高中化学必修选修乙醇 醇类

乙醇 醇类教学目的 1、使学生掌握乙醇的主要化学性质。2、使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。3、培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力。教学重点 乙醇的化学性质教学难点 乙醇发生催化氧化及消去反应的机理。课时安排 二课时教学过程第1课时引入 利用前面所学知识，哪些方法可以制得乙醇？CH2=CH2+H2O CH3CH2OHCH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr板书一、乙醇（展示样品后归纳物理性质）1、物理性质：无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。用作燃料、饮料、香精、染料等，医疗上用75%的酒精作消毒剂。 练习 若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是：A、生石灰 B、金属钠 C、浓硫酸 D、无水硫酸铜制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是：A、无水硫酸铜 B、浓硫酸 C、新制的生石灰 D、碳化钙板书2、乙醇的分子结构：可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基（OH）取代后的产物。H H分子式：C2H6O 结构式： HCCOH 结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH H H H H电子式： HCCOH H H讨论 乙醇是极性分子还是非极性分子？乙醇溶于水后所得溶液是否导电？为什么？极性分子，溶于水是因为相似相溶；不导电，因乙醇是非电解质。板书 3、化学性质： 与钠的反应演示实验：（实验6-2）注：只能用无水乙醇，否则是水与钠反应，而非乙醇。现象：试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面产生后逸出，液体仍为无色；反应放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水滴生成，而且加入烧杯中的澄清的石灰水不变浑浊，说明反应生成的气体是氢气。在这个反应里，金属钠置换出了羟基中的氢，生成了乙醇钠，反应的化学方程式是：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（取代反应）这个反应类似于水与钠的反应，因此乙醇可以看做是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。板书 CH3CH2ONa+H2OCH3CH2OH+NaOH （乙醇钠在水中强烈发生水解，比 NaOH 碱性还强。）钠与水、乙醇反应的比较钠与水反应钠与乙醇反应钠的现象浮、熔、游钠未熔，沉于乙醇底声音响无产生气体观察不到有无色无味气体实验结论钠的密度小于水，熔点低。钠易与水反应，单位时间内放热多。水中的H相对较活泼钠的密度大于乙醇，钠与乙醇反应缓慢,乙醇分子中的H相对不活泼反应实质置换反应取代反应练习 写出K、Ca与无水乙醇反应的方程式。板书 乙醇的氧化反应：提问 描述酒精灯燃烧的现象，并写出方程式。板书 a.,燃烧CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O实验6-3 将铜丝烧红后（表面有黑色CuO）插入酒精中，反复几次。现象：有刺激性气味气体产生，同时铜丝又变为光亮的红色。板书 b.催化氧化H H OCu或Ag 2HC CO + O2 2CH3CH + 2H2O H H H思考 一光洁无锈的铜丝，放在酒精灯火焰的外焰上灼烧，将有什么现象？此时将铜丝移到焰心，又有什么现象发生？为什么？板书 消去反应：H HH CCH CH2=CH2+H2O（分子内脱水，消去反应）H OH若将温度控制在140，则：（分子间脱水，取代反应）板书 乙醇与HX反应：CH3CH2OH+HXCH3CH2X+H2O设问 能用酒精兑酒吗？为什么？板书 乙醇的制取：A、酿酒用发酵法B、工业制乙醇用乙烯水化法。P154页课堂练习 1、醇消去反应的规律？2、乙醇能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？醇被氧化脱氢的规律？3、判断： 所有的脱水反应都是消去反应。分子间脱水反应属于取代反应。小结 乙醇分子的结构、乙醇的化学性质作业 P154页三、第二课时复习 乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下： H H | |HCCOH | | H H消去反应 断 与金属钠反应 断 发生催化氧化 断 分子间脱水 断 与HX反应 断 板书二、醇类提问 什么样的化合物叫做醇？板书 1概念：分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。官能团：OH练习 判断：下列哪些属于醇？OHCH3OH CH2=CHCH2OH CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2OH 板书 2醇的分类：A、按羟基数目分为一元醇、二元醇、多元醇B、根据含烃基是否饱和分为饱和醇和不饱和醇C、根据烃基是否含苯环分为脂肪醇和芳香醇板书 3饱和一元醇a通式：CnH2n+2 或 CnH2n+1OH b物理性质：随着C原子数的增加，熔沸点逐渐增大，相对密度逐渐增大。含相同C的饱和一元醇，支链越多，熔沸点越低，密度越小。沸点：（碳原子数相同）：醇卤代烃烷烃 因为醇存在氢键，使得沸点比相应的烷烃高很多。注：低级醇易溶于水是因为醇分子间存在氢键的原因。随碳原子数增多溶解性越小直至不溶。板书 c化学性质： 泼金属反应生成氢气；2R-OH+2Na2R-ONa+H2练习一定量的饱和一元醇与足量的金属钠反应，可得到2.24L（标况）将等量的该醇完全燃烧 生成CO2 26.4g，该醇是（ ）A1-丁醇 B1-戊醇 C1-丙醇 D2-丙醇2R-OH+2Na2R-ONa+H2结论1molOH与钠反应，将生成0.5mol氢气。板书 可发生氧化反应，燃烧及催化氧化；(羟基所连碳原子上没有氢原子不能发生催化氧化)练习 化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是（ ） AC（CH3）3OH BCH3CH2CH（OH）CH3 CCH3C（OH）（CH3）2 DCH3CH（CH3）CH2OH结论CH3CH3CH3OHC 只有满足CHOH的醇才能被氧化成酮；只有满足CH2OH的醇才能被氧化为醛；羟基所连碳原子上无氢原子的醇不能发生催化氧化反应。如：练习 写出CH3CH2CHOHCH3发生催化氧化和消去反应的方程式。板书 消去反应；(如果和羟基所连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子不能发生消去反应,甲醇也不能)分子间脱水生成醚；和卤化氢发生取代反应。练习 1、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（ ） A5种 B6种 C7种 D8种2、分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个CH3，两个CH2，一个CH和一个OH，它可能结构有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种3、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（ ）A4.4g B2.2g C1.4g D在2.2g与4.4g之间4、0.2mol某有机物和0.4molO2，在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO、H2O，产物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好反应。计算并回答（1）写出有机物的结构简式和名称。（2）举出两种主要用途。小结CH3CH3CH3OHC1、与活泼金属反应：2CnH2n+1OH+2Na