2020学年高中化学 周末培优2

周末培优高考频度：难易程度：典例在线回答下列关于物质的量的问题。(1)2.0 molL1 250 mL H2SO4溶液中，溶质的质量是_g，该溶质中含有_mol O原子。(2)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。(3)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH个数与H2O分子数之比是_。(4)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为21，则该混合物中含CaCl2的质量分数为_%(精确到0.1)。【答案】(1)49 2(2)2.7091023(3)18(4)42.7【解析】(1)2.0 mol/L 250 mL H2SO4溶液的溶质为H2SO4，0.5 mol H2SO4的质量=0.5 mol98 g/mol=49 g，含有O原子的物质的量为0.5 mol4=2 mol。(2)0.3 mol NH3分子所含氢原子为0.9 mol，与0.45 mol H2O分子所含氢原子数相同，0.45 mol H2O分子的个数为0.456.021023=2.7091023。(3)设该溶液为100 g，则m(KOH)=28 g，n(KOH)=28/56 gmol1=0.5 mol，则n(OH)=0.5 mol；m(H2O)=100 g28 g=72 g，n(H2O)=72 g/18 gmol1 =4 mol，则OH个数与H2O分子数之比为0.5 mol4 mol=18。(4)混合物的物质的量之比n(KCl)n(CaCl2)=21，设KCl物质的量为2 mol，其质量为149 g，则CaCl2物质的量为1 mol，其质量为111 g，CaCl2的质量分数=111 g/(111 g + 149 g)100%=42.7%。 解题必备一、有关物质的量浓度的计算1物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算(1)溶质的质量分数与物质的量浓度cc=(密度的单位为gcm3或gmL1)(2)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度=100%，c=(密度的单位为gcm3或gmL1)2溶液的稀释与混合(1)稀释规律a含义：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。b公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)。(2)混合规律a含义：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。b公式：c1V1+c2V2=c(混)V(混)。3一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法(1)若已知溶液的体积：(2)若已知溶液的密度：假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为 g/cm3计算过程：a先计算溶质的物质的量：n= mol；b再计算溶液的体积：V=1103 L/mL=L；c最后计算溶质的物质的量浓度：c=mol/L。4溶液中离子浓度的计量关系(1)定组成定律在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。如Na2SO4溶液中：c(Na+)c()=21。(2)电荷守恒在溶液中，阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)=2c()+c(Cl)。 二、以物质的量为中心的化学计算的解题方法化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系，然后运算求解。在解题的过程中，若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系，就可使复杂的问题简单化、技巧化。其解题方法是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变，列出守恒关系求解。1物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。解答时，要理清它们之间的关系。2要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。n=cV(aq)式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为gmol1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为Lmol1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数；c为物质的量浓度，单位为molL1；V(aq)为溶液体积，单位为L。学霸推荐1有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A溶质的质量分数是24%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1D硫酸根离子的质量是230.4 g2V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶的物质的量浓度是A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL13将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为_， 通入HCl气体的体积(标况下)为_。4常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算(写出计算步骤)：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同)。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？参考答案1【答案】D2【答案】C【解析】a g Al3+的物质的量为：n(Al3+)=mol，V mL Al2(SO4)3溶液中含有的物质的量为：n()=n(Al3+)=mol=mol，V mL溶液中含有的物质的量为：n()=mol=mol，稀释后溶液体积为4VmL，则溶液中浓度为：c()=mol/L，答案选C。3【答案】(1)2 mol/L4 mol/L(2)250 mL(3)1 mol/L11.2 L4【答案】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20.0 g14.0%+30.0 g24.0%=10.0 g，溶液总质量为：20.0 g+30.0 g=50.0 g，混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)=100%=20%。(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)=10.0 g/101gmol1=0.099 mol，混合后溶液的总体积为：V(KNO3)=43.5 cm3=0.0435 L，则混合后溶液的物质的量浓度c(KNO3)= 0.099 mol/ 0.0435 L =2.28 mol/L。(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.010.0=40.0 g，根据=得m=250 g，可知1 000 g水需要溶解KNO3物质的量为=2.48 mol。(或使用其他方法计算也可)【解析】(1)要计算溶液的质量分数，就要计算出溶质的