江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《离子键离子晶体》学案（2）_第1页
江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《离子键离子晶体》学案（2）_第2页
江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《离子键离子晶体》学案（2）_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

江苏省赣榆县海头高级中学高三化学学案学习目标1认识离子键没有方向性、没有饱和性的特点2认识几种典型的离子晶体3判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素4晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序学习内容思考： 1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？ 2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？ 3、请总结离子键的定义和离子键的形成过程 4、依据成键的两元素的电负性差值判断 元素之间的成建情况分别怎样？5、写出下列微粒的电子式：（1）Na+ Mg2+ 、Cl- 、O2- （2）NaCl MgO Mg Cl 小结：请总结离子化合物电子式的书写规则？思考：从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程 实质是 6、离子键有哪些特征？【讨论】就NaCl的晶体结构，交流你对离子键没有饱和性和方向性的认识 1. 2. 7、什么是离子键的晶格能？晶格能的大小对离子键的强弱晶体的物理性质有什么影响？ .8、 影响离子键强度的因素有哪些？【思考】由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? 课后练习1 下列电子式中，正确的是 （ ） 2为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是（ ）A观察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5、2.8 、33。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物3碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( ) 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A B C D 4下列化合物中，阳离子四周紧邻的阴离子数目最小的是（ ）ACsIBNaFCLiIDKCl5下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是 ( )ANaF BMgI2 CBaI2 DKBr6下列说法不正确的是（）A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大。D拆开1mol离子键所需的能
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 考试试卷

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论