高中化学化学仿真试题逐步形成练习题全国通用

化学试题化学试题（满分：（满分：100100 分分 限时：限时：9090 分钟）分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F:19 Na：23 S:32 Cl：35.5 Fe：56 Mn：56 Cu：64 第第卷（选择题卷（选择题 共共 4040 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 1616 分。分。每小题只有每小题只有 1 1 个选项符合题意个选项符合题意） 1、获得 2020 年诺贝尔生理学或医学奖的三位美国科学家，凭借“发现端粒和端粒酶是如 何保护染色体的”这一成果，揭开了人类衰老和罹患癌症等严重疾病的奥秘。以下对端粒 酶的说法一定不正确的是（ ） A端粒酶可能是一种能发生颜色反应的蛋白质 B端粒酶能保护染色体的性质可能与它的结构有关 C一定条件下，端粒酶既能与酸反应，又能与碱反应 D温度越高，端粒酶对染色体的保护性越强 答案：D 2、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） A B C D 答案：D 3、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A含 0.1 mol H2O2的水溶液跟 MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为 0.2NA B 17g 氨气所含电子数目为 NA C常温常压下，11.2LN2和 NO 的混合气体所含的原子数为 NA D在 1mol/L 碳酸钠溶液中 CO32- 、HCO3-、离子总数小于 NA 答案：D 4、无色溶液，由中的若干种组成。取该溶液 进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；在所 得溶液中加入过量 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中 加入过量 Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一 定存在的有（ ） A、B、 C、 D、 答案：B 5、X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层 电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是（ ） A只由这四种元素不能组成有机化合物 B最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 弱 CZ 的单质与氢气反应较 Y 剧烈 DX、Y 形成的化合物都易溶于水 答案：A 6、化学方程式有多种分类，以下方程式书写错误的是（ ） A醋酸不断稀释的电离方程式：CH3COOHH2OCH3COO-+H3O+ ChemPaster B甲烷燃烧电池（电解质为 KOH）是一种较为清洁的能源，其电池的负极反应式： CH410OH 8 eCO32-7H2O CCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol-1，则 CO 燃烧的热化学方程式： 2COO2 =2CO 2 H566.0 kJmol-1 D碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子方程式： 答案：C 7、下列说法正确的是（ ） A所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应 B向 AgCl 固液混合物中滴入 KI 饱和溶液，有 AgI 沉淀生成，说明 AgCl 的溶解度小于 AgI 的溶解度 C锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 D用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极 答案：D 8、盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况， 其结构简式如下： 关于盐酸乙哌立松片有下列说法： 是芳香族化合物； 含有 N 原子的六元环上所有原子均处于同一平面； 能发生还原反应的结构（或官能团）有两种； 是一种有机盐。其中正确的是（ ） A B C D 答案：C 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 2424 分。分。每题有一个或两个选项符合题意，每题有一个或两个选项符合题意， 只有一个选项的，多选不给分；有两个选项的，选对一个给只有一个选项的，多选不给分；有两个选项的，选对一个给 1 1 分，选错一个该题不得分分，选错一个该题不得分） XY ZW 9、下列实验现象的描述错误的是（ ） A新制氯水能使紫色石蕊试纸先变红后褪色 B二氧化硫气体通入到品红溶液中，品红褪色，将褪色的溶液加热后溶液重新变红 C向 FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，呈血红色 D向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2气体，溶液中无明显现象 答案：D 10、下列实验操作，正确的是（ ） A电解精炼铝 B制备氧气 C制备 Fe(OH)2 D除去乙醇中的乙酸 答案：C 11、工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并 通入氧气 2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 +2H2O 2KMnO4 +H2 +2 KOH。则下列说法正确的是（ ） A氧化性：KMnO4 K2MnO4 O2 B根据上述过程，每生成 1molKMnO4共转移 3mol 电子 C第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 D第二步电解时阴极周围 pH 减小 答案：BC 12、对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是 （ ） ABCD 研究 目的 压强对反应的影响 （P2P1） 温度对反应的影响 增加 N2对反应的 影响 催化剂对反应的影 响 图示 答案：C 13、下列各组物质之间能在指定环境中大量共存的是（ ） 纯铝粗铝 AlCl3溶液 煤油 FeSO4溶液 NaOH 溶液 A硝铵中混入草木灰、尿素以及碱石灰等 B在的溶液中 CPH=1 的溶液中，将 KMnO4与乙醇溶液混合 D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中 答案：D 14、某酸性溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是（ ） A该溶液可能由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于 c(Na)、c(NH4)之和 答案：A 15、把足量的铁粉投入到 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后，残余固体与原来加入 的铁粉质量相等，则原溶液中 H+ 与 SO42的物质的量浓度之比为（ ） A14 B27 C12 D831 答案：A 16、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是 A苯氧乙酸和菠萝酯均可与 NaOH 溶液发生反应 B苯酚和菠萝酯均可发生氧化反应 C步骤（1）产物中残留的苯酚可用 FeCl3溶液检验 D步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 答案：D 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 6060 分）分） 17、 （6 分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息： 请回答： 元素代号相关信息 X X 的原子核外 2p 轨道上存在 4 个电子 Y 在第三周期的所用金属离子中，Y 的离子半径最小 Z Z 与 Y 同周期，是所在周期中原子半径最小的元素 T T 的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、 阳离子 （1）元素 T 与 X 按原子个数比 1:1 形成的化合物 B 的电子式为 _，该化合物中所含的化学键有_（填化学键名 称） 。 （2）单质 T 与冷水反应的化学方程式为_ （3）将 Y 与 Z 形成的化合物的水溶液，逐滴加入到 T 的最高价氧化物对应水化物的溶液中 直至过量（边滴加边振荡） ，写出此过程中发生反应的离子方程式 _、_ 。 答案：（1）Na2O2 离子键与非极性共价键 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （3） Al3+4OH= AlO2 +2H2O Al3+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3 18、 （10 分）根据环保要求，在处理有氰 电镀废水时，剧毒的 CN离子在催化 剂 TiO2颗粒作用下，先用 NaClO 将 CN离子氧化成 CNO（CN和 CNO中 N 元素均为3 价） ，再在酸性条件下 继续与 NaClO 反应生成 N2、CO2和 Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定 CN被处理的百分率。 现将浓缩后含 CN离子的污水与过量 NaClO 溶液的混合液共 200mL（其中 CN的浓度 为 0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入 乙中，关闭活塞。回答下列问题： （1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式： 甲中的反应： 乙中的反应： （2）上述实验是通过测定 CO2的量来确定对 CN的处理效果。 丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 ；干燥管 的作用是 。 （3）假定上述各装置完全吸收，但没有干燥管，则测得的 CN被处理的百分率与实际值 相比 （填“偏高”或“偏低” ） ，其原因是 。 （4）若干燥管中碱石灰增重 1.408g，则该实验中测得 CN被处理的百分率为 。 答案：（1）CN+ClO=CNO+Cl ，2CNO+6ClO+8H=N2+2CO2+3Cl2+4H2O （2）浓硫酸 除去 Cl2 吸收 CO2 （3）偏高 空气中的 CO2、水蒸气进入干燥管，是吸收质量增大，导致处理百分率偏 高（4）80% 19、 （7 分）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位“奖赏中心” 给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电 图绘制出来，并认为在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称 为多巴胺系统。多巴胺的结构为： 请回答下列问题： （1）多巴胺的分子式为 。 （2）写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式： 。 （3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可表示如下： 反应属于 反应（填反应类型） 。 写出 M 的结构简式 。 多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同 分异构体（苯环上的其它结构不变）共有 种 。 答案： (1)C8H11NO2 +3Br2 +3HBr （或进一步NH2与 HBr 反应） （3）加成反应 5 20、 （10 分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M M、E E 用所对应的元素符号表示） ： M H2SO4 H2O2 MSO4 E M X H2SO4 H2O2 Y KSCN Z KOH KOH Cl2 K2EO4 写出 M M 溶于稀 H H2 2SOSO4 4和 H H2 2O O2 2混合液的化学方程式： 。 某同学取 X X 的溶液，酸化后加入 KIKI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相 关的离子方程式： 、 。 写出 ClCl2 2将 Z Z 氧化为 K K2 2EOEO4 4的化学方程式： 。 由 E E 制备的 E E(C C5 5H H5 5)2 2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。 但早期人们却错误地认为它的结构为： E 。核磁共振 法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结 构有 种峰。 答案： 21、 （12 分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O 是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀 层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下： E 请回答下列问题： （1）确定锌镀层被除去的标志是 ； （2）上述流程中：操作是取出铁片、 、 、称量；操作是 。 （3）A 物质可以为 （填编号） 。 aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2 dCuSO4 加入少量 A 物质的目的是 ，B 物质的成分为 。 （4）加少量硫酸调节 pH 为 12 的目的是 。 （5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘 干的原因是 。 （6）鉴定所得晶体中含有 Fe2、NH4、SO42离子的实验方法正确的是 （填编 号） 。 a取少量样品于试管，加水溶解，通入适量 Cl2，再加 KSCN 溶液，观察现象 b取少量样品于试管，加水溶解，加入 NaOH 溶液，露置于空气中，观察现象 c取少量样品于试管，加水溶解，加入稀 NaOH 溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试 管口，观察试纸颜色的变化 d取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入 BaCl2溶液，观察现象 答案：（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少） （2）洗涤、烘干（或干燥） 过滤 （3）b、d 加快铁片与硫酸的反应速率 Fe 和 Cu （4）抑制 Fe2、NH4水解 （5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化） （6）b、d FeSO4溶液 固体 B 操作 加少量硫酸 调 pH 为 12 加入 (NH4)2SO4冷却 沸水浴 加热蒸发 潮湿的硫酸 亚铁铵晶体 母液 过滤 无水乙醇 洗涤 干燥晶体 晾干 加入 少量 A 物质 纯铁片 8000g 50mL 2mol/L 硫酸 加热反应 过量的 6mol/L 盐酸 除锌镀层 操作 镀锌铁片 22、 （15 分）目前，我国常用黄铁矿为原料，采用“接触法”制硫酸，以下是工业流程图， 请认真阅读，回答相关问题： “接触法”制硫酸的主要生产过程是： （1 1）造气：）造气：在沸腾炉内的高温环境下, 将粉碎的黄铁矿在空气中充分燃烧，产生的混合气 经过净化除尘后再通入接触室，将下列燃烧反应的化学方程式补充完整： 4 11O2 2Fe2 O3 8 SO2 为了提高该反应的速率采取的措施是 , 。 （2 2）接触氧化：）接触氧化：将净化后气体与过量的空气混合，接触室的温度控制在 400-500，在 催化剂（V2O5）的作用下，将 SO2转化为 SO3 。反应如下： 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ; H0 , 根据化学反应分析并回答下述问题： 在恒容条件下，为了提高 SO2的转化率可采取的措施是（ ） ，能使该反应的平衡常 数增大的措施是（ ） A 升高温度 B 降低温度 C 使用更高效的催化剂 D 增大压强 E 增大反应物的接触 面积 F 增大氧气的浓度 右图是 2SO2 +O2 2SO3 反应能量图,根据图示请回答下 列问题： E 表示 ，E 的大小与反应热H (有、 无)影响。 该反应用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点（填升高、降低、 不变） 。 V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时， 自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方 程式： ， 。 （3