浙江省临海市杜桥中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

高一下学期期中考试化学试题满分100分，考试时间90分钟一、选择题（每个小题只有一个选项，每个小题2分，共48分）1下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是（ ） A12C和14C B16O2和18O2 C乙醇和二甲醚 D金刚石和石墨2X与X的两种微粒，下列叙述正确的是（ ） A一定都是由质子、中子、电子组成的 B化学性质几乎完全相同C质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D核电荷数和核外电子数一定相等3下列关于元素周期表的叙述，正确的是（ ） A元素周期表含7个主族，8个副族和0族，共16个族B金属元素的种类比非金属元素多C.元素周期表共七个周期，1-4为短周期，5-7为长周期D.科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂4下列有关叙述正确的是（ ） A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B. S2-的结构示意图：C.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低5下列关于SO2的说法正确的是（ ） A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊 试液褪色B在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，通入NO2气体有白色沉淀生成CSO2、漂白粉都能使红墨水褪色，其原理相同D二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性6对于下列事实的解释错误的是（ ） A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B 硫酸工业中，SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全CC和浓HNO3反应既表现硝酸的氧化性又表现酸性 D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性7在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；ZnKNO3，可使铜粉溶解的是（ ） A B C D8某强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.Na+ NO3 K+ Fe2+ B. K+ I- NO3- Ag+ C. Na+ Cl- K+ NO3- D.NH4+ NO3- Na+ SO32-9下列离子方程式中正确的是（ ） AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2H十SO42= BaSO42H2O B碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O C常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H+ = Cu2+ + 2H2 D.氧化亚铁与稀硝酸反应: FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O10向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是（ ）ASO2、Na2SO3 BCO2、Na2SO3 CSO2、Na2CO3 DCl2、Na2SO311下列说法中正确的组合有（ ）NH4Cl受热易升华，遇冷又变为NH4Cl固体铵盐溶液与浓碱溶液混合后加热有NH3 放出，通过该性质可检验溶液中的NH4+加热NH4Cl与Ca(OH)2的混合物可制取氨气通常铵盐是无色晶体(或白色粉末)，易溶于水A B C D12下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是（ ） 物质Na2ONaClAlF3AlCl3熔点9208011291190物质BCl3Al2O3CO2SiO2熔点1072073571723A铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体 B同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C表中只有BCl3和干冰是分子晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13下列说法正确的是（ ） ACaCl2 晶体既有离子键又有共价键 BKOH熔化破坏了离子键和共价键 C水结成冰体积膨胀，密度变小，因为水分子间存在氢键 D分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，因此，HF、HCl、HBr、HI沸点依次升高14下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl15.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.NaCl和HCl的溶解 D.溴和汞的汽化16下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） AP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 B碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3CS2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大 D热稳定性：H2SPH3AsH3 17同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：H3O4H3O4H3ZO4，下列推断正确的是（ ） A原子序数：Z B气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3C元素的非金属性强弱：XZD电子层数：XZ18右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）A阴影部分元素在周期表中处于第A族BH3AsO4的酸性大于H3PO4C元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3 C B B原子半径：A B C C离子半径：A2-C- B2+ D原子核外最外层电子数：A C B 23元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ） A短周期元素中X的金属性最强 B同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C同主族元素中Z的氢化物稳定性最高 D原子半径XY，离子半径XZ224Zn与稀HNO3反应生成硝酸锌，HNO3只有一种还原产物，锌与被还原的硝酸的物质的量比是41，请判断还原产物是（ ） ANH4+ BNO CNO2 DN2O二、填空题（每个空格2分，共52分）25(12分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质化学性质不活泼，而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质。（1）写出下列元素的元素符号W：_X：_（2）写出Z元素在元素周期表中的位置 （3）写出Y单质的电子式 （4）由上述4种元素中的某些元素组成的物质中，请写出一种离子化合物(填写化学式)_；请举出一例互为同分异构体关系的物质(填写名称) 26(22分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素AL在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAAA2BCD3EFGHI4JKL（1）A、E、F、J的原子半径由大到小的顺序为 。（2）B、C、I的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）表中E、F、G金属性最强的是 ，写出一个支持这一比较的实验事实 。（4）写出J的氧化物的电子式 ；C最简单的气态氢化物的空间构型为 ；B原子可形成_个共用电子对。（5）D、H的氢化物中沸点较高的是 （6）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中呈两性的氢氧化物是 ，请写出其与E元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。（7）写出铜与C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学反应方程式 。 27（18分）（1）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：实验过程中装置B、C发生的现象分别说明SO2具有的性质是 性和 性配平装置B中发生反应的离子方程式 SO2+ M