2020高考化学第一轮复习 第六章第二节 课时知能训练 新课标（广东专用）

课时知能训练一、选择题1(2020四川高考)节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是()A利用太阳能制氢B关停小火电企业C举行“地球一小时”熄灯活动D推广使用煤液化技术【答案】D22020年11月19日我国首个火星探测器“萤火一号”搭载俄罗斯“天顶”运载火箭发射升空，其运载火箭用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料。化学反应热量变化图象如图所示。下列判断正确的是()A该反应若生成的H2O为液态，则反应的H10Q kJ/molB偏二甲肼燃烧热为10Q kJ/molC该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为12D图示中偏二甲肼跟N2O4反应的热化学方程式可以表示为：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=3N2(g)2CO2(g)4H2O(g)H10Q kJ/mol【解析】若H2O为液态，放出的热量增多，H越小，即HbD已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.5 kJmol1【解析】A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水释放的能量，不正确；B项，不论是在光照还是在点燃条件下的H均相同，不正确；C项，生成液态水放出的热量多，故ab，不正确；D项，根据盖斯定律，用两个热化学方程式相减即得，正确。【答案】D7(2020抚顺六校二模)在25 、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol【解析】由题意可知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJ/mol 22即得：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3 kJ/mol。【答案】A8(2020琼海一中质检)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A2 590.4 kJ/mol B2 590.4 kJ/molC1 295.2 kJ/mol D1 295.2 kJ/mol【解析】n(KOH)5 mol/L0.1 L0.5 mol由：2KOHCO2=K2CO3H2O 知：n(CO2)0.5 mol0.25 mol。即丁烷的物质的量为：0.25 molmol。由题意知： mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ，故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ2 590.4 kJ。即H2 590.4 kJ/mol。【答案】B9已知：H2O(l)=H2O(g)HQ1 kJ/mol2H2O(g)=2H2(g)O2(g)HQ2 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ3 kJ/mol则H2和CH4的燃烧热之比是()A. B.C. D.【解析】由2H2O(g)=2H2(g)O2(g)HQ2 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)HQ1 kJ/mol得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJ/mol，H2O(g)H2O(l)HQ1 kJ/mol，根据燃烧热的含义有2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(2Q1Q2)kJ/mol，故H2的燃烧热为(2Q1Q2)/2 kJ/mol，CH4的燃烧热为Q3 kJ/mol，则H2和CH4的燃烧热之比是。【答案】C二、非选择题10(2020北京高考)在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：(1)第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。(2)1 mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。【解析】(1)根据第一步反应的能量变化示意图可知反应物NH(aq)1.5O2(g)总能量高于生成物NO(aq)2H(aq)H2O(l)总能量，故该反应为放热反应。(2)由图示可知：NH(aq)1.5O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJ/mol。NO(aq)0.5O2(g)=NO(aq)H73 kJ/mol根据盖斯定律知得：NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H(27373) kJmol1346 kJmol1。【答案】(1)放热H273 kJmol10(或反应物的总能量大于生成物的总能量)(2)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJmol111.(1)2020年9月29日，搭载“天宫一号”卫星的长征三号丙运载火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_。(2)已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H68.4 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1则液氢与液氧反应生成气态水的热化学方程式为_。(3)如果此次“天宫一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放的能量为_ kJ(保留3位有效数字)。【解析】H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H68.4 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1由得H2(l)O2(l)=H2O(g)H206.68 kJmol1(3)若携带1.08吨燃料，液氢和液氧完全反应生成气态水，则m(H2)m(O2)18，即H2有0.12吨，H2的物质的量为6104 mol，放出的能量为6104 mol206.68 kJmol11.24107 kJ。【答案】(1)相同质量时，氢气燃烧放出的热量多，产物为水，无污染(2)H2(l)O2(l)=H2O(g)H206.68 kJmol1(3)1.2410712(2020梅州培英中学质检)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做_。(2)下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“H1”、“H2”或“H3”等)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1BC(s)1/2O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100 mL浓度为5 mol/L的KOH溶液完全反应。则燃烧1 mol丁烷放出的热量为_。【解析】(1)联想中和热的测定方法，可知测量仪器为量热计。(2)根据燃烧热的含义可知H4、H5为燃烧热。根据中和热的含义可知H6为中和热。(3)丁烷燃烧产生的CO2与KOH溶液反应可以生成K2CO3或KHCO3。n(KOH)0.1 L5 mol/L0.5 mol，生成K2CO3时需n(CO2)0.5 mol20.25 mol。1 mol C4H10含碳4 mol，故1 mol C4H10燃烧放热为(40.25)Q16Q。同理可计算出生成KHCO3时，1 mol C4H10放出的热量为8Q。【答案】(1)量热计(2)H4、H5H6(3)8Q或16Q13合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2(g)H136 kJmol1CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2216 kJmol1(1)氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_。(2)现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x0.2，反应放出(或吸收)的能量为_kJ(放热用“”，吸热用“”，下同)。若x0.5，反应与放出(或吸收)的总能量为_kJ。若x_时，反应与放出(或吸收)的总能量为0。【解析】(1)由得：H2(g)O2(g)=H2O(g)H252 kJ/mol。(2)若x0.2，则n(O2)0.2 mol，反应放出的热量为0.2