吉林省长春市实验中学2020学年高二化学10月月考试题

吉林省长春市实验中学2020学年高二化学10月月考试题考试时间：90分钟 分值：100分第卷 选择题（60分）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）1下列判断正确的是Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；液态氯化氢不导电，但它是电解质；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质 A B C D2下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pHB BA=106 B CB=106 A DA=B16下列物质的溶液中所含离子种类最多的是AKCl BNa2CO3 CNaCl DCH3COONa17为使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的值减小，可加入的物质是盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液适量的KHS溶液ABCD18如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=lgc(OH)，下列说法正确的是AT1和T2的关系是：T1T2 BKW的关系是：BCA=D=ECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性19下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是A草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用 B用醋酸清洗保温瓶里的水垢C配置FeCl3溶液时加入适量的盐酸 D用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好20常温下，浓度相同的稀溶液：NH4Cl溶液、NH4Al(SO4)2溶液、CH3COONH4溶液、氨水中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为A B C D 21下列方程式书写正确的是ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO4-BH2SO3的电离方程式：H2SO3 2HSO32-CCO32-的水解方程式：CO32-H2OHCO3-OHDCaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32-(aq)22某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应该采用的方法是A加入NaHCO3 B加入AgNO3固体 C加入FeCl3固体 D降温23常温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是AHA的电离方程式为HA=H+A-BB点时加入HA和氨水恰好完全反应CA点所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3H2O)DC点所示溶液中：c(NH4+)c(A-)c(NH3H2O)24常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则和两种情况下所得溶液的pH之差是A4B4.6 C5.4 D625室温25时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是A浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)B等体积等浓度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)C将0.2mol/LNH3H2O与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)第II卷 非选择题（40分）二、非选择题（本题包括3小题，每空2分，共40分）26（1）已知常温时，0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH_醋酸的电离平衡常数K （2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示： a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是 。 a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25时），则a 点溶液中的c(CH3COO)_c点溶液中的c(NH4+)。(填“”、“”或“”)（3）已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11Ka=3.010-8物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 27 （1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使 所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定。滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填序号) 若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)。10 mL 40 mL 10 mL 40 mL。上述滴定实验中，可选择_为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴 定终点： 滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：A移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23cm 处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。实验编号KOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字） 28（1）25 时，将体积Va、pHa的某一元强碱与体积为Vb、pHb的某二元强酸混合。若所得溶液的pH11，且a13，b2，则VaVb_。为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AGlg。25 时，若溶液呈中性，则AG_，溶液的pH与AG的换算公式为AG_。（2）常温下，浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNPH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_。根据表中数据，浓度均为0.01 molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是_（填编号）。AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（3）已知常温下，KspFe(OH)3=4.010-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为_mol/L长春市实验中学2020学年上学期第一次阶段性考试高二化学试卷答案1、 选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括25小题，1-15小题2分，共30分；16-25小题3分，共30分）12345678910ABAACABADD11121314151617181920BDADBBCCBC2122232425CABDD二、非选择题（本题包括3小题，每空2分，共40分）26.(1) 4 107 （2） cba (