苏教版高中化学必修1铁、铜的获取及应用 同步练习

铁、铜的获取及应用 同步练习一、选择题1.能正确描述金属通性的是( ) A.具有金属光泽B.易导电、导热C.具有高的熔点D.具有强还原性2下列金属不属于合金的是（ ） A.保险丝 B.电线铜芯 C.硬铝 D.不锈钢 3下列关于铁的叙述不正确的是（ ） A纯铁为银白色金属 B纯铁有良好的延展性C铁丝在氧气中可以燃烧 D铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁4下列关于金属的说法错误的是（ ） 生铁和钢都是铁的合金 铁在潮湿的空气中不会生锈C铝表面有氧化保护膜 D在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈5从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（ ） 地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性； 金属冶炼的难易程度；金属的延展性； 6钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它（ ） 有良好的导热性 有一定的机械强度 不易受空气和水的作用 有良好的导电性7上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ） AFeO粉尘 BP2O5粉尘 CFe2O3粉尘 DSiO2粉尘8以下四种金属中属于有色金属的是（ ） A铁 B铬 C锰 D铜9元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ） A铝 B硅 C铁 D钙10下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是（ ） A铜制容器 B铁制容器 C玻璃容器 D瓷制容器112000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分：Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ） A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们的表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金12.在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是( ) A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl313.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是( ) A.FeCl2B.FeCl3和Br2C.FeCl2和Br2D.FeCl3和FeBr314.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( ) A.NaOHB.铁粉C.氨水D.氯水15.使Fe，Cu，Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在( ) A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、Cu16.某人设想利用：3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2 ；Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2；3FeCl33FeCl2+Cl2。这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是( ) A.O2B.Cl2C.HClD.H217.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为( ) A.3aB.(100-2a)C.1-3aD.201828克铁和100ml0.5mol/LFe(NO3)3溶液混和，则( ) A.Fe完全被氧化B.Fe部分被氧化C.溶液中有Fe3+、Fe2+D.溶液中只有Fe2+二、填空题19因金属锈蚀而造成的损失是惊人的，仅钢铁来说，每年锈蚀的钢铁将近达世界年产量的1/4。为了防止钢铁生锈人们想出很多办法，如一辆自行车不同部位就用了三种不同的防锈措施： （1）车身上的支架用 防锈；（2）传动链条用 防锈。（3）车轮钢圈用 防锈。20钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属单质、强碱反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂是 。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛。（1）写出此反应的化学方程式 。（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。21某物质的水溶液显浅绿色，向该溶液中通入过量的氯气后；加入四氯化碳振荡，静置，溶液分成两层，四氯化碳层为棕色，用分液漏斗分液后，向水层中加入硫氰化钾溶液显红色。则该物质是_，向该物质的水溶液中，通入氯气时，反应的离子方程式为_；向水层中加入硫氰化钾溶液时，反应的离子方程式为_。22氯化铜(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯。 蒸发结晶CuCl22H2O(纯) (1)加入氧化剂X的目的是(2)下列氧化剂中最适合本实验的是A.H2O2B.KMnO4C.NaClOD.K2Cr2O7(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是 和 .(已知完全成氢氧化物所需pH为：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6.)23.A，B，C是中学化学中常见的单质，甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体.这些化合物和单质之间的关系如图所示.据此推断：(1)若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为，甲的化学式为.(2)根据金属活动顺序判断单质A和单质C活动性强弱：A c(填或，简述甲+CA+乙反应如何才能充分进行.(3)甲还能与一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式.三、计算题24.等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100ml分别加入等质量的铁粉，反应完成后，生成H2的体积比为3：4，若将H2SO4反应后的溶液稀释至200ml，测得溶液的c(H+)=0.1mol/L，试求HCl的物质的量浓度.25.工业上用水煤气法制还原剂，反应物为焦炭与水蒸气，人如果不小心吸入生成物气体，则会导致煤气中毒，严重的会导致死亡，这是为什么?用1mol焦炭与足够水蒸气充分反应，生成的还原剂可以还原多少克FeO和CuO的混合物(已知这种混合物的平均式量为78)?参考答案1.AB 2.B 3.D 4.B 5.D 6.B 7.C 8.D 9.A 10.B 11.D12.D 13.B14.B 15.D 16.D 17.C 18.BD19（1）喷漆（2）涂油（3）镀保护膜20TiO22C2Cl2TiCl42CO，还原剂是C。（1）TiCl42MgTi2MgCl2（2）加入足量的盐酸除去过量金属镁、过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛，Mg2HClMgCl2H2 21FeBr2 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-Fe3+SCN-=Fe（SCN）2+22分析：本题是对一个实验问题进行理论分析。解答本题的关键是理解题中提供的一条中学未曾接触的信息的含意.由于Fe2+沉淀为Fe(OH)2的pH与Cu2+沉淀为Cu(OH)2的pH较大，而与Fe3+沉淀为Fe(OH)3的pH相差较大，所以可以通过先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH使铁以Fe(OH)3沉淀形式而被除去.为了使加入的氧化剂不带入新的杂质，显然用H2O2最好.出于同样的考虑，加入y调节溶液pH时，应选用能与H+反应，而溶解度较小的物质如CuO为好，CuO稍多不会带入新杂质也不会使pH升高太多而使Cu2+沉淀.答案：(1)使溶液A中的Fe2+氧化成Fe3+； (2)A (3)Y：CuO或Cu(OH)2 Z：Fe(OH)323(1)Fe Fe3O