四川省广安市邻水实验学校2020学年高二化学上学期第三次月考试题（含解析）

四川省邻水实验学校2020学年高二上学期第三次月考化学试卷1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B. 日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D. 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈【答案】B【解析】【分析】A.化石能源使用排放二氧化硫等污染物；B.废旧电池中的重金属会对环境造成污染；C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能；D.Fe在干燥处不易生锈；【详解】A.化石能源使用排放二氧化硫等污染物，而太阳能为新能源，对环境无污染，有利于节约能源保护环境，故A项正确；B.废旧电池中的重金属会对环境造成污染，则日常生活中的废旧电池应集中回收处理，不能填埋，故B项错误；C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故C项正确；D.Fe在干燥处不易生锈，而在潮湿的环境中易生锈，所以家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈，故D项正确；综上，本题选B。2.下列变化过程，属于放热过程的是A. 液态水变成水蒸气 B. 酸碱中和反应C. 弱酸电离 D. NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌【答案】B【解析】试题分析：A.液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故A错误；B.酸碱中和反应，是典型的放热反应，是放热过程，故B正确；C.弱酸电离，是化学变化中的吸热反应，是吸热过程，故C错误；D.NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌，是典型的吸热反应，是吸热过程，故D错误；考点：吸热反应和放热反应3.下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是A. CuCl2 B. FeCl2 C. Na2CO3 D. Na2SO3【答案】C【解析】【分析】本题考查盐类水解的应用、碳酸氢钠的性质，可分析加热过程中水解的离子是哪种，判断出加热蒸干后得到的产物；【详解】A.氯化铜溶液中存在铜离子的水解平衡，加热促进水解，且生成的盐酸极易挥发，得到氢氧化铜固体，氢氧化铜固体受热易分解，因此最终得不到纯净的氯化铜，故A项不符合题意；B.氯化亚铁溶液加热过程中极易被氧化生成三价铁，亚铁离子和铁离子均可水解，水解生成氢氧化亚铁、氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时盐酸极易挥发、氢氧化亚铁、氢氧化铁固体受热易分解，所以最终得不到纯净的氯化亚铁，故B项不符合题意；C. Na2CO3溶液中，虽然存在CO32-的水解平衡，其水解得到碳酸氢钠和氢氧化钠，但是蒸干时，碳酸氢钠和氢氧化钠反应又生成碳酸钠，故C项符合题意；D. 加热蒸干的过程中Na2SO3易被氧化为硫酸钠，得不到纯净的Na2SO3，故D项不符合题意；综上，本题选C。4.一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是A. 溶液中钙离子数目减小 B. 溶液中钙离子浓度减少C. 溶液中氢氧根离子浓度增大 D. pH减小【答案】A【解析】试题分析：A，。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少，溶液中的氢氧化钙溶解的减小，离子数目减小，故正确；B、仍为饱和溶液，离子浓度不变，故错误；C、溶液中离子浓不变，故错误；D、pH不变，故错误。考点：难溶电解质的溶解平衡5.反应A(g)B(g) 2C(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是A. 加入催化剂，B的转化率增大 B. 减小容器体积，平衡不移动C. 增大c(A)，A的转化率增大 D. 降低温度，v正 增大，v逆 减小【答案】B【解析】【分析】A. 使用催化剂，不影响平衡移动； B. 对于反应前后气体化学计量数不变的反应，改变压强，不影响平衡移动；C.增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；D.降低温度，正、逆反应速率都降低；【详解】A.使用催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，B的转化率不变，故A项错误；B. 减小容器体积，压强增大，因为该反应前后气体体积不变，故平衡不移动，故B项正确；C.增大c(A)，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，但A的转化率降低，故C错误；D.降低温度，正、逆反应速率都降低，故D错误；综上，本题选B。6.过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B. CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C. 催化剂不能改变反应路径D. H2O2分解是吸热反应【答案】B【解析】【分析】A.催化剂不能改变反应的焓变；B. CuCl2或FeCl3是H2O2分解反应的催化剂；C.催化剂能够降低化学反应的活化能，改变了反应路径；D.由图可知，H2O2分解是放热反应；【详解】A.反应的焓变，只与反应的始态和终态有关，而与变化路径无关，催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变，故A项错误；B.CuCl2或FeCl3、过氧化氢酶等都可以催化H2O2分解反应，故B项正确；C.由图可知，催化剂通过改变反应的途径降低了反应的活化能，故C项错误；D.由坐标图可知，过氧化氢分解的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故D项错误；综上，本题选B。7. 下列能正确表示水解的离子方程式是A. CH3COOH + H2OCH3COO-+ H3O+B. NH4+ H2ONH3H2O + H+C. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH-D. Br-+ H2OHBr + OH-【答案】B【解析】试题分析：A该反应为弱酸的电离方程式，故A错误；B铵根离子和水反应生成弱电解质一水合氨和氢离子，为水解反应，故B正确；C碳酸根离子分两步水解，第一步水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C错误；D氢溴酸为强电解质，所以溴离子不是弱根离子，在水溶液里溴离子不水解，故D错误；考点：考查了水解反应8.在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是A. v(A2)0.8molL-1s-1 B. v(A2)40molL-1min-1C. v(AB3)1.0molL-1s-1 D. v(B2)1.2molL-1s-1【答案】A【解析】试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，因此根据化学方程式可知，如果都用物质B2不是反应速率（molL-1s-1），则分别是0.832.4、2、11.5、1.2，因此答案选A。考点：考查反应速率计算和大小比较9.对“AgCl(s)Ag+ (aq) + Cl-(aq)”的理解正确的是A. 说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B. 说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C. 说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底D. 说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底【答案】C【解析】试题分析：，该方程式表示AgCl的溶解平衡，溶解平衡的含义就是离子结合成沉淀的速率等于沉淀电离成离子的速率，所以说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底，答案选C。考点：考查对溶解平衡方程式的理解10.下列表述中正确的是A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行B. H0，S0的化学反应一定能自发进行C. 已知热化学方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HQ kJmol1（Q0），则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量D. 稀溶液中1 mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多【答案】B【解析】试题分析：A若熵值增大，H0，根据自发进行的判断依据是G=H-TS0，则该反应在低温不能自发进行，故A错误；BH0，S0的化学反应G=H-TS0一定能自发进行.正确；C可逆反应存在一定的限度，不可能全部反应，所以2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出小于Q kJ 的热量，故C错误；DCH2COOH电离要吸收热量，所以1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应，后者必前者放出的热量多，故D不正确；考点：考查了反应热的计算以及反应热大小的比较11.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】试题分析：化学平衡常数只与温度有关，温度改变，K值一定改变，K值改变，温度一定改变，温度不变，压强改变，或浓度改变，K值不变，平衡移动，故D错误。考点：考查了化学平衡移动原理的相关知识。视频12.在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%【答案】C【解析】试题分析： N23H22NH3起始量（mol） 2 8 0转化量（mol） 2/3 2 4/3平衡量（mol） 4/3 6 4/3则平衡时氮气的体积分数，答案选C。考点：考查可逆反应计算视频13.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象必须存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。详解:A.存在平衡2NO2N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A错误；B. 水是弱电解质，存在电离平衡H2OH+OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，故B错误；C.过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用,加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，所以C选项是正确的；D.氨水中存在平衡NH3H2ONH4+OH-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1nol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D错误；所以C选项是正确的。14.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是()A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】D【解析】试题分析：A滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，A错误；B用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，B错误； C滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，C错误； D碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，D正确；故选D【考点定位】考查中和滴定实验, 把握中和滴定原理、仪器的使用和误差分析【名师点晴】本题考查了酸碱中和反应，为了减小误差，滴定管要用标准液、待测液润洗，锥形瓶不能润洗，所有的不当操作都要归结到读数上，然后利用C1V1=C2V2分析即可。15.下列叙述正确的是A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B. 向CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，溶液中的c(CH3COO)增大C. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D. 25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【答案】D【解析】试题分析：A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3红褐色沉淀，得不到胶体，A错误；B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸和氯化钠，因此溶液中c(CH3COO)降低，B错误；C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，得不到Ca(OH)2，C错误；D、根据氢氧化铜的溶解平衡可知，溶液中铜离子浓度越大，氢氧化铜的溶解度越小，因此25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正确，答案选D。考点：考查氢氧化铁胶体制备、盐类水解、离子反应以及溶解平衡等视频16.常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(OH-)+2c(ClO-)+c(HClO)B. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D. 0.2 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)【答案】D【解析】【分析】本题考查溶液中的离子浓度大小关系，可借助电荷守恒，物料守恒，质子守恒来判断；【详解】A.溶液遵循电荷守恒，应存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-)，故A项错误；B.pH=8.3的NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，则c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)，故B项错误；C.一水合氨为弱电解质，pH=11的氨水与pH=3的盐酸相比较，氨水部分电离，因此浓度大，混合后溶液呈碱性，应有c(OH-)c(H+)，故C项错误；D.0.2 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)，二者联立消去c(Na+)可得，2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D项正确；综上，本题选D。17.室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是( )A. 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OHAl(OH)3B. 加水稀释后，溶液中c( NH4+ )c(OH)变大C. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D. 其溶液的pH13【答案】C【解析】试题分析：A、一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故A错误；B、加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH4+)c(OH-)减小，故B错误；C、含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D、一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10molL-1氨水的pH小于13，故D错误；故选C。【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可。要熟悉弱电解质电离平衡的影响因素，如加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离。视频18.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是pH0的溶液：Na、I、NO3、SO42pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32水电离的H浓度c(H)1012 molL1的溶液中：Cl、CO32-、NO3、NH4+、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe2、NO3-、Na、SO42-中性溶液中：Fe3、Al3、NO3-、Cl、A. B. 只有 C. D. 【答案】A【解析】【分析】强酸条件下，NO3与H+结合成HNO3，HNO3会将I氧化；碱性条件下本组离子间不发生反应，可以大量共存；溶液可能为酸性也可能为碱性。若溶液呈酸性，CO32-、SO32-则不能存在，若呈碱性，NH4+不能存在；溶液为酸性溶液，本溶液中的离子在酸中均可大量共存；溶液为酸性溶液，NO3会将Fe2氧化；Al3会与Fe3发生双水解，不能大量共存；【详解】pH=0的强酸环境下，NO3与H+结合成HNO3，HNO3会将I氧化，故不能大量共存，故不选；碱性条件下本组离子间不发生反应，可以大量共存，故选；常温下，纯水的c(H)10-7 molL1，故可知此溶液中水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或者可能呈碱性。若溶液呈酸性，CO32-、SO32-则不能存在，若呈碱性，NH4+不能存在，故不选；加入Mg会产生H2的溶液为酸性溶液，本溶液中的离子在酸中均可大量共存，故选；酸性溶液可使石蕊变红，在酸性条件下，NO3会将Fe2氧化，故不能大量共存，故不选；Al3会与Fe3发生双水解，故不能大量共存，故不选。综上，本题选A。【点睛】本题考查在限定条件下的离子共存问题，中水电离的H浓度c(H)1012 molL1，溶液可能显酸性、也可能显碱性，只能说明水电离受到了抑制。溶液显酸性时，能与H反应的离子不能存在，如CO32等；溶液显碱性时，能与OH-反应的离子不能存在，如H、Fe3+等。19.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A. 平衡常数减小 B. BaO量不变C. 氧气压强变大 D. BaO2量增加【答案】D【解析】【分析】该反应是正向气体体积增大的反应，缩小容器容积反应逆向移动，据此分析；【详解】A.温度不变平衡常数不变，故A项错误；B.该反应是正向气体体积增大的反应，缩小容器容积反应逆向移动，BaO量减小，故B项错误；C.温度不变，平衡常数不变，氧气的浓度不变，氧气的压强不变，故C项错误；D.该反应是正向气体体积增大的反应，缩小容器容积反应逆向移动，BaO2量增加，故D项正确；综上，本题选D。20.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g)；H0 。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】H0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正确； , 平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量， CO2与CO的物质的量之比不变，故B错误；平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误。视频21.25 C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是A. 等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3CH3COOHHClOB. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOC. 等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D. 等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：Na2 CO3NaClONaHCO3CH3COONa【答案】C【解析】【分析】A.酸的电离常数越大，其酸性越强；B.根据强酸制取弱酸判断； C.根据Cl原子与C原子相等，结合溶液中物料守恒分析；D.酸性越强，则对应盐的碱性越弱；【详解】A.酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为: CH3COOHH2CO3HClO，故A项错误；B.碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO，故B项错误；C. 等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，Cl原子与C原子相等，由溶液中物料守恒可以知道: c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)，故C项正确；D.酸性越强，则对应盐的碱性越弱，则其pH越小，等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为: Na2 CO3NaClONaHCO3CH3COONa ，则等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：CH3COONaNaHCO3NaClONa2 CO3，故D项错误；综上，本题选C。22.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+H2OH2SO3+OH HSO3H+SO32 向 0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的A. 加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO3)增大B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大C. 加入少量Na2SO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)c(HSO3)+c(OH)+1/2c(SO32)D. 加入氨水至中性，则 2c(Na+)c(SO32)c(H+)c(OH)【答案】C【解析】试题分析：加入少量金属Na，Na与HSO3-电离出的H+反应，促使平衡右移，HSO3-离子浓度减小，又促使平衡左移，平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO3-）浓度减小，A错误；加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），B错误；加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）浓度增大；、比值增大，C正确；加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），电荷守恒为c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-），D错误。考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，影响盐类水解的主要因素，离子浓度大小的比较。视频23.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【答案】C【解析】试题分析：A、加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B、通入过量SO2气体，发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；C、滴加新制氯水，发生反应:Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液pH值减小，C正确；D、加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2SCu2=CuS2H，H浓度增大，D错误。答案选C。【考点定位】本题考查电离平衡移动。【名师点睛】弱电解质的电离是电解质溶液中的三大平衡体系之一，本题考查弱电解质的电离，要明确离子间发生的反应是解本题关键，还要注意加水稀释时，虽然促进了氢硫酸的电离，但氢离子浓度也会减小，溶液的pH增大，该题难度不大。视频24.下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A. 溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B. 25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C. 离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-)c(CO32-)D. 温度升高，c(HCO3 )增大（不考虑溶液的体积变化）【答案】B【解析】【分析】A.碳酸氢根不能拆；B. NaHCO3溶液加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大；C.不满足电荷守恒，故C项错误；D.温度升高，HCO3电离程度、水解程度都增大，c(HCO3 )减小；【详解】A.碳酸氢根为弱酸根，不能拆，故A项错误；B.加水稀释后，水解平衡正向移动，氢氧根离子增多，n(H)与n(OH)的乘积变大，故B项正确；C.溶液中的电荷守恒为：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-)2c(CO32-)，故C项错误；D.温度升高，促进HCO3-的电离和水解，碳酸氢根浓度降低，故D项错误；综上，本题选B。25.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2 molZ，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】分析：根据化学反应速率的计算公式进行计算。该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正）。由于反应前后气体体积不变，故可用平衡时各组分的物质的量代替浓度计算化学平衡常数。再通入0.2 mol Z，相当于在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变。详解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）= 0.002mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=20.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则： X（g）+Y（g）2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应前后气体体积不变，故可用平衡时各组分的物质的量代替浓度计算化学平衡常数，故化学平衡常数K= =1.44，故C正确；D、再通入0.2 mol Z，相当于在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误。本题选C。26.室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(OH-)1.01014 molL1B. b点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)C. c点：c(Cl)c(NH4+)D. d点：达到滴定终点【答案】D【解析】【分析】根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用物料守恒和电荷守恒来分析解答；【详解】A.因a点7pH1.01014 molL1，故A错误；B. b点时pH7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)故B项错误；C.因c点pH=7，溶液呈中性，则c(H+) =c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Cl)=c(NH4+)，故C项错误；D. d点对应的温度最高，说明盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，达到滴定终点，故D项正确；综上，本题选D。【点睛】本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题，根据电荷守恒式与物料守恒式求差可以得到质子守恒式。27.将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A. 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B. 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C. 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D. 对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动【答案】B【解析】【分析】实验为对照组，控制反应溶液的总体积相同，在其它条件不变时，只改变影响平衡的一个条件，判断平衡的移动方向，则可得出该条件对平衡的影响，据此分析可得结论。【详解】A.实验与对比，只改变了Fe3+浓度，故A说法正确；B.FeCl3溶液和KSCN溶液反应的本质是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响，故B说法错误；C.实验与对比，只改变的反应物SCN-的浓度，故C说法正确；D.在原平衡体系中加入NaOH溶液，Fe3+与之反应生成Fe（OH）3沉淀，溶液中Fe3+的浓度减小，故D说法正确；答案选B。【点睛】本题通过实验来探究浓度对化学平衡移动的影响，FeCl3溶液和KSCN溶液反应的本质是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，所以在实验过程中改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响。28. 下列说法正确的是( )A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B. 25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)C. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D. AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)【答案】D【解析】SO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成了强电解质H2SO4，H2SO4溶液能导电，故A项错误；醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以pH=7时，醋酸要过量，醋酸溶液的体积大一些，故B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应只生成Al(OH)3沉淀，故C项错误；AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明AgI更难溶，故D项正确。【考点定位】本题考查电解质、酸碱中和滴定、盐类水解、物质间的反应和沉淀的转化。视频29.下述实验不能达到预期实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A.2.5gCuSO45H2O中CuSO4的质量为2.5g=1.6g