江苏省镇江市2020届高三化学第二学期期初教学质量调研测试

镇江市2020届高三第二学期期初教学质量调研测试化 学 试 题1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共120分。考试时间100分钟2请将第卷和第卷的答案填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1O-16 N-14 S-32 As-75 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56第卷 选择题 （共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1背景材料：2020年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；2020年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；空气是人类生存所必需的重要资源。改善空气质量称为“蓝天工程”；2020年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列相应说法错误的是 （ A ）A钠是活泼金属，常常保存在煤油中,人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠BAgI和干冰都可用于人工降雨C加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程” 的建设D环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一2下列叙述错误的是 （ B ）A 在周期表中位置相同，都在第4纵行BCO2的分子模型：C在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D熵增加且放热的反应一定是自发反应 3下列关于晶体的说法正确的组合是 （ D ）分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏A B. C. D. 4下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法错误的是 （ C ）A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5下列关于工业生产说法错误的是 （ D ） A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝6在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确的组合是 （ B ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有7阿伏加德罗常数的值约为6.021023mol1，下列叙述中错误的是 （ C ） 12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.66.021023 电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210232mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.0210232.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023 (2CaSO4H2O式量为290)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.16.021023A B C D8下列反应的离子方程式正确的是 （ B ）亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32+ 2H+ = H2O + SO2铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO3+4H+ Cu2+2NO2+2H2O向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2O 0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6Cl20200309硫化钠的水解：S2+ 2H2O H2S + 2OH向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO 3A B C D二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 （ A C ）A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯 10下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是 （ A ）A0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)Bc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)C0.1 molL-1 NaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(CO32)c(H2CO3)D向0.2 molL-1的CH3COOH和0.1 molL-1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化11某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是 ( BD ) AAl3 BNa CSO42 DCO3212已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的（ D ）A由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH313工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ B ）A两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B通入氢气的电极为原电池的正极C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D通氯气的电极反应为Cl2+2e=2Cl14向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0 t1阶段 c ( B)未画出。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 （ AD ） A若 t1= 15 s，生成物C在 t0 t1时间段的平均反应速率为0.004molL-1s-1Bt4 t5阶段改变的条件为降低反应温度CB 的起始物质的量为 0.02mol Dt5 t6阶段容器内 A 的物质的量减少0 .03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ，该反应的热化学方程式为3A (g)B(g) + 2C(g)；H+100akJmol1 第卷（非选择题，共72分）三、（本题包括2小题，共12分）15（4分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填序号)实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多（8分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；已知：20时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g。Na2SiF6微溶于水。请回答下列问题：（1）上述流程中产生浑浊的原因是生成了 （选择序号）；ANH4F BH2SiO3 C(NH4)2SiF6 D(NH4)2CO3 (2)写出流程中相关的化学方程式: ；（3）操作I和操作 是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为 ；（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。四、（本题包括2小题，共18分）16（8分）某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究。（1）以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。开始阶段，负极发生的反应是_。随后阶段，铝片发生的电极反应式是 _；则镁电极发生的电极反应式是_ _。（2）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。96mgMg在1L4 molL-1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（标准状况下）气体，(忽略反应过程中HNO3浓度的变化，该反应的化学方程式是 。17（10分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：（1）写出C的化学式： 。（2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式： 。（3）在101kPa和150时，可逆反应E（g） + B（g）F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母） 。A升高温度 B增大压强 C加入催化剂（4）若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q 0），写出这个反应的热化学方程式： 。若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式： ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因： 。五、（本题包括1小题，共10分）18（10分）世界环保组织2020年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。（1）大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是 。（2）酸雨的特征是pH5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用NOX表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：NOX + O2 + H2O HNO3酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为： 。（3）回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用Fe2+、Fe3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-，实现SO2 的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：在实验（）中，为了确定SO2 的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的 溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO2 的体积分数。在标准状况下用实验（）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是 和 。六、（本题包括1小题，共10分）19( 10 分）已知：甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：图中 B、D、E 都能使浪水褪色， E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应，生成互为同分异构体的环状化合物 F 和 G ; E 还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体H。试回答： ( 1 ）写出有机物的结构简式： A_、C_、D_。 ( 2 ）反应（I）的类型是_，反应（II）的类型是_。( 3 ）完成化学方程式： AB :_。 (4) 同种类、互为同分异构体的 F 和 G 的结构简式为 F_、G_。(5) 已知：如果 EH的反应在一定条件下也能实现的话，请你预测所得高分子感光树脂单体H 的最简单的结构简式为_。七、（本题包括1小题，共10分）20现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：焙烧炉中：2ZnS+3O22ZnO+2SO2 鼓风炉中：2C+O22CO 鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g） Zn(g)+CO2（g） （1）假设鼓风炉体积固定，鼓风炉内部分气态物质物质的量浓度(molL-1)变化如下（在某温度时其化学平衡常数K=1.0）。时间/minCOZnCO200.110020.10.010.013c1c2c24c1c2c2上表中：c1 = molL-1。若在其它条件不变时，在该温度时在鼓风炉中增大CO的浓度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）假设在某一反应条件下，鼓风炉中反应CO的转化率为80.5%，则焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比 3：1（填“”、“”或“=”）。（3）假设在某一反应条件下，焙烧炉出来的混合气体中N2占90%，鼓风炉中反应CO的转化率为62.5%，为了合理利用资源，防止过量空气的鼓入对生产造成负面影响，请计算每生产1molZn，需要向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升？（假设矿石中的ZnS全部转化为Zn，反应中的O2均来自于空气，空气中O2与N2的体积比以1：4计算）八、选做题（本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）21A物质结构与性质由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：CaO晶胞CaONa2OCl22NaClO2CaOCl2CaCl2O2SiO22CCl4SiCl42COCl2Cr2O33CCl42CrCl33COCl2请回答下列问题：(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为3价，写出Cr3的基态电子排布式 ；(2)CCl4分子中C原子采取 杂化成键。(3)COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）：a2个键 b2个键 c1个键、1个键(4)CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO3401kJmol-1、NaCl786kJmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是 。21B实验化学（12分）已知苯甲酸乙酯的沸点为213，水乙醇环己烷三元共沸物的共沸点为62.1（即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0、17.0、76.0的比例成为蒸汽逸出）。请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题：（1）在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石。再向三颈烧瓶中加入足量的环己烷，装上分水器和回流冷凝管。加入环己烷的目的是 ；（2）缓慢加热回流，至分水器中液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体，该液体的三种主要成分是 ；继续加热，使多余的 蒸至分水器中；至分水器中液体不再增加，停止加热。此时温度应低于 （3）将三颈烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用饱和Na2CO3溶液中和至弱碱性，加入饱和Na2CO3溶液作用是 ， 。用 （填仪器名称）进行分离操作，分出粗产品；再用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶。（4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤得醚层，将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中；先蒸出 ；后蒸出 。镇江市2020届高三第二学期期初教学质量调研测试化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2B 3D 4C 5D 6B 7C 8B二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9AC 10A 11BD 12D 13B 14AD三、（本题包括2小题，共17分）15（4分） （每个1分，错选倒扣分，不出现负分）（8分）（1）B（2分）（2）NH4F+NaClNH4Cl+NaF（2分）（3）IV （1分），洗涤（1分）（4）必须保证H2SiF6能全部反应，防止中生成Na2SiF6沉淀。（2分）四、（本题包括2小题，共18分）16（8分）（1）Mg +2OH 2e- Mg(OH)2（2分）Al+4OH3e-AlO2+2H2O（2分）2H+ +2e = H2（或 2H2O+2e = H2+ 2OH）（2分）（2）40Mg+100HNO3=5NO+H2+NO2+3N2+4NH4NO3+40Mg(NO3)2+41H2O（2分）17（10分）1Fe3O4 (2分)2 (1分)3 B、C (2分) (注：单选给1分，只要选错1个为0分) 4S(s) + Fe(s) = FeS(s) ；H = -2Q kJmol-1 (2分)C6