2020高中化学 2.3 化学平衡每课一练 新人教版选修4

2.3 化学平衡 每课一练（人教版选修4）1汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是()A只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)c(CO)D使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大2在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度各气体物质的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量A BC D3将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应，3A(g)B(g)nC(g)2D(g)，5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 molL1s1。则下列结论中正确的是()A以A表示的平均反应速率为0.1 molL1s1Bn值等于1C平衡时，B的浓度为1 molL1D平衡时B的转化率为50%4在一个密闭容器中，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3(g)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了(温度、压强反应前后不变)，则反应达平衡时，混合气体中SO2占总体积的()A. B. C. D.5各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()6高温下，某反应达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H27已知H2(g)I2(g)2HI(g)H”、“”或“0，A正确；恒容时反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，在增大压强时H2的浓度不变，升高温度，v正和v逆都增大。7C8.D9.D10C本题通过图示设置情境考查外界条件(温度、压强)对平衡移动(Z的体积分数)的影响，主要考查逻辑推理和识图能力。由图象可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，A、D错。1 000 kPa比10 kPa时Z的体积分数小，说明增加压强平衡左移，X、Y中至少有一种应是液体，B错，故选C。11C12(1)C(2)(3)不变(4)0.18060%13(1)c(2)64b(3)80%解析(1)H2SO4沸点较高，在常温下不发生分解；反应中SO2的还原性比HI强；循环过程中H2O分解生成了H2与O2，需补充；循环过程中产生1 mol O2同时产生2 mol H2，c正确。(2) 2HI(g)H2(g)I2(g)初始：1 molL100平衡：0.8 molL10.1 molL1 0.1 molL1该反应的平衡常数K1相同温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K64。该温度下，开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，平衡常数不变，HI、H2、I2平衡浓度均为原来的2倍，初始浓度变大，反应速率加快