【三维设计】2020届高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题二 第四讲 电离平衡 盐类水解 针对训练

第一部分 专题二 第四讲 电离平衡 盐类水解基础等级评价1(2020厦门模拟)对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是()ACH3CH2OH BNHCCl2 DS2解析：乙醇与水不反应，本身不电离也不水解，A正确；NH、S2因发生水解而破坏水的电离平衡；Cl2与水反应生成HCl与HClO而破坏水的电离平衡答案：A2(2020广东高考)HA为酸性略低于醋酸的一元弱酸在0.1 mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A、B项均错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C项错误，D项正确答案：D3(2020全国卷)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸答案：C4(2020杭州模拟)常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是()ApH7且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)BpH7且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)CpH7且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)DpH7且c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)解析：NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，溶液中含有CH3COO、Na、H、OH四种离子pH7时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒，则c(CH3COO)c(Na)，A错；pH7时，c(H)c(OH)，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，且c(CH3COO)c(Na)，B对；pH7时，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，C对；pH7时，当溶质为NaOH和CH3COONa时，可能有c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，D对答案：A5(2020石家庄模拟)今有CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是_(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是_(3)中和等量同一烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积比为_(4)体积和物质的量浓度均相同的三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为_解析：(1)CH3COOH是弱酸，HCl、H2SO4是强酸当它们的pH相同时，其物质的量浓度最大的是CH3COOH，最小的是H2SO4.(2)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H)最大的是H2SO4，最小的是CH3COOH，即溶液pH最大的是CH3COOH，最小的是H2SO4.(3)H2SO4是二元酸，HCl和CH3COOH是一元酸，故中和等量的NaOH溶液，消耗等浓度CH3COOH、HCl、H2SO4的体积比为221.(4)中和等物质的量的三种酸，消耗NaOH的物质的量的比为112.答案：(1)(2)(3)221(4)112发展等级评价(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2020杭州模拟)下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是()A将纯水加热到90B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液解析：将纯水加热到90，水的电离程度增大，c(H)c(OH)107 mol/L，pH7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH)增大，pH7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO水解，水的电离平衡向正方向移动，c(OH)增大，c(OH)c(H)，pH7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3水解，水的电离平衡向正方向移动，c(H)增大，c(H)c(OH)，pH7，D错答案：C2(2020海南高考)常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0C12.0 D12.4解析：c(H)0.01 molL1，pH2.答案：B3(2020德阳模拟)向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH3COOH溶液后，测得溶液中c(OH)c(H)则c(OH)与c(CH3COO)的大小关系为()Ac(OH)一定大于c(CH3COO)Bc(OH)一定小于c(CH3COO)Cc(OH)一定等于c(CH3COO)Dc(OH)可能大于、小于或等于c(CH3COO)解析：当NaOH与CH3COOH刚好反应生成CH3COONa时，c(OH)c(CH3COO)；当NaOH过量很多时，c(OH)c(CH3COO)；当二者反应到一定程度时，NaOH过量一些，此时有可能c(OH)c(CH3COO)答案：D4(2020海淀模拟)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：氯化亚锡易与NaOH溶液反应生成Sn(OH)Cl沉淀答案：D5物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：FeCl3溶液呈酸性，KCl溶液呈中性，选项A错误；Na2SO4溶液呈中性、H3PO4呈酸性，选项C错误；C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，选项D错误答案：B6(2020四川高考)有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)解析：盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO)，C错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确答案：C7(2020厦门模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析：白醋呈酸性，应该用酸式滴定管量取，A项错，配制溶液的方法不正确，B项错；滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D项错答案：C8(2020长春模拟)将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()Abadc BabcdCabdc Dcadb解析：pH3的盐酸中c(H)1103 molL1，与c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，即ad；NH3H2O为弱电解质，1103 molL1的氨水中c(OH)1103 molL1，因此1103 molL1的氨水和c(OH)1103 molL1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性时，bc.答案：A9(2020全国卷)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析：醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，故ab，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0108 mol/L的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pHb，两溶液混合后溶液的pH7，则1103 L101 mol/L100103 L10b14 mol/L，解得b11，D项正确答案：D10(2020重庆高考)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项B、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H的浓度由大到小的顺序是(填序号)_(2)、五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_(3)将和等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小顺序为_解析：(1)H2SO4、CH3COOH、NaOH抑制H2O的电离，NH4Cl促进水的电离，所以NH4Cl溶液中H2O电离出的H的浓度最大，因H2SO4电离出的H的浓度大，抑制水电离的能力最强，故H2SO4溶液中由H2O电离出的H的浓度最小而NaOH抑制H2O电离的能力比CH3COOH强，故由水电离出的H的浓度大小顺序为：NH4ClCH3COOHNaOHH2SO4.(2)在等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH3H2O中，由于NH的水解程度和NH3H2O的电离程度都是微弱的，故(NH4)2SO4溶液中NH浓度最大，NH3H2O中NH浓度最小因CH3COONH4溶液中，CH3COO的水解对NH的水解具有促进作用，故CH3COONH4溶液中NH浓度小于NH4Cl、NH4HSO4溶液中的NH浓度，又因HSO电离产生的H抑制了NH的水解，故NH4HSO4溶液中NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，综合上述，NH浓度由大到小的顺序为：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClCH3COONH4NH3H2O.(3)等物质的量的NaOH、NH4Cl反应后，生成等物质的量的NH3H2O和NaCl.由于NaCl是强电解质，全部电离，NH3H2O是弱电解质，部分电离产生NH和OH，又由于H2O的电离导致溶液中c(OH)c(NH)，故有：c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)答案：(1)(2)(3)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)12(10分)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色，其原因为_(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向烧瓶中加入少量下列物质，写出水解平衡移动的方向加入的物质平衡移动的方向盐酸Na2CO3固体FeSO4固体H2O解析：(1)CH3COONa溶液中因CH3COO水解而使溶液呈碱性，故能使酚酞试液变红色(2)NH4NO3溶于水吸收热量，溶液红色变浅，说明溶液中c(OH)减小，即降低温度能抑制CH3COO的水解，因此水解反应为吸热反应(3)加水稀释，加盐酸和FeSO4固体均能促进CH3COO的水解，而加入Na2CO3能抑制CH3COO的水解答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左右右13(16分)(2020桂林期末).泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火(1)写出灭火器倒置时反应的离子方程式：_.(2)因Na2CO3价格便宜，有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议_(填“合理”或“不合理”)，理由是_.(3)有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内，此建议_(填“妥当”或“不妥当”)，其原因是_.某温度下，水的离子积常数KW1013，将此温度下pH11的Ba(OH)2溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)(1)若所得混合溶液为中性，则ab_，生成沉淀的物质的量为_ mol.(2)若ab92，则所得溶液pH_，该混合溶液最多能够溶解铁粉_g(最终结果用含a、b的表达式来表示)解析：.(1)中Al3与HCO发生水解相互促进的反应(2)应从Na2CO3与NaHCO3产生CO2多少及生成CO2的快慢进行分析(3)Al3水解使溶液呈酸性，H能腐蚀铁但不能腐蚀玻璃.pH11的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.01 mol/L，当二者按92体积比混合时，n(OH)n(H)，酸过量，剩余c(H)(0.20.09)(92)0.01(mol/L)，即pH2，剩余的H与Fe按物质的量之比为21的比例反应答案：.(1)Al33HCO=Al(OH)33CO2(2)不合理Al3的物质的量一定时，用与NaHCO3等物质的量的Na2CO3与Al3作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火(3)不妥当Al2(SO4)3水解呈酸性，会腐蚀铁桶；Al2(SO4)3和NaHCO3反应生成的Al(OH)3会覆盖在固体表面，阻碍反应的继续进行.(1)100.05b或0.005a(2)20.28(ab)14(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号甲乙丙丁c(HA)(mol/L)0.2c10.10.1c(NaOH)(mol/L)0.20.20.10.1混合溶液的pHa779请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_；(2)不考虑其他组的实验结果，从乙组情况分析，c1是否等于0.2 mol/L_(填“是”、“否”或“不一定”)，混合溶液中c(A)与c(Na)的大小关系是_(填序号)A前者大 B后者大C相等 D无法判断(3)丙组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)丁组实验所得混合溶液中，c(Na)c(A)_ mol/L.解析：(1)因NaOH是强碱，甲组中酸碱的物质的量相同，二者恰好完全反应，故溶液的酸碱性取决于A能否水解，即取决于HA是强酸还是弱酸(2)若HA为强酸时，c10.2 mol/L时，pH7；若HA为弱酸时，c10.2 mol/L时，才能使pH7.依电荷守恒有：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，溶液的pH7时，c(A)c(Na)(3)丙组溶液中两者等物质的量反应后，溶液呈碱性，说明HA是弱酸，生成的强碱弱酸盐水解呈碱性(4)由盐溶液水解及水电离的相关知识可得水电离出的c(OH)105 mol/L，则丁组实验中c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) mol/L.答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)不一定C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(105109)1(2020南昌模拟)今有室温下的四种溶液：pH2的醋酸；pHa的Na2CO3溶液，体积为V L；pH2的硫酸；pH12的氢氧化钠溶液下列有关说法正确的是()A将溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a1)BV1 L 溶液和V2 L 溶液混合，若混合后溶液pH3，则V1V2119C与两溶液等体积混合，混合液pH7D与两溶液的物质的量浓度相等解析：A选项，碳酸钠溶液被稀释，水解程度增大，所以pH大于(a1)；C选项，与两溶液等体积混合后，溶质是醋酸与醋酸钠的混合物，且醋酸过量较多，溶液呈酸性；D选项，pH相等的硫酸与醋酸，醋酸物质的量浓度大于硫酸答案：B2下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是()Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)解析：NaHCO3溶液中HCO既能电离又能水解，由于溶液显碱性，因此水解程度大于电离程度，离子浓度大小关系为：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)，A、B错；根据物料守恒，c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，C错；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，D对答案：D3(2020石家庄模拟)现有常温下pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是()A两溶液中水电离出的c(H)均为11011 mol/LB加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相同D等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同解析：加水稀释后硫酸的pH变化较大，醋酸的pH变化较小，B项错误；H2SO4为二元强酸，醋酸为一元弱酸，pH均等于3的醋酸和硫酸中c(CH3COO)c(SO)，C项错误；等体积等pH的醋酸和硫酸两溶液中加入足量锌片，醋酸产生的H2多，D错误答案：A4(2020江苏高考)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析：本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力A项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na)不相等，故不正确；B项，点溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故不正确；C项，点溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确答案：D5(2020东城模拟)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2C