江西省萍乡市芦溪县2020届高三化学一轮复习 第一章 原子结构与性质 第一节 原子的结构能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构与性质》

原子的结构一、选择题1、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ） AX、Y元素的金属性 XC B原子序数：bacd C最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D四种元素一定属于短周期元素10、下列化学用语的书写，正确的是（ ）A氮气的电子式： B甲烷的结构式：C溴化钠的电子式： D乙醇的分子式：CH3CH2OH11、下列原子各电子层中电子数不合理的是（） A Sc：K（2）L（8）M（8）N（3） B Cr：K（2）L（8）M（13）N（1） C Ge：K（2）L（8）M（18）N（4） D Cu：K（2）L（8）M（18）N（1）12、基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A 1种 B 2种C 3种 D 8种二、非选择题13、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。14、科学研究表明,月球上有丰富的He资源,可开发利用作未来的新型能源。(1He的中子数是He与He互称为。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断粒子含有个质子和个中子。(3)在HeHe两种核素中,原子核内的中子数之差为,与粒子有相同质子数和中子数的是。15、)(1)用表示原子:中性原子的中子数:N=。阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=(用A、x、n表示)。阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=(用A、x、n表示)。分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=_。(2)已知某元素R原子的质量数为A,其阴离子Rn-含有x个电子,则mg Rn-中含中子的物质的量是mol。16、下列各组物质中：（共5分） 金刚石和石墨 H2O和 D2O 与 乙醇和二甲醚请用序号填写下列空格：互为同位素的是；_ _； 互为同素异形体是：_ _；互为同分异构体是：_ _； 属于同种物质的是： 。参考答案1、解析本题考查了原子结构知识。质量数是针对具体原子而言的，同种元素的不同核素的质量数不同，A项错误；元素的相对原子质量是根据其各种核素的相对原子质量和它们在自然界中所占的原子个数百分含量计算出的结果，B项错误；232Th转化成233U是核反应不是化学反应，C项错误；同位素原子化学性质相同，物理性质不同，D项正确。答案D2、B3、【考点】元素 【分析】过量补锌、全民补碘等物质中的“锌”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述【解答】解：过量补锌、全民补碘等物质中的“锌”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选C【点评】本题考查元素，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键 4、A5、B6、B【解析】第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱其酸性随原子序数的增大而增强。砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定小于HC1。第二周期非金属元素的气态氢化物NH3溶于水后，水溶液为碱性。铊（TI）与铝同主族，其单质能与盐酸反应，不和氢氧化钠溶液反应。7、B8、C9、B10、B11、考点： 原子核外电子排布 专题： 原子组成与结构专题分析： 根据能量最低原理写出电子排布式，可确定各电子层中电子数是否合理ASc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2；BCr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；CGe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；DCu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1解答： 解：ASc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（9）N（2），故A错误；BCr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（13）N（1），故B正确；CGe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（18）N（4），故C正确；DCu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（18）N（1），故D正确故选A点评： 本题考查核外电子排布，题目难度中等，注意看电子排步不能只看主量子数，还要看副量子数和磁量子数，也不是次外层一定要到18电子才稳定，基态原子电子排步是按照能量最低原理，洪特规则和包利不相容原理来排的，先填满能量低的轨道，再填能量高的轨道，即ns（n2）f（n1）dnp的顺序排列，第24号元素Cr和第29号元素Cu是因为在3d电子层上的电子接近半满或全满才将外层的电子填到内层的，这样可以使原子处在一个较低能量的状态下，更稳定这种类型例外应该可以只记Cr和Cu12、考点： 原子核外电子排布 专题： 原子组成与结构专题分析： 根据该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级解题解答： 解：该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s22s22p63s23p64s1，此为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s1，此为24Cr和29Cu故选C点评： 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据洪特规则解题13、解析(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；中成单电子状态应相同，中5个电子应分占5个轨道，中成单电子自旋状态应相同，所以违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列是。答案(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)14、 (1He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子,其中子数是3-2=1He与He互称为同位素。(2)根据信息粒子是一个原子核可知粒子中不含电子,再由“粒子带有2个单位正电荷”可知其含有2个质子,进而可以根据“质量数为4的原子核”推断出粒子含有2个中子。(3He中有2个质子和1个中子He中有2个质子和2个中子,故二者中子数之差为1;在He中有2个质子和2个中子,与粒子有相同质子数和中子数。答案:(1)1同位素(2)22(3)1He15、(1)根据“质子数+中子数=质量数”的关系,N=A-Z;AXn+共有x个电子,中性原子X的电子数为x+