浙江省临海市杜桥中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）(1)

杜桥中学2020学年第二学期高一年级期中考试试题化学满分100分，考试时间为90分。一、多项选择题(每项选择题只有一个正确答案，共50分)1.能源家族成员：石油电力风能天然气水煤气氢能，其中有二次能源A.bcd2.与核荷数分别为16和4的元素原子相比，前者的下列数据是后者的4倍()(1)质子数，(2)最外层电子数，(3)电子层数，(4)电子总数A.bcd3.下列各项表述正确()A.ar结构图：b. co2分子模型图：C.cso电子：d. n2结构式：NN:4.在以下粒子中，每个电子层中的电子数达到2n2A.氖、氩、硼、铝、S2-碳、氟、钠、氦、氯5.下列物质的化学式能代表真正的分子是()A.K2S硼二氧化碳氢氧化钠二氧化硅6.下列各组物质在熔化时具有相同的化学键类型、相同的晶体类型和相同的破坏力类型()A.氯化氢KCl二氧化碳二氧化硅碳氯化铵四氯化碳四氯化碳氢氧化钠钠氧7.从化学角度对下列物质进行分类。以下陈述是正确的()A.一氧化碳和二氧化碳是同素异形体钻石和石墨是同分异构体它是一种异构体。D.冰和水是同分异构体8.下面可以解释氯元素比硫元素非金属更强盐酸比H2S更稳定；(2)高氯酸比硫酸酸性强；Cl2能与H2S反应生成硫；氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子。(5)氯气与铁反应生成三氯化铁，硫与铁反应生成二硫化铁；盐酸是强酸，而巯基尿酸是弱酸A.9.纳米是长度的单位，1纳米等于110-9米。当物质的粒子达到纳米水平时，它们就具有特殊的性质。例如当元素铜被制成“纳米铜”时，它具有很强的化学活性，可以在空气中燃烧。以下对“纳米铜”的描述是正确的()“纳米铜”在常温下比铜片具有更强的还原性，反应过程中反应速度更快。“纳米铜”颗粒较细，在化学反应过程中有较大的接触面，因此反应速度快。“纳米铜”和铜是同素异形体“纳米铜”在常温下比铜片更容易获得电子，反应过程中反应速度更快。10.锗(ge)是第四周期的IVA族元素，位于元素周期表中金属和非金属区域的分界线。以下陈述是正确的()A.锗是一种金属元素。元素锗具有半导体特性C.锗酸氢(GeH4)非常稳定。日尔曼酸(H4GeO4)是一种强酸，几乎不溶于水。11.以下陈述不正确A.化学键必须在化学反应中断裂和形成。含有共价键的化合物必须是共价化合物含阴离子的化合物必须含有阳离子由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物12.众所周知，短周期元素的离子aA2、bB、cC3-、dD-都具有相同的电子壳层结构，那么下面的说法是正确的A.原子半径。原子序数d c b aC.离子半径。基本物质ABDC的还原性13.甲和乙代表两种金属。在下面的陈述中，不可能判断金属活性A是否比b强在常温下，甲能从水中代替氢，而乙不能B.与对应最高价氧化物的水合物的碱度相比，a比b强。C.当a与非金属反应时，它比b损失更少的电子。d、a和b作为电极，稀硫酸作为电解液形成原电池，b电极表面产生气泡14.如果甲烷和氯以物质1:3的量的比例混合，在光照下得到的替代物是什么CH3Clch2cl 2ch2cl 3ccl 4，哪个是正确的a仅 B仅 c 混合物d 混合物15.以下陈述是正确的A.相对分子质量相同的有机物质是异构体在烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上每个碳原子的化合价都是“饱和的”，只有碳原子之间的单键才能连接的链状碳氢化合物一定是烷烃分子组成因一个或多个CH2基团而不同的物质是彼此的同系物16.x、y、z、m、n代表五种金属，并有以下反应：(1)将Y和M用导线连接，放入稀硫酸中，在M上出现气泡；(2) M和N为电极，与N的盐溶液形成原电池。电子从M极流出，通过外电路流入N极；(3) z2h2o(冷水)=z(oh)2 H2在水溶液中，x2=x2y。这五种金属的活性从强到弱的顺序是()A.Z X Y M N B . Z Y X M NC.ZXYNM D.XYMNZ17.已知的反应x y=m n是吸热反应，下面这个反应的说法是正确的()A.x的能量必须低于m的能量，y的能量必须低于n的能量。因为反应是吸热的，所以必须先加热才能进行C.通过破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于在产物中形成化学键所释放的能量D.x和y的总能量必须低于m和n。18.将x和Y金属棒插入Z溶液中，形成下图所示的装置。在实验中，电流表指针偏转，而X杆变粗，Y杆变细，那么X、Y和Z可能是()编号XYZA锌铜稀硫酸B铜锌稀硫酸C铜农业的硫酸铜溶液D农业的锌硝酸银19.根据热化学方程：s(g)O2(g)SO2(g)h=-qkjmol-1(q 0)，下列分析是正确的()A.1摩尔硫(克)与1摩尔氧(克)反应生成1摩尔二氧化硫(克)，二氧化硫(克)放出千焦热。B.1 S(g)与1 O2(g)的完全反应释放出Q kJ的热量。C.硫+氧(克)二氧化硫(克)氢-Q千焦摩尔-11摩尔硫(克)和1摩尔氧(克)的总能量比1摩尔二氧化硫(克)的总能量低千焦研究人员最近发现了一种“水电池”，它可以利用淡水和海水的含盐量差异来发电。电池在海水中的总反应公式为：5mn 22Ag2NaCl=Na2mn 5102Agl。以下关于“水电池”在海水中放电的说法是正确的()A.正反应公式为：5mn 2 2e-=Mn5O 102-B.每产生1摩尔氯化银，转移2摩尔电子C1-连续移动到“水电池”的正极D.银的还原21.H2O一氧化碳H2在一个容积可变的密闭容器中进行反应。以下条件的变化对反应速率几乎没有影响A.压缩容器的体积以增加系统压力B.加入合适的催化剂保持压力恒定，充入惰性气体以增加容器的容积d、保持容器体积不变，充入惰性气体增加系统压力22.当使用Cl2生产一些含氯的有机物质时，会产生副产品盐酸。使用反应答：4HCl O2 2CL2 2H2O可实现氯的循环利用。已知：。在反应A中，4摩尔氯化氢被氧化，释放出115.6千焦的热量。二。断裂1摩尔氢氧键和断裂1摩尔氢氯键的能量差约为a . 16千焦b . 24千焦c . 32千焦d . 48千焦23.在一定温度下，将1毫升气体和2毫升气体加入到一个密封的容器中，会发生如下反应：X(g) 2Y(g) 2Z(g)反应达到平衡的标志是()A.阳性反应和阴性反应的比率都为零。容器中每种物质的浓度不随时间变化C.容器中x、y和z的浓度比为1: 2: 2 d。单位时间消耗0.1毫欧，同时产生0.2毫欧。24.下表显示了一些短周期元素的价态及其相应的原子半径。以下陈述是正确的元素属性振子数ABCDEFGH原子半径(nm)0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099最高价645547最小化合价-2-4-2-3-1-3-4-1交流电是硫磺B.a .和b .是同一时期的要素。c.f和h的简单离子的电子结构是相同的。D.元素g在周期中的位置是第二周期的第四组25.x、y、z、m和w是五个短周期元素。x、Y和Z是相同周期的元素，原子序数增加，最外层电子数之和为15。x和z可以形成XZ2分子；标准状态下由Y和M形成的气体化合物的密度为0.76 gL1W的质子数是X、Y、Z和M元素的质子数之和的1/2。以下陈述是正确的()A.原子半径：WZYXMB.XZ2、X2M2和W2Z2是共价化合物由x元素形成的元素物质不一定是原子晶体D.由y、z和m形成的化合物必须只有共价键。第二，填空(共50分)26.(6分)(1)在下列物质中：二氧化碳氢氧化钾氦硫酸钡氯化钠。其中，仅包含离子键的(填入数字，下同)，同时包含离子键和共价键的，以及不包含化学键的。(2)以下物质在变化：烧碱熔化氯化氢气体溶于水氯化铵热分解干冰升华。其中，化学键没有被破坏(填写序号，下同)，只有共价键被破坏，离子键和共价键都被破坏。27.(4)天然气的主要成分是CH4。下图显示了甲烷燃烧过程中的能量变化。众所周知，当1摩尔H2O从气态变为液态时，会释放出44千焦的能量。请回答以下问题：(1)写出甲烷燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)当8克CH4完全燃烧时，液态水释放的热量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _千焦。28.(12个点)在698 K下，将2摩尔H2(g)和2摩尔I2(g)填充到容器中进行反应：H2(g)I2(g)=2hi(g)h=-26.5 kJmol-1，测得的物质浓度与时间变化的关系如图所示。请回答以下问题：(1)V=_ .(2)反应达到最大值的时间为_ _ _ _ _ _，平均反应速率V (hi)=_ _ _ _ _ _。(3)当反应达到平衡时，_ _ _ _ _ _(填入“吸收”或“释放”)的热量为_ _ _ _ _ _ _ _。(4)判断反应平衡的依据是_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。(1)H2减少率等于I2减少率；(2)H2、碘和碘的浓度相等；(3)H2、I2和HI的浓度不再变化；(4)在这种情况下，正负反应率都为零29.(14分)。甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期主族元素，其核电荷数依次增加。元素甲的原子核中只有一个质子，元素乙的原子半径在其主族中最小，对应于元素乙最高价氧化物的水合物化学式为HBO 3；元素C原子的最外层电子数比第二外层多4个。C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子构型，两种元素可以形成复合D2C；c，e属于同一个家族。(1)D在周期表中的位置；硼原子核外电子组态示意图；(2)对应于元素E形成的最高价氧化物的水合物的化学式为：(3)元素C、D和E形成的原子半径的关系为(用元素符号表示)。(4)C和D可以形成化合物D2C2，并且D2C2中包含的化学键是：(5)由两种元素A和C形成的原子数之比为1:1的电子化合物；(6)离子方程式，其中硼的氢化物与硼的最高价氧化物的水合物反应30.(14分)实验探究：探索碳和硅的非金属性质的相对强度。根据需要完成以下项目填写所示仪器的名称(2)实验步骤：连接仪器，加入药物，打开电源，然后滴加浓硫酸并加热。(3)问题研究：(:已知酸强度的亚硫酸碳酸)