高中化学从铝土矿中提取铝 同步练习苏教版必修一_第1页
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文档简介

从铝土矿中提取铝 同步练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是（ ） A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物2.熔融烧碱样品应使用下列器皿（ ）A石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C生铁坩埚 D瓷坩埚3.制造火箭外壳材料中的主要元素是 ( )AFe BAl CC DSi4.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化钠固体 D.电解熔融的氧化铝 *5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是（ ）A. B. C. D. 二、填空题6.下列属于碱性氧化物的是_属于酸性氧化物的是_,属于两性氧化物的是_ ACO2 BFe2O3 CSiO2 DCO EAl2O3 FMgO7.如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？ MgO(Al2O3) 。 Na2CO3(NaHCO3) 。8.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）氧化铝溶于氢氧化钾溶液（2）氧化铝溶于硫酸溶液（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量三、计算题：9.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？参考答案 1.B 2.C 3.B 4.D 5.A6.BF；AC ；E 7.Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O8.（1）Al2O3+2 KOH = 2KAlO2 +H2O或：Al2O3+2 OH- = 2AlO2 -+H2O（2）Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O或：Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O（3）NaAlO2 +H2O + CO2 = Al(OH)3NaHCO3 或：AlO2- +H2O + CO2 =Al(OH)3HCO3 -9.设理论上能得到金属铝xg,需氧化铝ymol由反应2Al2O3 4Al+3O2 可找出如下关系：Al2O3 2Al
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