2020高考化学月刊 专题3 离子方程式和离子共存专家预测1VIP

2020高考化学月刊 专题3 离子方程式和离子共存专家预测1 【两年模拟】 【1】 下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）A、被氧化的物质是氧化剂 B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原【答案】BC 【解析】 氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；2）置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；3）电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；4）阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应（被还原）；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。本题正确选项为B、C。【2】下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、 【答案】A 【解析】本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。例如，这样的两个反应：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。 【3】 X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） 单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA、只有 B、只有 C、只有 D、【答案】D 【解析】由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换，因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况，说法都可以是正确的；它们对应的离子，如果这些元素金属性（非金属）性越强，则对应的离子的氧化性（还原性）也越弱，因此的说法也可以是正确的。【4】铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙 【答案】BC 【解析】本题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反应为：4H+NO3+2Fe2+=3Fe3+NO+2H2O因此选项C也是正确的。（注意：在考虑离子共存问题时，一定不要忽视下列离子的氧化性（或在酸性条件下具有氧化性）：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。） 【5】化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定 【答案】B【6】在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5 【答案】A 【解析】由于该反应属于“归中型”氧化还原反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原），同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5：1；选择A。 【7】在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol 【答案】A 【解析】本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中只能氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P。正确选项为A。 【8】标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L 【答案】C 【解析】由于Fe2+还原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气，发生的反应依次为：1）Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；2）Cl2+2Br=2Cl+Br2。因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe2+被完全氧化并有50% Br 被氧化。根据电子得失关系，Fe2+、Br离子失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。本题正确答案为C。（注：分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，也必须考虑离子反应次序对于氧化性或还原性越强的离子，电解过程中一般优先放电。） 【9】取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气（标况）【答案】C 【解析】随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化（对应的量一定少于0.2mol）。因此正确选项为C。（注：许多物质的氧化（还原）性会受浓度变化的影响，并在一些具体的反应中表现出来。例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反应的进行，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反应将停止；若参加反应的金属为Zn等活泼金属，则当浓度降低到一定程度（转化为稀硫酸）时，又会有H2产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO2，随反应进行，浓度减小，氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度，反应产物变为NO。在解此类问题时，必须要打破常规，“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。） 【10】 一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ） A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：1【答案】D 【解析】 根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl，发生氧化反应的元素是HCl中的Cl；由“化合价邻位转化”规律可知HCl中有一部分Cl转入到KCl中、还有一部分Cl转入到Cl2中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D项。【11】 在反应中，有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？【解析】根据元素化合价变化情况可知，题设反应中HNO3有一部分是作酸，转化为Cu(NO3)2，另一部分被还原，转化为NO，则被氧化的Cu与被还原的HNO3的关系式为3Cu2HNO3，则。 【12】下列变化过程需要加入还原剂的是（ ） A. KClO3KClB. KClAgCl C. H+H2D. CCO2 【答案】C 【解析】根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A、C项符合这一点；但对于A项还要注意，实现KClO3KCl的变化有多种方式，如KClO3受热分解也能得到KCl，即实现A项转化不一定要加入还原剂。故答案为C项。 【13】向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br2易挥发，I2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A. NaCl、Na2SO4B. NaCl、NaBr、Na2SO4 C. NaCl、Na2SO4、I2D. NaCl、NaI、Na2SO4【14】在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B项；二是“氧化还原反应”，排除C项。故答案为D项。 【15】在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和，则参加反应的与的个数之比为（ ） A. 1：3B. 2：3C. 1：1D. 4：3 【答案】 B【解析】本题的解题关键是认识到PbO2与之间发生了氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，设参加反应的的数目为x，PbO2的数目为y，则，解得x：y2：3。故答案为B项。 【16】 若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为，则a、b、c、M可能分别为（ ） A. 4、1、5、N2OB. 4、2、4、NO2 C. 4、1、3、NH4NO3D. 4、3、5、NO【答案】AC 【解析】 本题直接根据质量守恒定律可以求解，但繁琐易错，可将质量守恒与电子得失守恒结合求解。本题分两种情况讨论：（1）M中N全部被还原。根据质量守恒定律得（Zn守恒），故被还原的氮的原子数为（个）。设M中N的化合价为+n，由电子得失守恒有：，解得n1，即M为N2O。（2）M中N部分被还原（如NH4NO3）。a4（Zn守恒），此时被还原的氮原子只有1个，且还原后其化合价为-3。反应中Zn失电子情况为，N得电子情况为，二者相等，故NH4NO3符合题意17、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的（ ）AH+ BK CH+ Al3+ DH+ 答案：B 解析：判断溶液中有关离子能否大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能发生复分解反应、氧化还原反应、完全双水解反应和络合反应等四类化学反应。与历年高考化学中类似试题相比，本题指定了一个附加条件：加入氨水也不产生沉淀。逐一省视各选项。选项A中和NO3在H+存在下要发生氧化还原反应，被氧化为I2，不能共存，因而不能成为答案。选项B中符合大量共存条件，加入氨水时不会产生沉淀选项C中的一组离子，当加入氨水时则生成氢氧化铝沉淀；选项D中的H+离子与离子结合生成弱酸CH3COOH分子。可见，选项C和D都不是答案。18、下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是（ ）AAl3+ Mg2+ BK+ Na+ Cl- HCO3-CFe2+ K+ DK+ Ba2+ 答案：D 解析：题目要求各组离子在pH=1和pH=13的条件下都能共存，即在酸性和碱性条件下都能大量共存。选项A在碱性条件不可共存，选项B中HCO3-与酸、碱反应，选项C在酸性条件下Fe2+、H+发生氧化还原反应而不共存，在碱性条件下Fe2+与不共存。19、下列离子方程式正确的是