高中化学《原电池》同步练习6 新人教版选修4（通用）

原电池试卷简介：1。试卷类型：课后练习2.主题类型：选择题和填空题3.试题难度：简单的试题是主要的4.问题数量：155.调查范围：原电池一、选择题1.以下对原电池的描述是正确的一次电池将化学能转化为电能B.在原电池阴极发生的反应是还原反应。C.当一次电池工作时，其正极不断产生电子，并通过外部电路流向负极D.一次电池的电极只能由两种不同的金属组成。2.随着人们生活质量的提高，废旧电池已经成为一个亟待解决的问题。废旧电池的处理体现了资源和环境的可持续发展。人们处理废电池的主要目的是A.回收电池外壳的金属材料B.从电池中回收二氧化锰C.从电池中回收石墨电极D.防止电池中的重金属汞、镉和铅对土壤和水源的污染3.在下面对原电池的描述中，错误是一次电池是一种将化学能转化为电能的装置通过电线连接的两种不同的金属可以同时插入液体中形成一次电池。在原电池中，电子流出的一个电极是负电极，导致氧化反应D.在原电池中，电子流入的一个电极是正极，并且发生还原反应4.有四种金属A、B、C和d。当A和B形成原电池时，电子流方向为AB；当a和d形成一次电池时，a是正极；当B和E形成原电池时，电极反应式为：E2- 2e-=E，而B-2e-=B2，a、B、d、E的金属度由强到弱的顺序为甲、乙、戊、丁、乙、丁、戊丙、丁、戊、甲、乙、丁、丁、甲、乙、戊5.将铝片和铜片、铝片和镁片分别插入浓硝酸和稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池。那么两个原电池中的正极分别是A.铝、镁、硼、铝、碳、铜、铝、铜、镁6.下图中的设备中，不能构成一次电池的有7.原电池的总反应离子方程式是锌铜=锌铜。该反应的原电池的正确组成是ABCD阳极锌铜锌铁负极铜锌农业的锌电解质溶液氯化铜硫酸硫酸铜氯化铜8.镁片和铝片作为电极，通过导线连接，同时插入氢氧化钠溶液中。以下陈述是正确的镁片作为负极，电极反应：mg-2e-=Mg2铝片作为负极，电极反应：Al 4OH-3E-=AlO2- 2H2O电子沿着导线从镁电极流向铝电极。镁片上气泡的产生9.废旧电池处置不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康造成极大危害。一些学生想变废为宝。你认为他下面的想法有什么不对吗A.实验室脱去并清洗锌皮制备氢气B.移除并清洗碳棒以用作电极。C.取下铜盖，清洗并回收。D.电池充满化学物质，如氯化铵，废电池中的黑色糊状物直接用作肥料。10.原电池A.将光能转化为化学能C.将热能转化为碳氢化合物转化为电能11.将纯锌片和纯铜片插入图中所示浓度的稀硫酸中一段时间。以下陈述是正确的A.两个烧杯中的铜片表面没有产生气泡a中的铜片是正极，b中的铜片是负极C.两个烧杯中溶液的酸碱度都降低了D.气泡在a区比在b区产生得快。12.当由铜、锌和稀硫酸组成的一次电池工作时，电解液的酸碱度如何变化A.没有变化b .先减少然后增加c .逐渐增加d .逐渐减少第二，填空13.用铜、银和硝酸银设计一次电池。电池的负极为，负极的电极反应式为。14.阳性和阴性的测定(3)根据一次电池电解液中离子的流向。在原电池的电解液中，正离子移动到极，负离子移动到极。(4)根据一次电池极数的变化来判断。一次电池的负极总是与电子反应，而正极总是与电子反应。15.从能量转换的角度来看，原电池是一种可以将_ _ _ _ _ _能量转换成_ _ _ _ _ _能量的装置。由锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极为_ _ _ _ _ _，正极的电极反应为_ _ _ _ _ _，正极发生反应(氧化或还原)回答一、选择题1.A2.D3.B4.D5.A6.D7.D8.商业发展9.D10.D11.D12