黑龙江省安达市高级中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

1. 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品 ()A B C D2. 下列各组反应中能得到Al(OH)3的是 ()A. Al2O3加到热水中B. 向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C. 将Na投入NaAlO2溶液中D. 在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液3. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是 ()A. 只有Na2O B. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定4. 对于合金的说法，不正确的是 ()A合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁D常见的铜合金是青铜和黄铜5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ()A. 钠与水反应： Na2H2O=Na2OHH2B. 钠与硫酸氢钾溶液反应： 2Na2H=2NaH2C. 过氧化钠与水反应： 2O2H2O=4OHO2D. 铝粉与NaOH溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlOH26. 为了使FeSO4氧化成Fe2(SO4)3而又不引入杂质，应向悬浊液中加入()A. Cl2 B. HNO3C. H2O2 D. Na2O27将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合，充分加热后，最终残留固体物质是 ()ANa2CO3 BNa2O和Na2O2 CNa2O2 DNa2O2和Na2CO38. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 ()A. Fe3、NH、Cl、H B. Fe2、H、CO、ClC. Fe3、OH、SO、Cl D. Fe2、Ca2、NO、H9. 制备金属氯化物时，常采用两种方法：用金属单质和氯气直接化合制得；用金属单质和盐酸反应制得。下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是 ()ACuCl2 BFeCl3 C FeCl2 DAlCl312. 把CO2通入含NaOH 0.8 g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是 ()A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 g D. 都不是13. 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH(aq)，第二份加入足量的HCl(aq)，如果放出等体积的气体(在同温同压下测定)，则两份铝粉的质量之比为 ()A. 12 B. 13C. 32 D. 1114. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为 ()A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙C. 甲丁乙丙 D. 丁甲乙丙15. 下列各溶液，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是 ()A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO416. 为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是 ()A观察加热时能否放出气体 B观察加盐酸时能否放出气体C溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成17. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2)0.2 mol/L，c(Cl)1.3 mol/L，要使Mg2完全转化为Mg(OH)2且与Al3恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH溶液的体积为 ()A. 80 mL B. 100 mLC. 120 mL D. 110 mL18. 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是 ()ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DC和O219. 以下各组均含有三种溶液，这三种溶液所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是 ()A. AlCl3、Ba(OH)2、HCl B. BaCl2、Na2SO4、HCl C. MgCl2、NaOH、HNO3 D. NaAlO2、NaOH、H2SO420. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是 ()A. 过量的铁与稀盐酸 B. 过量的铁粉与氯化铜溶液C. 过量氯水与氯化亚铁溶液 D. 过量铁粉与三氯化铁溶液21检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是 ()A原裂纹处有碳积存 B裂纹处表面积很大，反应快C裂纹处的尘埃起催化作用D裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物22. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3 (NH4)2CO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA. B. C. D. 23. 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是 ()A. 23 B. 12C. 11 D. 3224. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ()A. 11.2 g B. 5.6 gC. 2.8 g D. 1.4 g25. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是()A. H2 B. CO C. C6H12O6 D. C12H22O1126. 往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 ()A. 不溶物一定是铜 B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是铁 D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu227.将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为 （ ） A40% B47% C 53% D60%二、填空题（共38分）28. (10分)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂填在题后的横线上，并写出有关反应的方程式。注：若不需任何试剂，该空填“无” ，是离子反应的要求写出离子反应方程式）(1) Na2CO3固体NaHCO3 、_ _ _。(2)Fe2O3(Al2O3) 、_。(3)FeCl3(FeCl2) 、_ _。(4)NaHCO3溶液（Na2CO3) 、_。(5) Fe(Al) 、_。30. (10分)下图是用明矾KAl(SO4)212H2O制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)，请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。(1)试剂a是_ _，b是_ _，c是_ _。(2)分离方法是_ _，是_ _，是_ _。(3)进行上述操作要用到的玻璃仪器有_ _。31. (12分)实验室用下图所示的装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)写出D装置中发生反应的化学方程式_ _ _。(2)装置B的作用是_ _，装置C中装的液体是_ _，所起的作用是_ _。(3)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为_ _g。(4)U形管E右边又连接干燥管F的目的是_ _，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_ _(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。三、计算题（8分）32.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg)_