黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中2020学年高二化学12月月考试题

黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中2020学年高二化学12月月考试题一、 选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为( ) A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、下列说法正确的是 ( ) A、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态B、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ABCD6、下列说法正确的是 ( ) A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、绝对不溶解的物质是不存在C、不溶于水的物质溶解度为0 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染B、利用电池外壳的金属材料C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极8、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 ( ) ASO2为0.25mol/LB SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L9，常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是AS2BCO32CNH4+DBr10、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化11、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A、 增大，减小 B、同时减小 C、减小，增大 D、同时增大 12、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率13、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A和 B和 C和 D和14、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是 A B C D 15、下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYACuSO4AgNO3BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)316、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.02mol/L17、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)=cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是A.a+b=c B.该变化使平衡正向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大18、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) c(H2C2O4) Dc(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)19把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.123 B.321 C.631 D.63220 (4分)（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 （2）已知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)；HQ1kJmol1 , 2H2O（g）；H2Q2 kJ， 2H2O（l）；H2Q3 kJ。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 21(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4104mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L，c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，则该废水的pH为_。22（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。23（8分）I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： II某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。 某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因： 24（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b） （c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应25.（12分）下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答（1）a连接电源的 极。b极的电极反应式为 。（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C极上的电极反应式为 （3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。一，选择（单选193共57分）题号123456789