高中化学《原电池》教案3 新人教版选修4

第四章第一节原电池教学设计课 题第四章 第一节 原电池第1课时教学目标知识与能力1. 让体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.过程与方法1.通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。2.通过实验引导学生以问题为中心的学习方法。学会发现问题、解决问题的方法。加深理解实践认识再实践再认识的辨证唯物主义的思维方法。态度情感与价值观1.通过现实分析激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。2.体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。教学重点原电池的工作原理教学难点原电池的工作原理教学手段学生分组实验、多媒体教学课件教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】以灯光图片电 夜间图片绚丽多彩，灯火通明， 我们在感叹我们校园魅力的同时我要感谢电能给我们的黑烟带来了光明，并结合现实生活引入本节主题原电池。观察图片并聆听引入图片激发学生探究科学的兴趣第一节：原电池【引导学生复习】：1. 基本知识：原电池的反应本质原电池的形成条件2.基础实验：根据装置图，写出该原电池的电极反应式和电池反应方程式总反应方程式：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2（负极）锌片：Zn2e -= Zn 2+（正极）铜片：2H+2e-= H2【投影】探究任务请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu这个氧化还原反应，设计一个原电池，试剂和仪器：,锌片 ，铜片，电流表，导线，烧杯 投影展示学生成果：选择方案硫酸铜溶液都发现随着上述实验时间的延续，电流计的指针偏转的角度逐渐减小，最终又没有电流通过，同时芯片表面逐渐被全部铜覆盖。分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不在构成原电池了，也就没有电流在产生。思考：作为原电池，其功能就是将化学能转换为电能，上述实验中在负极上的变化趋势影响了供电效率，不能做使用电源，如何改进呢？是否可以设法阻止溶液中的铜离子在负极锌片上被还原？如何改进： ？投影展示交流学生草案，分析可行性（组织学生自己解决观察到的现象）利用幻灯片引导学生探讨预测方案.用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流计，【动画演示】【投影】盐桥的作用：（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷。【归纳并分析】由两个半电池组成原电池的工作原理（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得持续稳定电流。在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。 在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。 从而得到持续稳定地电流 有关发展中的化学电源的图片展示看幻灯片 复习原电池学习的基础知识回答小组讨论方案，画草图实施方案并记录实验现象 方案：将锌片和铜片用导线连接（导线中间插入一个电流表）， 平行插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，如右图实验： 按照方案进行 观察并记录实验现象：电流表指针发生偏转，锌片和铜片表面都有红色物质生成结论：构成了原电池，发现问题; 锌片表面也有红色的铜生成 ， 且电流表指针偏转的角度逐渐减小,这样的原电池不能用做实用电源思考找到改进办法：导线 电解质溶液图4-1学生实验观察记录实验现象并描述现象思考分析并组内讨论盐桥的作用：使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。学生讨论，小组之间交流 引起学生的记忆，为新课的传授埋下伏笔培养学生的实验探究能力培养学生动手实验能力和观察能力明确要讨论的问题，使学生的思维过程有序，重点突出培养学生动手能力，能够会利用实验现象，揭示本质，培养分析问题能力。理清思路，帮助学生构建知识培养学生灵活解决问题，锻炼学生语言交流能力铺垫内容作者：周勇 籍贯：湖北.十堰 联系电话邮箱：z