2020高中化学 1.3化学能转化为电能教案 鲁科版必修1

复习原电池课学习目标1.了解原电池的原理；了解金属的电化学腐蚀。2.了解日常生活中常见的化学电源和新型化学电池。原电池原理学习内容1.一次电池的化学原理一次电池是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的设备。根据原电池两极的不同活动，原电池的两极分为_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。正反正极：通常是活性较高的金属或非金属导体，电子流(填写“出”或“入”)在电极的一极，_ _ _ _ _ _ _ _(填入“氧化”或“还原”反应)发生在电极上。负极：通常是一种活性相对较高的金属，一极电子流(填“出”或“进”)，电极为_ _ _ _ _ _(填充有“氧化”或“还原”)，电极经历_ _ _ _ _ _(填充有“氧化”或“还原”)。示例1-1在以下对原电池的描述中，A()是正确的一次电池可以将化学能转化为电能B.原电池阴极的电极反应是还原反应。C.当一次电池工作时，一次电池的正极持续产生电子，并通过外部电路流向负极D.一次电池的电极只能由两种不同的金属组成。合并主题1-1在如图所示的装置中，A的金属性质比氢更强。b是碳棒，关于这个装置的各种描述都是不正确的()A.气体从碳棒中释放出来，溶液的酸碱度变大B.a是阳性，b是阴性。C.导体中有电子流动，电流从a极流向b极。在d.a极上发生了氧化反应。巩固专题1-2碱性电池因其大容量和大放电电流而被广泛使用。锌锰碱性电池使用氢氧化钾溶液作为电解液，电池的总反应式如下：锌(s)2二氧化氮(s) H2O(l)=锌(羟基)2二氧化锰(s)以下陈述是错误的()A.当电池工作时，锌会失去电子B.电池正极的电极反应公式为2mn 2(s)H2O(1)2e =mn2o 3(s)2oh (AQ)C.当电池工作时，电子通过外部电路从正极流向负极D.每有0.2摩尔电子通过外部电路，理论上锌的质量就会减少6.5克2.一次电池的形成条件(1)不同活性的电极材料(金属与金属或金属与非金属导体)(2)电解质溶液(3)形成闭合电路(通过导线连接或直接接触)示例2-1以下设备属于原电池合并主题2-1以下烧杯含有稀硫酸，在铜电极上产生大量气泡的烧杯是()3.原电池原理的应用(1)加快化学反应速度(2)判断原子池中两个电极的活性(3)防止金属腐蚀(4)制作各种化学电源实施例3-1将四块金属板A、B、C和D浸入稀硫酸中，并用电线成对连接，形成几个原电池。如果a和b相连，a是负的；当c和d连接时，电流从d到c；当a和c连接时，c极上会产生大量的气泡；当b和d连接时，b上产生大量的气泡，那么这四种金属的活性顺序是(b)从强到弱。美国航空航天管理局，美国航空航天管理局，美国航空航天管理局，航空航天管理局巩固主题3-1当锌与足够稀的盐酸反应时，加入少量硫酸铜固体。以下陈述是正确的A.反应速率减慢，产生的H2量保持不变。反应速率加快，产生的H2量保持不变(d)(c)反应速率不变，H2生成量增加；(d)反应速度加快，产生的H2量减少固结专题3-2随着时间的推移，银容器的表面逐渐变黑，这是由于硫化银的形成。有些人设计用原电池的原理来“抛光”。处理方法是将一定浓度的盐溶液放入铝容器中，然后将变黑的银浸入溶液中。放置一段时间后，黑色会褪色，银色会恢复光泽而不流失。试着回答(1)作为电解质导电；2Al6e-=2Al 3；3 ag2s 6e-=6Ag 3S 2-；4.金属腐蚀金属腐蚀是指金属或合金与气体或液体发生化学反应而造成腐蚀损失的过程。钢的析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀；负电极；正电极；电解质溶液：负面反应：正面反应：氧气吸入腐蚀：负电极：正电极：电解质溶液：负面反应：正面反应：进一步的反应：示例4-1在以下情况下，埋地铸铁输油管道腐蚀速度最慢()A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿、疏松和透气的土壤中C.在干燥、致密和密闭的土壤中D.在含有更多碳颗粒的潮湿透气的土壤中合并主题4-1下面的容器包含海水。当容器中的铁被腐蚀时，从快到慢的顺序是()A.4 2 1 3 B.2 1 3 4C.4 2 3 1 D.3 2 4 15.普通化学电源(1)普通锌锰电池干电池负极(锌筒):正极(石墨):该电池的总反应式为：锌2nh4=锌2nh3h2(2)铅蓄电池(充电电池)负极：放电正极：PbO 24H 42-2E-=PbSO 42H2O充电该电池的总反应式为铅-氧化铅-2H-硫酸-2-PBSO-4-2H-2o(3)银锌电池(纽扣电池)负极：正极：ag2o H2O 2-=2ag 2oh-该电池的总反应式为：Ag2O锌=2Ag氧化锌(4)锂电池(有很多种)，如笔记本电脑电池(5)海水电池1991年，中国首创了一种由铝-空气-海水制成的新型电池，用作导航标志灯。负极：4Al-12E-=4AL3正极：3O2 6H2O 12E-=12OH-电池的总反应公式为：(6)燃料电池(如氢和氧燃料电池)电池的总反应公式为：2H2 O2=2H2O例5-1铅电池效率低，污染大。现在，碱性电池被用来代替它。它的原料是锌、空气和电解液。电池反应是2Zn O2=2ZnO。下列陈述是正确的()(c)A.电子通过外部电路b流向锌电极。氧化反应发生在正极上C.负电极反应：Zn-2e-2oh-=znoh 2d。当电池工作时，溶液的酸碱度会降低实例5-2用于航空航天技术的氢氧燃料电池具有高能量、便携性和无环境污染的优点。2H2 O2=2H2O，酸性氢氧燃料电池的电解质为酸，其负反应可表示为2h2-4e-=4h，其正反应可表示为：碱性氢氧化物燃料电池的电解质为碱，其正反应可表示为2H2O 2 4E-=4OH-，其负反应可表示为。巩固主题5-1将铂电极置于氢氧化钾溶液中，然后将CH4和O2分别引入两极这个装置叫做甲烷燃料电池。以下陈述是正确的()(1)引入CH4的电极是正极；(2)正极的电极反应式