内蒙古满洲里市第七中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版

高二上学期第二次月考化学试题第I卷（选择题）（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）1下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）A2H2 +O22H2O BCaO + H2O= Ca（OH）2CCaCO3=CaO + CO2 DCH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O2下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）3已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H =H1（2）2H2O（g）HH2由此可知 C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H3。则H3等于 ( )AH1H2 BH1H2C2H1H2 DH2 H14下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是（ ）A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) H = - 566 KJmol-1B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 890 KJmol-1C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = - 571.6 KJmol-1D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) H = - 184.6 KJmol-15在25、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；H=+1367kJ/molB2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=2734kJ/molC2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=1367kJ/molD2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=+2734kJ/mol6.在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ）增大压强升高温度将C粉碎通CO2气体加入足量木炭粉A B C D全部7在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300和500时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A该反应的H0B其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C300时，0t1 min内CH3OH的平均生成速率为molL1 min1DA点的反应体系从300升高到500，达到平衡时减小8硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO2O22SO3的说法中，不正确的是（ ）A该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等D平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变9在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2 L( ？)，反应符合下图。下列叙述正确的是（ ）AT2T1，正反应放热，L是液体BP2P1，正反应吸热，L是固体CT2T1，正反应放热，L是气体DP2P1，正反应吸热，L是气体10一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ）Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：cabC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab11甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A、1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L；B、甲酸以任何比与水互溶；C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；D、甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；12现有pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 若A、B均为弱酸，则2a5 若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等.A B CD13常温下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，若由水电离产生OH-浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是（ ）Aab Ba10-4b Cb10-4a Dab14用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4) = c(Cl)，c(OH) = c(H)Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)15醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH716酸碱完全中和时（ ）A酸和碱的物质的量一定相等B酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等D溶液一定呈中性17下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ） NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D18物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHX、HY、HZ BHZ、HY、HXCHX、HZ、HY DHY、HZ、HX19下列电离或水解方程式中，正确的是（ ）ACH3COOHCH3COO-+H+BBr-+H2O HBr+OH-CCO32-+2H2O H2CO3+2OH-DNH4+2H2O NH3H2O+H3O+20常温下，有下列四种溶液：（ ）0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液 下列说法正确的是A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)21已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )ACl-、Br-、CrO42- BCrO42-、Br-、Cl-CBr-、Cl-、CrO42- DBr-、CrO42-、Cl-22下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸ABCD23常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是（ ）A同物质的量浓度的三种溶液的pH：abc B同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：abcC同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc24水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）ANaHSO4溶液BNaOH溶液 CKAl(SO4)2溶液 DKI溶液25已知25时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（ ）A溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42)较原来大B溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42)较原来大C溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42)都变小D溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42)都变小 第II卷（非选择题）（共50分）二、填空题（共40分）26（7分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g) =Fe(s)+CO2(g) H0。（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是_。（2分）a.高炉内压强不变b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等c.混合气体中CO2的浓度不变d.c(CO2)=c(CO)（2）此反应的平衡常数表达式为K=_（3）温度升高平衡常数K值_（填“增大”“减小”、或“不变”）。（4）已知1100时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_（填“是”或“否”），此时化学反应速率是v正_v逆（填“”或“=”），其原因是_（。27（6分）（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH)为_ molL1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_（填序号）。 0.2 molL1的CuSO4溶液 0.1 molL1的Na2CO3 0.2 molL1的KCl 0.1 molL1的Na2SO4（3）浓度为0.100 molL-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_（填序号）。NH4Cl NH4HSO4NH3H2O CH3COONH4（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA， HAH+ + A2。则Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。若有0.1 molL1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：_（填序号）。Ac(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+)Bc(Na+)c(OH)c(HA)c(A2)c(H+)Cc(Na+)c(H+)c(A2)c(OH)c(HA)Dc(A2)c(Na+)c(OH)c(H+)c(HA)28（4分）在NaHCO3溶液中，C（H+）+C（Na+）=_。C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=_。29（10分）常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液盐酸氨水试回答下列问题：（1）上述溶液中有水解反应发生的是_.（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是_；（各2分）（2）比较、溶液，PH值较大的是；_（3）在溶液中加入少量NH4Cl固体，此时的值将_（填“变小”，“变大”或“不变”）；（4）用溶液滴定V mL溶液，其滴定曲线如右图所示：试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是点，理由是_；a点溶液中离子浓度大小关系是_；取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H、OH外，离子浓度大小关系是_。30（共13分）(1)、（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为_.(填序号)(2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 _ (3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（9分）K 2CO3_溶液呈_性;Na2SO4_溶液呈_性;CuCl2_溶液呈_性; 三、实验题（本题共10分，每空2分）31(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95 则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 _（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。 答题卡（只交此页）一选择题题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案 二 26. （7分）（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是_。（2分）（2）此反应的平衡常数表达式为K=_.（3）温度升高平衡常数K值_.（填“增大”“减小”、或“不变”）。（4）已知1100时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_（填“是”或“否”），此时化学反应速率是_（填“”或“=”），其原因是_.27.（6分）（1）由水电离的c(OH)为_ molL1。（2）阳离子的总物质的量最大的是_（填序号）。（3）c(NH4+)由大到小的顺序是。_.（填序号）（4）则Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱