2020学年高中化学（期中复习备考）每日一题 化学平衡常数的应用（含解析）新人教版选修4_第1页
2020学年高中化学（期中复习备考）每日一题 化学平衡常数的应用（含解析）新人教版选修4_第2页
2020学年高中化学（期中复习备考）每日一题 化学平衡常数的应用（含解析）新人教版选修4_第3页
2020学年高中化学（期中复习备考）每日一题 化学平衡常数的应用（含解析）新人教版选修4_第4页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

化学平衡常数的应用高考频度： 难易程度： 298 K时，各反应的平衡常数如下： N2(g)O2(g)2NO(g) K110302H2(g)O2(g)2H2O(g) K210812CO2(g)2CO(g)O2(g) K41092则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是A BC D无法判断 【参考答案】A 1化学平衡常数（K）（1）表达式对可逆反应aA+bBcC+dD，用A、B、C、D分别表示各物质在化学平衡时的浓度，即平衡浓度。该反应的化学平衡常数K=，简称平衡常数。注：对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式中。平衡常数的表达式、单位与化学方程式的书写方式相对应。（2）影响因素反应本身和温度。对某一反应，温度不变，K不变。（3）应用判断反应进行的限度aK值的大小反映了在一定温度下，化学反应可能进行的程度（即反应限度）。bK值越大，说明反应进行得越完全。K105反应程度很难进行反应可逆进行完全判断反应状态对aA+bBcC+dD任意状态，浓度商Q= Q=K，反应达到平衡状态；QK，反应逆向进行。 判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 1放热反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A若增大CO浓度，K2和K1都增大BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)22 000 K时，反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的平衡常数K为A. BK2 C. D.3某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为A3.2103 B1.6103C8.0102 D4.01024对可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) Hc1(CO)，K1K2，因为K只与温度有关，与浓度无关，则增大CO浓度不会影响K1、K2。 3【答案】A【解析】 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)c(始)/(molL1) 0 0 0.05c(变)/(molL1) 0.01 0.005 0
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 考试试卷

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论