2020届高三化学基础复习 7-2 化学平衡状态 化学平衡的移动针对测试

化学平衡状态 化学平衡的移动(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132ABC D解析：关于平衡状态的判断，一定要根据实际反应分析选项，判断是否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应在反应过程中的任意时刻都符合既可能是平衡状态，也可能不是平衡状态答案：A2对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A BC D解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变答案：B3(2020潍坊模拟)现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H0解析：由知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则该反应为气体体积增大的反应，故B项符合答案：B4在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是()A平衡向正反应方向移动B物质A的转化率增大C物质B的质量分数增加Dab解析：假设体积增加一倍时平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，现在是60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则ab，由于平衡向正反应方向移动，A减少，B增多，B的质量分数增加答案：D5(2020上海高考)据报道，在300、70 MPa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：A项，多数催化剂能提高化学反应速率；B项，判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化；C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，可提高H2的转化率；D项，平衡正向移动，提高CO2和H2的利用率答案：B6(2020临沂模拟)已知在一定条件下有CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Ha kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)c(CO2)32，下列说法正确的是()A反应放出的热量为0.04a kJB平衡时H2O的转化率为40%C若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动D判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等解析：A项，CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)开始(mol) 0.2 0.2反应(mol) x x x x平衡(mol) 0.2x 0.2x x x(0.2x)x32，解得x0.08A项，反应放出的热量为0.08a kJ；B项，平衡时H2O的转化率为0.080.240%；C项，该反应为反应前后气体不变的反应，改变压强，平衡不移动；D项，CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时，不一定是平衡状态答案：B7把NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O4没有液化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个烧瓶中气体具有相同的()A分子数B质量C颜色 D平衡相对分子质量解析：2NO2(g) N2O4(g)H0，升高温度，化学平衡向逆反应方应移动，气红棕色 无色体颜色加深，分子数增多， 平均相对分子质量减少，但气体的总质量不变答案：B8(2020安徽高考)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：本题主要考查化学平衡图象的分析以及平衡常数的概念，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力该反应为气体总物质的量减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与温度有关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误答案：C9(2020六安模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂ABC D解析：减少生成物的量使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反应物的转化率增大，反应物的浓度一定降低；当增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量增加，该反应物的转化率降低，反应物的浓度增大答案：A10(2020合肥模拟)温度为T，压强为1.01106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)B(g) 3C(？)，测得此时c(A)0.022 molL1；压缩容器使压强增大到2.02106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)0.05 molL1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)0.075 molL1；则下列关于C物质状态的推测正确的是()C为非气态；C为气态；第二次达到平衡时C为气态；第三次达到平衡时C为非气态A BC D解析：第一次平衡与第二次平衡相比，c(A)增加的浓度大于压强的增加，故增压时平衡向逆反应方向移动，从而可确定第二次达到平衡时C为气态；第二次平衡与第三次平衡相比，c(A)浓度的增加程度小于压强的增加程度，故增压平衡向正反应方向移动，从而确定第三次达到平衡时C为非气态故选B项答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分)反应A(s)2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是_热反应；(2)若增加A的物质的量，平衡_移动；(3)若增大压强，平衡_移动；(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)解析：(1)升温时C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应(2)A为固体，增加A的用量，A的浓度不改变，平衡不移动(3)该反应为体积不变的反应，加压，平衡不移动(4)增大C的浓度，使平衡向逆反应方向移动，B的转化率应减小答案：(1)放(2)不(3)不(4)减小12(15分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(NH3)为_(2)该反应达到平衡时H2的转化率_(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_(填序号)a0.20 molL1 b0.12 molL1c0.10 molL1 d0.08 molL1(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 molL1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线解析：(1)4 min时达到平衡，v(NH3)0.025 mol/(Lmin)(2)(3)N23H22NH3始(molL1) 0.1 0.3 0转(molL1) 0.05 0.15 0.1平(molL1) 0.05 0.15 0.1所以(H2)50%改变温度，平衡必移动，NH3的物质的量浓度不可能再是0.1 mol/L，可逆反应不彻底，NH3的浓度达不到0.2 mol/L.答案：(1)0.025 mol/(Lmin)(2)50%(3)a、c(4)向正反应方向(5)右图：13(13分)在一条件下，A与B可发生以下变化：A(g)B(g) C(g)HQ kJmol1.(1)若保持温度、压强不变，开始时向密闭容器内充入1 mol A和1 mol B(起始体积为V)，达到平衡后，生成了 a mol C.平衡后A的转化率为_，容器体积为_若仍旧保持该温度和压强不变，开始时充入3 mol A和3 mol B，平衡后，生成的C的物质的量为_，反应所放出的热量为_kJ，容器体积为_保持温度、压强不变，开始时放入x mol A、2 mol B、1 mol C，达到平衡后，A、C的物质的量分别为y mol、3a mol，则x_，y_.(2)若保持温度不变，在体积为V的定容密闭容器内充入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成了b mol C.a与b的关系式为_；保持温度体积不变，向平衡体系中再充入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量为b mol，则b与b的关系式为_解析：(1)A(g)B(g) C(g) 起始 1 mol 1 mol 0 n a mol a mol a mol 平衡 (1a)mol (1a)mol a molA的转化率为100%a100%，容器的体积变为VVV.在恒温恒压下，充入3 mol A和3 mol B与题干是等效平衡，A的转化率相同，平衡时，物质的量、反应放出的热量、容器的体积均是题干平衡状态的3倍由于达平衡时C的物质的量为3a mol，说明达到的平衡状态与中平衡为同一平衡状态，所以要求x1 mol3 mol，则x2 mol，平衡时A的物质的量y3(1a)mol.(2)若容器的容积不变，该反应是气体减小的反应，所以压强与(1)的恒压容器相比减小了，使平衡向左移动，故反应达到平衡后ab.容积不变，向平衡体系中再充入3 mol C，相当于一共充入4 mol A、4 mol B，与充入1 mol A、1 mol B相比增大了压强，平衡向右移动，A的转化率增大，故b4b.答案：(1)a100%V3a3aQV23(1a)(2)abb4b14(14分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，a_.(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%.平衡时NH3的物质的量是_mol.(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)_.(4)原混合气体中，ab_.(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)_.(6)平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_.解析：(1)由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量