江西省玉山县2020届高三化学大一轮复习 单元复习监测题十一 铁过渡元素

单元复习监测题十一 铁过渡元素 （ 十一铁 过 渡 元 素 ）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每小题只有一个选项符合题目要求。1.关于铁的单质及其化合物叙述正确的是： 铁能被磁铁吸引，纯铁易被腐蚀人体内的血红蛋白中含有铁元素氢氧化亚铁能在空气中稳定存在铁能在纯氧中燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与硝酸反应用来制备氢气不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D2.关于合金的叙述，说法正确的是： 合金中至少含两种金属 合金中的元素以化合物的形式存在 合金中一定含有金属 合金一定是混合物 铁锈是一种铁合金A. B. C. D. 只有3.关于复合材料的性能与应用的说法不正确的是A、玻璃钢是以玻璃纤维作增强体，合成树脂作基体的复合材料B、飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料C、制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作增强体 D、航天飞机机身使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的4.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液中，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是 A. 该晶体溶液中一定含有SCN B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C. Fe2+能被Br2氧化为Fe3+ D. Fe2+与SCN不能形成血红色的化合物5.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol 铁粉，经充分搅拌后发生的变化应该是 A铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu26. 有两种金属组成的混合物粉末30 g与足量的稀盐酸反应，生成112 L（标况）H2，则该 混合物的组成可能是 AFe、Mg BFe、Cu CAl、Mg DAl、Fe7.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后含有能被磁铁吸引的物质，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+8.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色。分析以上实验现象，下列结论正确的是AX中一定不存在FeO B不溶物Y中一定含有Fe和CuOCZ溶液中一定含有KCl、K2CO3 DY中不一定存在MnO29.要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是A先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸D加入过量氨水后过滤10.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为AmolBmolCmolD mol二非选择题 ：（共50分）11.(14分)现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混和溶液100ml，加入一定量的铁粉，请按下列指定情况填空。（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应完毕，溶液中一定含有 阳离子；一定没有 阳离子。固体物质烘干后，其中一定含有 ，和反应前加入铁粉的质量比较 （选填“多”或“少”）了 。（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含有 阳离子。溶液中可能含有 阳离子，该离子在溶液中物质的量可能存在范围是 。溶液中一定不含阳离子。（3）反应完毕后，无固体沉淀物质存在，则反应后的溶液中一定含 阳离子。它们中物质的量为定值的是 阳离子，为 mol；它们中的物质的量为一数值范围的是 阳离子，该数值范围是 。12.(12分)硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。a.一定容积容量瓶 b.烧杯 c.烧瓶 d.玻璃棒（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 b.确定下一步还原所需铁的量c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 d.确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO43Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO43Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是；弊是。（4）聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是32。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂。a.NaOHb.FeSO4 c.BaCl2d.NaClO3需要测定和的质量（填写有关化合物的化学式）。选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。a.萃取、分液 b.过滤、洗涤 c.蒸发、结晶 d.冷却、称量 e.烘干或灼烧13.(12分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。I实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 、 、 。 （2）写出加热时硬质试管中发生反应的化学方程式 。（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是 。II将上述实验制得的固体产物按如下实验流程操作，请回答下列有关问题：（4）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。（5）某同学用实验制得的CuCl22H2O晶体配制01 molL-1的CuCl2溶液，在称量CuCl22H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为 （6）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的 (填序号)。 aNaOH bNH3H2O CCuO dCuSO4 eCu2(OH)2CO3（7）反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式 。14.(12分)有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。某校化学研究小组的同学通过实验确定样品的成分。查阅资料知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：物 质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1。实验步骤如下：取适量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；向C中加入NaClO调节溶液的pH至45，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D； 向D中加入NaOH，调节溶液的pH到78，产生蓝色絮状沉淀。请回答下列问题。 （1）中产生气体的离子方程式为 。（2）由、知，原样品中一定不存在的物质是 。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。（4）中加NaClO的目的是 。（5）将中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g。（6） 由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1. ；组合2. ；组合3. ；组合4. ；（用化学式表示）。十一、铁 过渡元素1. B 2. C 3. B 4. B 5. C 6. B 7. C 8. B 9. C 10. A 11.(12分)（1）Fe2+ Fe3+和Cu2+ Fe和Cu 少 2.0g（2）Fe2+ Cu2+ 0 n(Cu2+) 0.1mol Fe3+ （3）Fe2+和Cu2+ Cu2+ 0.1 Fe2+ 0.1mol n(Fe2+) 0.25mol 12.(12分)（1）b d（2）b、c （3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）a、c Fe2O3、BaSO4 b、e、d13.(12分).（1）d e j h f g b c （2）Cu+Cl2CuCl2 2Fe+3Cl22FeCl3（3）ClO+2e-+H2O=Cl+2OH.（4）KSCN溶液 （5）将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌 （6）c、e （7）2Cu2+2ClSO22H2O2CuCl4H+SO4214.(14分)（1）2Al+2O