黑龙江省宾县一中2020届高三化学上学期第四次月考试题（通用）

黑龙江省宾县一中2020届高三化学上学期第四次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Fe-561、 单选题（16道题，共48分）1. 化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（ ）A华为公司自主研发的“麒麟970芯片需要以高纯度的二氧化硅为原料B笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的(毛)笔与(宣)纸均含有机物C电影红高梁中用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D有机高分子明星材料石墨烯，具有优异的光学、电学、力学和热学性质2. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施D高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1 mol氨基(NH2)中所含的质子数为9NAB标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NAC100 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液含CH3COO的数目是0.01NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B0.1molFe(OH)3胶体，含有胶体粒子的数目为0.1NAC1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD加热条件下，含0.2molH2SO4的浓溶液与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和是15，X具有很强的还原性，Y和Z原子的L层均达到8电子结构，Z和W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）A离子半径大小：W+Y2ZB单质的沸点：YZXC氧化物的水化物的酸性：YZD元素X和Y、Z、W都能形成共价化合物6. X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（ ）A元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱B化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同CZX与水的反应属于氧化还原反应D简单离子半径的大小顺序：XYZMc(HC2O4-)c（H2C2O4c(C2O42-)C点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)0.10 molL-1D点所示溶液中：c(OH)= c(H)+c(HC2O4-) + c(C2O42-)16. 常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）Aa点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为110-10 molL-1B电离平衡常数：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-) c(HB)二、填空题（4道题，共52分）17.(12分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmoll C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmoll 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221kJmoll 若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 _。（2） N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表： 反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0 _；2.00min至5.00 min内，O2的平均反应速率为_。 一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 _。 a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2的体积比保持不变 c.2v正(NO2)v逆(N2O5) d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变（3） N2O4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g) H=QkJmol-1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率(N2O4)随温度变化如图所示。如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=_（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（4） 以NO原料，通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_。18.(12分)工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是_（注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动d阴极增加的质量一定与阳极减少的质量相同e. 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。19.(14分）(1)氨气的水溶液称为氨水,其中主要存在的溶质微粒是NH3H2O。已知: a.常温下,醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.7410-5;b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O。则CH3COONH4溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”,下同)性，NH4HCO3溶液呈性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是(填化学式)。(2)99 时,KW=1.010-12,该温度下测得0.1 molL-1Na2A溶液的pH=6。H2A在水溶液中的电离方程式为。该温度下,将0.01 molL-1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=。体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气(填字母序号)。A. 盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定将0.1 molL-1H2A溶液与0.2 molL-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。20.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。（1）A中反应的化学方程式为 。（2）为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是 。（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过_、_（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。（5）称取10.0g产品(Na2S2O35H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I，忽略Na2SO3与I2反应）。滴定终点的现象为 。重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x= ，产品的纯度为 。 化学答案BCADB CCBCC AABAC B17. (12分) 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.5 kJmol1 1.975 0.055 molL1min1 a 213.3kPa NO+2H2O-3e-=4H+NO3-18. (12分) cd Fe3+ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去(其他合理方法也可)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu be 4H+O2