江西省玉山县2020届高三化学大一轮复习 单元复习监测题六 氧族环境保护

单元审查监测问题六氧环境保护(VI .氧气环境保护)在写：答案之前，请考生先正确填写自己的课程、名字、登记表号码。登记表顺序类别：高3()名称：文豪1到10个11121314总分计分使用2B铅笔进行选择题；非选择题要用0.5毫米黑色字的签字笔填写，字体干净利落地结束。一.这个大问题包括10个小问题(每个问题5分，共50分)。每个问题只有一个选项符合标题要求。12345678910ABCDABCDABCDABCDABCDABCDABCDABCDABCDABCD1.如果某些金属遇到特定的酸，就会形成致密的“膜”层，防止内部金属熔化，以下情况则不适用A.铝和冷浓硫酸b .铁和冷硝酸c .铜和稀硫酸d .铅和氢氟酸2.宋代著名法医学家松茨的洗冤集录有“银针检查毒”的记录，“银针检查毒”的原理是4Ag 2H2S O2=2X 2H2O。以下哪一项是正确的A.x的化学式是AGS B .银针检查毒液时，空气中的氧气会失去电子C.反应过程中Ag和H2S每生成还原剂d . 1mol X，反应转移2 mol电子次氯酸、二氧化硫、过氧化氢有漂白效果。以下陈述是错误的A.次氯酸的漂白基于强氧化性。B.次氯酸和二氧化硫的混合溶液比次氯酸溶液漂白效果强C.二氧化硫褪色品红溶液的反应是非氧化还原反应D.次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同，更接近过氧化氢4.“尘埃落定”是物质燃烧时产生的粒状悬浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)，不易沉淀(可以漂浮几个小时或几年)，与空气中的SO2，O2接触时转化为SO3，从而增加了空气酸度。灰尘的主要作用与硫酸在以下变化中的作用相同A.明矾的浓硫酸b .浓硫酸和木炭的共热C.将乙酸乙酯和稀硫酸共热d .浓硫酸滴入蔗糖，成为“黑面包”5.在制造硫酸铜的以下实验设计中，体现“经济效率，环境保护”精神的最佳方案是A.铜和浓硫酸的共热B.以铜为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C.废铜屑燃烧成氧化铜，然后用浓硫酸溶解D.在适当的温度下，铜溶解在持续通空气的稀硫酸中以下指定反应的离子方程式是正确的。A.Cl2通过水中：Cl2 H2O=2h cl-clo-B.过氧化氢中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 2h 2i-=I2 2h2oC.使用铜作为电极电解CuSO4溶液：2c U2 2h2o 2cu O24hD.在na 2 S2 o 3溶液中添加稀硫酸：2s2o3-4h=so42-3s，7.以下物质都可以使洋红色溶液褪色，褪色原理基本上是同一组活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠过氧化氢A.b .c .d .8.如果实验证明无色溶液中是否含有SO，下面的设计工作最妥当A.盐酸酸化添加后BaCl2溶液B. Ba(NO3)2溶液添加后稀释HNO3酸化C.添加BaCl2溶液后盐酸酸化d .稀释HNO3(酸化)后Ba(NO3)2溶液9.对以下指定物质特性或应用的推论是合理的A.明矾KAl(SO4)212H2O可以在水中形成Al(OH)3胶体，可以用作净水器B.钻石是自然界中硬度最高的物质，不能与氧气反应C.浓缩H2SO4具有很强的氧化性，但不能与Cu发生激烈反应D.将SO2传递到洋红色溶液，洋红色溶液褪色后加热以恢复原色。将SO2褪色成溴，溴化后加热也能恢复印刷色10.与100ml 18.5 moll-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，并产生气体A 16.8 L(标准状态)。如果将反应后的溶液稀释为1 L，并测定溶液的ph=0，那么在下面的叙述中，错误的是A.气体a是SO2和H2的混合物。b .在气体a中，SO2和H2的体积比为4: 1C.反应的CPC消耗锌95.5 g D .反应CPC移动电子1.5 mol二.选择题： (共50分)11.(12分钟)右边的表与族的一些元素有关性质。请回答以下问题：(1)硒的熔点范围可能是。(2)可能有碲的原子价。(。(3)硫、硒、碲氢化物水溶液的酸性强烈而弱的顺序是。(需要相关物质化学表示法)(4)硒奈德很强(氧选择火星”或“可还原性”，所以很容易放在空气中变性，可能发生的化学方程式如下：，即可从workspace页面中移除物件。(5)工业上Al2Te3可用于制造H2Te，并可完成以下化学方程式：al2te 3()=2al(oh)3h2te (6)氧族元素元素元素元素元素元素元素和H2反应中的能量变化如图所示，其中a、b、c和d分别表示氧族中一个元素的单一质量。b代表D负责人(全部填写元素名称)。12.(12分钟)以下现有替代机构或设备回答以下问题：(1)仪器的名称是；名字叫。(2)上述设备与煤气发生装置组合制造氧气，请按照以下要求填空：应该选择KClO3和MnO2第O2的设备是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写字母，见下文)。用废物H2O2和MnO2控制O2生成速度，需要选择的设备是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；反应的化学方程式如下：(3)使用右侧装置x的“空气排出方法”收集O2时，氧气应由_ _ _ _ _ _ _ _ _(可选)填充获取“b”或“c”，如下)结束。如果瓶子里装满了水，就用排水法收集氧气，氧气吧必须从_ _ _ _ _ _ _端导入。(4)如果用f装置进行co还原Fe2O3实验，则实验室制造CO的方法通常采用甲酸脱水法(hCOoh COH2O)，用纯CO进行该实验。除了f，x外，所需的设备还需要添加到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验，a的可能现象是；f设备中气球的作用是。13.(12分钟)工业上利用含硫废水生产na 2 S2 o 35 H2O，实验室可以利用以下装置模拟生产过程：烧瓶c产生的反应如下：na2s(AQ)H2O(l)SO2(g)=na2s O3(AQ)H2S(AQ)(I)2H2S(aq) SO2(g)=3S(s) 2H2O(l) (II)S(s) Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)(1)装置组装完成后，关闭两端的活塞，在装置b的长颈部漏斗内注入液体，产生液体。那么，整个设备的机密性很好。设备d的作用是。设备e是溶液。(2)为了提高产品的纯度，需要在烧瓶c中使Na2S和Na2SO3正确反应的情况下，烧瓶c中Na2S和Na2SO3物质量的比率。(3)设备b的作用之一是观察液体选择最佳的SO2的生成速度。A.蒸馏水b .饱和Na2SO3溶液C.饱和NaHSO3溶液d .饱和NaHCO3溶液在实验中，将SO2缓慢进入烧瓶c的工作。如果已知反应(III)比较慢，在烧瓶c中，反应到达终点的现象是。在反应后期，用酒精灯适当加热烧瓶a，实验室在用酒精灯加热时还需要使用石棉网的仪器。A.烧杯b .蒸发盘c .试管d .锥瓶(4)反应结束后，烧瓶c的溶液蒸发浓缩，可以析出na 2 S2 o 35 H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。用给定的试剂设计实验，检查产品中是否有Na2SO4，简述实验操作、现象及结论，即可从workspace页面中移除物件。Na 2 S2 o 35 H2O已知酸容易“分解”:s2o 322H=SSO2H2O可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液14.(14分钟)一个学校化学兴趣小组的同学正在用以下装置探讨“喷泉实验”的原理。其中，a，f分别是硫化氢和氯的发生装置，c是纯干氯和硫化氢反应的装置。请回答以下问题：(1)装置f中发生反应的化学方程式。(2)设备a的分液漏斗内的液体a是可选的(选择填充以下选项的代码)A.盐酸b .浓硫酸c .稀硫酸d .稀硝酸(3)必须在虚线箱中添加所需的除杂装置。在右上角的“备用设备”下，选择该设备的编号填充以下空格：B_ _ _ _，E _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)打开K1，K2，将常温，大气压H2S，Cl2填满体积比1: 1的烧瓶，然后在烧瓶中发生反应用化学方程式表示。关闭K1，K2你始终看不到在烧瓶里出现“喷泉”现象的原因，即可从workspace页面中移除物件。基于操作(4)引起分数操纵器。六、氧气环境保护1 . c 2 . d 3 . b 4 . c 5 . d 6 . b 7 . d 8 . a 9 . a 10 . c11.(12分钟)(1)113 450c(2)-2，4，6 (3)H2Te，H2Se，H2S(4)还原性2H2Se O2=2Se 2H2O (5)1 6H2O 3 (6)硒氧12.(12分钟)(1)长脖子漏斗液漏斗(2)AE BD 2H2O2MnO2O22H2O(3)c b (4)DG浓硫酸dcbe 红褐色粉末，从尾气中逐渐发黑收集一氧化碳，以防止污染13.(12分钟)(1)液体柱高度保持不变，防止颠倒的NaOH (2) 2: 1(3)滴入c硫酸的速度溶液澄清(或混浊消失)a，d(4)将少量产品溶解在足够量的稀盐酸中，取上层清液(或过滤、滤液)，滴下BaCl2溶液，发生沉淀，说明含有Na2SO4杂质14.(14分钟)(1)MnO2 4HCl(富集)MNC L2 C