第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离

水溶液中离子反应的第一交时酸、碱、盐的电离，或被黄蜂刺过吗？被蜜蜂刺伤的话，涂上小苏打(碳酸氢钠)溶液即可。蜜蜂的刺是酸性的，小苏打是碱性的，可以减少伤口的膨胀。溶于水后为什么是什么酸？有些显示碱性？酸、碱、盐在溶于水的过程中会发生什么？理解电解质、非电解质和电离的概念。(焦点)2。建立电离方程式。(焦点)3 .从电离的角度理解酸、碱、盐。什么物质能导电，什么物质不能导电？溶解的硝酸钾也有导电性。这个视频没有声音。1.概念：水溶液中或熔体状态下具有导电性的化合物。例如：KNO3、NaOH、H3PO4等都是电解质。酸、碱、盐、某些金属氧化物和水是电解质。第一，电解质，非电解质：在水溶液中或在熔融状态中导电，化合物，电解质：在水溶液中或在熔融状态中导电，非金属氧化物，大部分有机物是非电解质，物质，混合物，纯物，化合物，单质，电解质：对电解质的理解；酸、碱、盐、水、活性金属氧化物、c、2。以下物质属于非电解质()A.HClB.H2OC .蔗糖D.NH4HCO3，1 .以下物质中属于电解质的是()熔融铁氧氧Na2 so 4H2H2NaCl溶液a .b .c .d .全部，全部概念：电解质溶于水或熔化热时分解自由移动的离子的过程。电解质为什么能在水溶液或熔体状态下导电？因为此时发生了电离。结果：产生了可自由移动的离子。2，电离，氯化钠电离，NaCl在水中的溶解和电离图，2。电离电离方程以化学符号表示电解质作为自由移动离子的电离过程。例如：NaCl=na cl-，现在你知道电解质溶液为什么不能导电和非电解质吗？电解质和非电解质的水离子化比较，SO2属于化合物，溶于水的导电，SO2属于电解质吗？电解质是水溶液中或在熔化状态下自我电离导电的化合物。应该理解，SO2溶解于导水率，产生H2SO3，电离通过产生自由移动的离子来导电，H2SO3属于电解质，SO2属于非电解质。电离方程分析，NaCl=na cl-，阳离子，阴离子，化学，生成符号，离子符号(表示水合离子)，如何正确编写电离方程？Al2 (SO4) 3=2al3 3SO42-，(2)写阶段：阴阳离子部分分解后写，但原子团是NO3-，SO42-，OH-，NH4，(2)写构成物质的原子或原子团的数量在用作离子时进行计数。(3)写注意事项，公式左侧写化学表达式，表示电解质尚未电离的状态；右边写着离子符号，表示电解质电离产生的离子。离子具有的电荷数应等于元素或原子团的原子数。电离方程的左右两侧正负电荷之和相等。以下电离方程式为()a . MGC L2=mg2cl 2-b . Nah co3=na h co32-c . h2so 4=H2 so42-d . ba()，1 .HCl，HNO3，h2so 4，h2so 4=2h so42-，HCl=h cl-，HNO 3=h NO3-，；三，对山、碱、盐的理解，练习一次，二。写下一个碱基的电离方程：NaOH，KOH，ba (oh) 2，NaOH=na OH-，碱：电离时产生的负离子都是OH-的化合物。ba (oh) 2=ba2oh-，KOH=k oh-，练习1 3。建立下一个盐的电离方程式。NaCl，KNO3，Fe2(SO4)3，nah so 4，NaCl=na cl-，盐：能产生电离时金属离子和酸根离子的化合物。，kno 3=k NO3-，Fe2 (SO4) 3=2fe3 3so42-，nah so 4=na h so42-，包括铵根离子，电解质：水溶液中或在熔化状态下可导电的化合物。2 .非电解质：水溶液和熔化状态下不导电的化合物。3 .电离方程：指电解质被自由移动离子电离的过程。4 .酸、碱、盐的本质。1 .以下物质中属于电解质的是()a .铜. b .盐酸c .稀硫酸d .硝酸2 .有如下正确的说法()a .电解质是溶于水的物质。b .氧化物都是电解质c .氢化物不是电解质d。酸碱盐都是电解质，D，D，C，3。以下电离方程式()a . Na2 co 3=na co32-b . ca(NO3)2=Ca2 no32-c . kal(SO4)2=k alals根据电离方程式判断，以下物质中的酸性是()a . KOH=k oh-