浙江省磐安县第二中学2020学年高一化学下学期期中联考试题（无答案）

2020学年第二学期期中联考试卷高 一 化学注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2. 答题前，考生务必在答题卡的密封线内填写学校、班级、姓名、考号等。3. 请将答案直接填写在答题卡上每道题的相应位置，答在试卷上和草稿纸上无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31(I卷,共60分，所有答案均填在答题卡）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）1.我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2，所以42He具有强金属性2元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的化合价呈周期性变化 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的相对原子质量递增，量变引起质变3. 某元素的原子结构示意图为： ，则该元素在元素周期表中的位置 A、第2周期，第A族 B、第2周期，第A族 C、第3周期，第A族 D、第3周期，第A族4.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是A金属镁燃烧：化学能热能和光能 B原电池：化学能电能C植物的光合作用：太阳能热能D太阳能热水器：光能热能5.现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染 A锂电池 B锌锰电池 C氢氧燃料电池 D镍隔电池6.下列物质电子式书写正确的是 A. B C D7. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确是AabmnBabmnCabmnDabmn8.既有离子键又有共价键的化合物是ANa2O BCl2 CNaOH DH2O9.下列反应中属于吸热反应的是A、煅烧石灰石制生石灰 B、燃烧木炭取暖C、硝酸与氢氧化钾反应 D、钠与水反应制取氢气10. 右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 A锌片为负极，且锌片逐渐溶解B铜为正极，铜不易失电子而受到保护C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将化学能转变为电能11根据化学反应的实质旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是A水通电生成氢气和氧气 B金刚石在一定条件下转化为石墨C氯化钠在水溶液中发生电离 DNa2O转化为Na2O212. 下列叙述正确的是 A原子半径：AlMgNa B热稳定性：NH3PH3H2S C酸性：HClO4H2SiO3H3PO4 D元素非金属性：FON13. 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为 A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S14.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。对此反应，下列叙述正确的是A使用催化剂能加快反应速率B压强增大正反应速率增大，逆反应速率减小C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响15.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的A.加热金属铝使之熔化 B.液氨受热蒸发 C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热硅晶体使之熔化二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，有且只有一个答案是正确的）16.下列说法正确的是（ ）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C. 在共价化合物中不可能含有离子键D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物17对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是 A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO) B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态 C达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D平衡混合物中各物质的量浓度相等18.乙醇汽油也被称为“E型汽油”它可以改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。已知乙醇（CH3CH2OH）完全燃烧生成液态水和1molCO2时，放出680kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） ACH3CH2OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H1360kJmol1 BCH3CH2OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H-1360kJmol1 CCH3CH2OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H-1360kJmol1 D1/2CH3CH2OH（g）3/2O2（g）CO2（g）3/2H2O（l）H-680kJ19.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR20.下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是()a极板b极板a电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨正极CuCl221.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液 体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A.0.02 mol/(Lmin) B.1.8mol/(Lmin)C.1.2 mol/(Lmin) D.0.18 mol/(Lmin)22. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于Z、M元素的氢化物的稳定性为：Z元素的氢化物大于M元素的氢化物C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W单质可作为水处理中的消毒剂23.在一定程度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量的浓度 D.混合气体的平均相对分子质量24. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中不正确的是A.电池放电时，H2参与负极反应，发生氧化反应B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池放电时，电子从氢气这一极到NiO(OH)这一极D.电池充电时，电能转化为化学能 25.以下所含的化学键类型与晶体熔化需要破坏的作用力类型均相同的是 A、 干冰与水晶 B、碘片和冰 C、食盐和蔗糖 D、氢氧化钠和五氧化二磷 (II卷,共40分，所有答案均填在答题卷）三、填空题26.书写(3分） NH4Cl的电子式_,氧化钠的电子式_, CO2的结构式_.27.(2分）写出下列热化学方程式：标准状况下，5.6 L 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出71.45 kJ热量 28.（6分）有下列各组物质C与C，与，金刚石与石墨，乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)。(1)互为同位素的是_(填序号，下同)。(2)互为同素异形体的是_。(3)互为同分异构体的是_。29.（9分）如下图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液：（1）A、B两个装置中属于电解池的是_。（2）A池中Zn是_极,电极反应式为_； Cu是_极,A中总反应的方程式为 （3）B池中左边C是_极,电极反应式_； 右边C是_极,电极反应为_；30(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出下列元素的名称：B：_E：_。(2)D2A2中含有的化学键类型为_。(3)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于_(填“离子”或“共价”)化合物溶于水_(填“是”或“不是”)