高中化学《化学计量在实验中的应用》教案23 新人教版必修1（通用）_第1页
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第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时）教学目标：1使学生理解物质的量浓度的概念2 使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算教学重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、教学难点：物质的量浓度的概念教具准备：多媒体课件教学过程：复习引言在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量物质的量浓度。 板书物质的量浓度阅读第14页有关物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。(其中，B表示各种溶质)符号：c(B)表达式：c(B)单位：molL-1（或mol/L） 讨论1 如果将1mol某物质溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？2 从溶液中取出，取出的溶液中的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？总结1.溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有加和性的。2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。例题：分析阅读教材第14页例题1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_mol 当堂检测布置作业预习实验室中怎样配置一定物质的量浓度的溶液呢？当堂检测1、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是 A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子 C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子2、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液3、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为 A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L4、同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3:2:1,则溶液中Cl浓度比是A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:1:1 D.3:4:35、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 1：1：1 B 3：2：1 C 3：2：3 D 1：1：3 6、20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓
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