上海市2020年（东华杯）高三化学竞赛初赛试题

2020年上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷相对原子质量：H1 C12 N-14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Br80一、每小题只有一个正确答案，把正确答案的编号填入括号内（每小题2分，共70分）1. 水污染主要来自（ ）天然水与空气，岩石和土壤长期接触 工业生产中“三废”的排入含磷洗涤剂排入水体 城市生活污水的大量排放 农业生产中农药、化肥的不合理施用A. B. C. D.2. 我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是（ ）A.三聚磷酸钠会引起白色污染B.三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2+、Mg2形成沉淀堵塞下水管道C.三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化，使水生植物大量繁殖，水质变坏D.三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高3. 农用化肥和城市污水的排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是（ ）A.NH4 B.NO2 C.NO3 D.有机氮4. 下列说法正确的是（ ）A.离子化合物中一定含有金属元素 B.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C.原子晶体熔化要破坏共价键 D.只有离子化合物中才存在离子5. 为减少含硫燃料对大气的污染，宜在煤中加入的物质是（ ）A.生石灰 B.石膏 C.硅石 D.烧碱6. 标准状况下有2.24LCO2 6.8gH2S 6.02123个HCl分子 0.5mol的Cl2，下列这四种气体的关系从小到大表达正确的是（ ）a.质量 b.密度 c.体积 d.原子个数A.a B.c d C.a b c D.b c d7. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应8. 下列离子方程式正确的是（ ）A.NaHS水解反应：HSH2O H2S+OHB.石灰石溶于醋酸：CaCO32HCa2+CO2+H2OC.Al投入FeCl2溶液中：AlFe2+Al3FeD.往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2SO42BaSO49. 下列各组物质在只有水和试管的情况下，达不到鉴别的目的的是（ ）A.硝基苯、乙醇、乙酸乙酯三种液体 B.Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫黄四种固体C.CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四种固体 D.NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四种固体10. 下列实验方案不合理的是（ ）A.混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂B.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质C.用漏斗从鸡蛋白、盐水溶液中分离出鸡蛋白D.用焰色反应鉴别NaCl、KCl、BaCl2三种无色晶体11. 有机合成工业中原料利用率高、原料来源丰富、价格低廉且无污染，称其为“绿色化学”，以下反应中符合绿色化学原理的是（ ）A.乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷（ ）B.乙烷与氯气制备一氯乙烷C.60时，乙炔与水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯CH2CH2O12. 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是（ ）A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氧气 D.水13. 常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO+O22NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：二氧化硫、二氧化氮、硫化氢，其中能生成二次污染物的是（ ）A.只有 B.只有 C.只有 D.全部都是2SO2(气)O2(气)2SO3(气)Q（Q0）催化剂14. 一定条件下，在一密闭容器中通入一定量的SO2和O2的混合气，发生如下反应： 。反应达到平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3:4:6，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别为1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是（ ）A.0.7mol B.0.9mol C.1.1mol D.1.3mol15. 某碳酸钾样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）A.肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2 B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2，可能有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2和Na2CO3,可能有KNO3 D.无法判断16. 下列物质都具有漂白形，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ）A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.O317. 某同学再实验报告中记录了以下数据：用量筒量取了7.34mL盐酸；用托盘天平称取8.7g食盐；用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10mL；用广泛PH试纸测得某溶液的PH是4.5。其中数据合理的是（ ）A. B. C. D.18. 有X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层电子层只有一个电子，Y元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；Z元素原子核外有6个电子。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是：XZY3 X2Z2Y2 X2ZY3 X2ZY X4Z2Y2（ ）A. B. C. D.19. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击仍发生爆炸，生成氮气。关于氢叠氮酸有以下说法：NaN3的水溶液显碱性；HN3的固体属于分子晶体；NaN3的固体属于离子晶体；NaN3可用于小汽车防撞保护囊，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 20. 在含有I，且能使酚酞溶液变红的无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A.Na、Cu2、Br B.NH4、Ca2、AlO2、NaC.K、MnO4、NO3 D.K、S2、SO3221. 实验室将NaClO3和Na2SO3，按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ）A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O322. 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨具有（ ）A.有放射性 B.能导电 C.易燃、易爆 D.有剧毒23. 下列叙述正确的是（ ）A.同周期A族元素的原子半径越大越易失去电子B.同周期元素的离子，核电荷数越大半径越小C.同周期非金属的原子半径越小其单质的沸点越高D.同周期非金属的原子半径越大，其气态氢化物越稳定24. 甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙生成白色沉淀；甲丙生成白色沉淀；乙丙生成白色沉淀；丙丁生成白色沉淀；乙丁生成无色有刺激性气味的气体，则甲、乙、丙、丁依次是（ ）A.Na2SO3、HCl、AgNO3、BaCl2 B.BaCl2、Na2SO3、HCl、AgNO3C.BaCl2、Na2SO3、AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2SO325. 甲、乙两同学各取相同的溶液90g；甲加热蒸发掉20g水后，冷却到20析出晶体4g；乙蒸发掉25g水后，冷却到相同的温度析出晶体5.6g。若两个实验无误，则原KNO3溶液的质量分数为（ ）A.16.7 B.22.2 C.24.2 D.3226. 将13.4gKCl和KBr的混合物溶于水，配成500ml溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得到11.2g固体，所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比约为（ ）A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:3:2 D.1:1:127. 现有反应xKIyKIO3zH2SO4aI2bK2SO4cH2O，其中x+y+z与a+b+c关系是（ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定28. Y元素的最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素可与M元素发生电子转移形成化合物，且在水溶液中可电离出电子层结构相同的离子，该化合物可能是（ ）A.KCl B.Na2S C.NaCl D.K2S29. 一定量的Mg2CO3与Cu粉的混合物在空气中高温加热后，固体混合物的总质量仍然不变，则原混合物中Mg2CO3与Cu粉的物质的量之比为（ ）A.21:44 B.8:11 C.4:11 D.21:2230. 某溶液中只含有Na、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知的Na、Al3+、Cl的个数之比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42离子的个数之比为（ ）A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:231. 有一铁的氧化物样品，用5molL1盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12L氯气，亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为（ ）A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O732. 将PH8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2浓度与OH浓度之比为（ ）A.1:2 B.1:200 C.1:50 D.1:10033. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100molL1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成（ ）A.S2 B.S C.SO32 D.SO4234. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于（ ）A.3n B.6n C.6n D.3n35. 常温下为气态的饱和链烃（碳原子数4）两两混合，若取混合物37g与氧气完全反应生成CO2，消耗氧气4.25mol。则此混合物的可能组合的方式最多有（ ）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种二、每小题有一个或二个正确答案，把编号填入括号内（每小题3分，共30分）36. 将1molCO和1mol水蒸汽放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应： ,在一定温度下，反应达平衡后，得到0.6molCO2，再加入2mol水蒸汽并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）A.一氧化碳的转化率提高，水蒸汽的转化率降低B.反应物的转化率都提高C.平衡向正反应方向移动，CO2在平衡混合气体中的体积分数增大D.平衡向正反应方向移动，CO2的平衡浓度增大COH2O(气)CO2H237. 下列叙述正确的是（ ）A.碱金属原子半径越大，其单质熔点越高B.碳族元素的单质随着式量增大，硬度增大C.第三周期主族元素的原子半径越小越易获得电子D.Al3、Mg2+、K微粒半径逐渐增大38. 常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的溶液是（ ）A.H2S溶液 B.FeSO4 C.K2SO4 D.NaOH溶液39. 第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（ ）A.单质有较高的熔点 B.“类钫”在化合物中呈1价C.“类钫”具有放射性 D.“类钫”单质的密度小于1g/cm340. 不能证明乙二酸是弱酸的是（ ）A. 0.1molL1乙二酸溶液PH值大于1 B.0.05molL1乙二酸溶液PH值大于1C.相同温度下，乙二酸比醋酸溶解度小D.相同温度下，等物质的量浓度的乙二酸稀溶液导电性比硫酸溶液弱OHOCCH341. 若室温时0.1molL1的盐NaX溶液PH9，则该溶液中起水解反应的X离子占全部X离子的是（ ）A.0.01 B.0.09 C.1.0 D.无法确定42. 从草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成份对羟基苯乙酮：这是一种值得进一步研究应用的药物。推测该药物不具有的化学性质是（ ）A.能跟NaOH反应 B.能跟浓溴水反应C.能跟NaHCO3反应 D.在催化剂存在时能还原成含醇羟基的物质43. 冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2，ClO+OCl+O2，下列说法不正确的是（ ）A.反应后将O3转变为O2 B.Cl是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl原子反复起分解O3的作用44. 下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（ ）A.铝离子（Al3）和钠离子（Na）的半径 B.16O和18O原子中的中子数C.相同温度下，浓度分别为0.1molL1和0.01molL1醋酸溶液中CH3COOH的电离度D.相同条件下，浓度均为0.1molL1Na2CO3和NaHCO3溶液的PH值45. 1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶，氪核与铅核融合，放出一个中子，生成原子，在120微秒后，该核分裂出一个粒子（即氦原子核），衰变