物包含离子数为NA，因此b误差；c，23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，产生Na2O和Na2O2的混合物，产生总1mol钠离子，转移电子的数量为Na，因此c是正确的；d项，是否为定性条件，不能计算阳极产生的氢的体积，因此d错误。选择c。这个问题是掌握物质结构、氧化还原反应电子传递计算、气体摩尔体积的应用条件的关键。d项目是导致错误的点。标准状态在标题中没有明确说明。无法计算H2的体积。5.x、y、z、w是原子编号依次递增的四个短周期主族元素。y是与z相同的周期，是相切的。x和w同族；x、w和y在不同的循环中。y，z的电子总数与x，w的电子总数之比5333694。以下说法是正确的A.原子半径从大到小依次为w z y xB.y的简单氢化物的热稳定性比z强C.由x，z组成的化合物和由z，w组成的化合物只能发生化合反应D.由x、y、z三个元素组成的化合物可以是酸、碱或盐回答 d分析分析x，y，z，w是原子编号依次递增的短周期元素，如果x，w等于主族，而y和其他周期，则x是h元素，w是Na元素。如果y，z是相同的周期，与x，w不同的周期，则第二个周期中y，z原子的电子数总和与x，w原子的电子数总和之比为5: 4，y的原子数为x，则z的原子数为x 1，(x 1): (1 11)=5: 4，分解：x详细 a，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时原子电荷的数量越大，原子半径越小，原子半径从大到小依次为na n o h，因此a误差；如果项目b，y为n，z为o元素，n的非金属小于o，则热稳定性NH3 c (na) c (a-) c (oh-)回答 b分析分析在25 时，0.1 mol-1 NAA溶液与盐酸反应一起生成氯化钠和HA，在a点，溶液为中性，c(h)=c(oh-)；b点，溶液呈酸性；c点，溶液中的c(A-)=c(HA)，K(HA)=c(H)。料件A，点a pH=7，溶液为中性，溶液c(H )=c(OH-)，溶液中的电荷守恒关系为c(Na) c(H )=c(OH-) c(A-)b项目，K(HA)=，c点，c点，c点(a-)=c (ha)，c点座标(0，3 .根据45)，K(HA)=c(H )=10-3.45，数量级别为10-4，因此b正确。c项目、下落期间=、在特定温度下K(HA)、Kw均为常数，因此没有变更，且c错误；根据d项目、b点坐标(-1，5)，c (oh-)=1.010-9mol-1，=10，即c (a-) c (ha)，以及溶液中始终存在的因此，选择b。这个问题是检查水溶液中的离子平衡，对反应时溶液酸碱变化的影响，以及电离常数和水解常数与温度函数电荷保存和物质保存有关的计算和判断，答案是。8.利用水解法测定二氧化钛引起的废液大量FeSO4，H2SO4和少量Fe2(SO4)3，TiOSO4，铁红和补充剂乳酸铁的制造工艺如下：众所周知，TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2和SO42-，TiO2可通过TiO2xH2O沉淀作为可逆反应水解。乳酸结构为CH3CH(OH)COOH。请回答以下问题：(1)在TiOSO4中，钛元素的画家_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)渣的主要成分为TiO2xH2O，结合离子方程式说明了产生渣的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)从硫酸亚铁溶液中获取硫酸亚铁晶体的工作方法是_ _ _ _ _ _ _ 以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的比率在空气中煅烧。(4)步骤发生反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)步骤有利于蒸发水，有利于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)实验室检查溶液b主要阳离子的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答(1)。4 (2)。过滤(3)。TiO 2 (x 1) H2O TiO 2 x H2O 2h，铁屑和H反应，降低c(H)，在正向反应方向移动平衡，TiO 2为TiO 2 x H2O (4)。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)。1: 4 (6)。Fe2 HCO 3-=feco 3防止feco 3 Fe2氧化(7)。防止Fe2氧化(8)。在试管中取少量溶液b，加入人NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管附近，将石蕊试纸变成蓝色，说明溶液b包含NH4分析分析流程图显示，废液中铁、Fe和H2SO4以及少量Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，溶液的pH增加，促进TiOSO4水解沉淀，TiOSO4完全水解TiO 2 x H2O沉淀，过滤，过滤器TiO 2 x H2O和Fe，过滤器FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，硫酸亚铁晶体脱水，烧结得到氧化铁；在FeSO4溶液中添加碳酸氢铵会产生碳酸第一沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸第一沉淀中乳酸溶解，产生乳酸第一铁溶液和二氧化碳，乳酸第一铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得乳酸第一铁晶体。详细说明 (1)画家代数和0表明，TiOSO4的钛元素为4；步骤1，分离硫酸亚铁溶液和炉渣的工作是过滤，所以答案是4。过滤；过滤。(2)TiOSO4在溶液中水解产生TiO2 x H2O，水解的离子方程式为TiO2 (x 1) H2O TiO 2 x H2O 2h，铁和H反应，溶液中c(H)减少，水解平衡向正反应方向移动，使TiO 2转换为TiO 2 x H2O沉淀。(3)FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得硫酸亚铁晶体；硫酸亚铁在空气中煅烧，产生铁红和三氧化硫，反应的化学方程式为4FeSO4 O2 2Fe2O34SO3，氧化剂为氧气，还原剂为氧化铁，因此氧化剂和还原剂的质量比率为1: 4，所以答案是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；1:4；(4)步骤在奔4溶液中添加碳酸氢铵，其反应产生碳酸氢铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳，对此的离子方程式为Fe2 HCO 3-=feco 3H2O CO2因此，答案为Fe2 HCO 3-=feco 3(5)铁离子容易被空气中的氧气氧化，因此必须调节一定的真空度，才能使水蒸发，防止Fe2氧化。答案是防止Fe2氧化；(6)溶液b在试管内取少量溶液b，加入人NaOH溶液，加热，将湿的红色石蕊试纸靠近试管入口，将石蕊试纸变成蓝色，说明溶液b包含NH4，