吉林省吉林市蛟河市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题

吉林省吉林市蛟河市第一中学2020学年高二化学上学期期中试卷考试时间为90分钟，满分为100分可能的相对原子质量：铁56铜64一、选择题：每题2分，共40分1、下列规定的化学术语是正确的()A.碳酸氢钠水解的离子方程式：碳酸氢钠- H2O=碳酸氢钠- H3OB.ba (oh) 2: ba (oh) 2ba2oh-的电离方程C.硫酸氢钠在水中的电离方程：硫酸氢钠=硫酸氢钠D.Na2S水解离子方程式：S2- 2H2O=H2S 2OH-2、甲、乙二杯稀醋酸溶液，甲的酸碱度=甲，乙的酸碱度=甲1，下列说法是正确的()A.a中从水中电离的物质h的浓度是b中从水中电离的物质h的10倍。B.用于中和和其它物质的氢氧化钠溶液的体积需要乙酸溶液的体积为a和b，10V (a) v (b)C.物质浓度c (a) 10c (b)D.甲中的羟基比乙中的羟基高10倍3.下表显示了几种弱酸在室温下的电离平衡常数：CH3COHOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13以下陈述不正确()A.碳酸比亚硫酸更酸多元弱酸的酸度主要由电离的第一步决定c、常温下加水稀释醋酸，使其增加d .在弱酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，电离常数不变4、用标准浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，以下操作会使盐酸的浓度测定值较大()(1)用蒸馏水洗涤碱性滴定管，不要用标准溶液润湿(2)锥形瓶中含有少量蒸馏水，然后加入待测液体(3)用蒸馏水洗涤酸滴定，但不用盐酸。(4)滴定前，碱性滴定管尖端的气泡没有消除，滴定后气泡消失滴定后观察碱性滴定管读数时，视线高于刻度线。A. B. C. D. 5、下列陈述是正确的()A.在常温下，在pH=4的甲醇溶液中，c (h)被水和电分离=10-10摩尔/升B、将酸碱度为2的盐酸溶液和酸碱度为4的硫酸溶液等体积混合，得到酸碱度为3的溶液C.当将0.1摩尔/升的氨水和0.1摩尔/升的氯化锂溶液等体积混合以获得pH7的溶液时，则c(NH4)c(nh4h2o)D.将0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液加入到酸碱度为1的氢氧化钠溶液中，按照离子方程式进行反应：氢氧化钾=过氧化氢-6.以下事实：硫酸氢钠溶液是酸性的；(2)长期施用化肥(NH4)2SO4会增加土壤酸度，造成土壤板结；(3)配制氯化铜溶液，用稀盐酸溶解氯化铜固体；碳酸氢钠溶液中的c (H2S) c (S2-)离子；(5)氯化铵溶液能去除金属制品表面的锈斑； FeCl _ 3H _ 2O晶体受热时，往往得不到FeCl _ 3固体。其中，与盐的水解有关的描述有()A.6 b.5 c.3 d.47.室温下，将浓度为c1体积的氢氧化钠溶液与浓度为c2的V1和浓度为V2的CH3COOH溶液混合。以下关于混合溶液的描述是错误的()如果pH7，它必须是c1V1=c2V2B.c(na)c(h)=c(ch3co-)c(oh-)在所有情况下c当ph=7时，如果v1=v2，则必须是c2c1D.如果v1=v2，c1=c2，则c(ch3co 0-)c(ch3co 0)=c(na)8.在25时，以下关于电解质溶液的说法是不正确的()A.等酸碱度的四种溶液：碳酸氢钠、碳酸氢钠和氢氧化钠，四种溶液中溶质的质量浓度由小到大B.0.1摩尔-1碳酸氢钠溶液：c(na) c(HCO 3-) c(co32-) c(h2co 3)C.1l 0.50mol-1nh4cl溶液和2l 0.25mol-1nh4cl溶液，前者含有大量NH4物质。D.浓度为0.1 mol-1的CH3COHOH和CH3COONa的混合溶液：c(CH3COO-)c(oh-) c(CH3COHOH)c(h)9.在常温下，CO2被引入到2 L的pH12溶液中，pH12。图中显示了溶液中离子化的羟基离子的浓度()和引入的CO2的体积(V)之间的关系。以下陈述不正确()a点a解决方案：c (h )=110-12 mol/l水和电B.b点解决方案：c (h )=110-7mol/lC.c点溶液：c (k )=2 c (co) c (hco) c (h2co3)D.d点解决方案：c (k )=2c (co) c (hco)10.在一定温度下，将0.1摩尔/升Na2S溶液滴加到10毫升0.1摩尔/升二氧化氯溶液中。滴加过程中lgc(Cu2)和Na2S溶液体积(v)之间的关系如图所示。以下陈述是正确的()已知：lg2=0.3，KSP(硫化锌)=310-25。在三个点A、B和C中，B点的水电离度最大。B.na2s溶液：c(S2)-c(HS)-c(H2S)=2c(钠)C.在此温度下Ksp(CuS)=410-36将100毫升浓度为10-5摩尔/升的Zn2和Cu2混合将10-4摩尔/升Na2S溶液滴加到溶液中，首先沉淀Zn211、下列关于金属腐蚀和保护的说法是错误的()A.当镀锡铁产品的涂层损坏时，涂层将不再保护铁产品空气和水交界处的钢柱比水下部分的钢柱更容易腐蚀。不管是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁和钢的负反应都是铁-2e-=Fe2D.将输油管线连接到电源阳极的保护方法称为牺牲阳极阴极保护方法。一次电池电极的名称不仅与电极材料的性质有关，还与电解液有关。以下陈述是正确的()A.原电池由铁、铜和三氯化铁溶液组成，负极反应式为：铜-2e-=铜2B.一次电池由铝、铜和稀硫酸组成，负极反应式为铜-2e-=Cu2C.一次电池由铝、镁和氢氧化钠溶液组成，负极反应式为：铝-3e-4OH-=二氧化铝- 2H2OD.在由铝、铜和浓硝酸组成的一次电池中，负电极反应式为：铝-3e-=铝313.铅蓄电池放电时的工作原理是：PBB PBO2 2H2SO4=2PBSO 4 2H2O。以下判断是错误的A.铅在放电时是负的B.充电过程中阳极的电极反应公式：pbso 42h2o-2e-=PBO 24hso42-C.放电完成后，铅蓄电池可以充电，此时铅蓄电池的负极与外部电源的正极相连用铅蓄电池电解氯化铜溶液，如果获得2.24升的Cl2(标准条件)，至少有0.2摩尔的电子转移到电池中在14，200毫升纳米3和铜(NO3)2的混合溶液中，碳(一氧化氮)=1.4摩尔/升。用石墨作为电极电解溶液。通电一段时间后，在两极收集2.24升气体(在标准条件下)。假设电解后溶液的体积仍然是200毫升，下面的陈述是正确的()A.c(na)=0.9mol/l . b。电解后溶液的酸碱度为0C.在电解过程中转移0.8摩尔电子。电解后获得的铜物质的量为0.2摩尔15.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极为惰性电极。在相同的温度和压力下测量，气体a与气体b的体积比为约1: 2。以下陈述是正确的()A.产品c是硫酸溶液B.a极连接到电源的负极。C.离子交换膜d是阴离子交换膜电极反应式：2h2o 2e-=H2 22oh-16.以碱性氢氧燃料电池为电源的电解实验装置示意图如图所示。以下陈述是正确的()A.当燃料电池工作时，负电极反应是：H2=2H 2e-如果要在铁上镀铜，a极是铁，b极是铜(c)如果要实现粗铜的电解精炼，a极会发生氧化反应，b极会析出铜。当电极D、A和B都是石墨时，在相同条件下，当电池中消耗了H222.4L升(标准条件)时，从电极A中沉淀出64g铜。17.在下图所示的串联装置中，通电后立即在装置B的左电极表面发现红色固体。以下陈述不正确()A.在标准条件下，当气体在a中产生时，铜电极在c中的质量增加B.在电解过程中，c溶液的pH值没有变化。加入适量的盐酸可以使溶液恢复到电解前的状态。D.b: Cu2 2e-=Cu中左电极的反应公式18.中国科学家开发了一种室温下“透气”的二次电池。氯化钠溶解在有机溶剂中19.工业废气H2S可以回收能源，回收后获得元素硫。反应原理是2h2s(g)O2(g)=S2(s)2h2o(l)h=-632 kj mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。以下陈述不正确()A.电极a是电池的负极B.电极b上的电极反应式为O24h4e-=2h2o如果17克H2S参与反应，1摩尔氢将通过质子膜进入正区域如果2摩尔电子通过电路，电池内部就会释放出632千焦的热能20.电解装置如图所示。电解槽内装有碘化钾和淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下，左边的溶液变成蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变淡。已知：3I 2 6OH-=Io5I-3H2O。以下陈述不正确()A.右侧出现的电极反应公式：2h2o 2e-=H2=2oh-电解结束时，碘被包含在右侧的溶液中C.电解槽中反应的一般化学方程式：ki 3h2o kio3 3h2如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽中的总化学反应不会改变。二、填空题：5项，共60分21.(6分)(1)将相同酸碱度的氢氧化钠溶液和氯仿溶液分别加热至相同温度后，氯仿溶液的酸碱度为氢氧化钠溶液的酸碱度(填入“=”或”)。(2)将相同量和浓度的盐酸与氨水混合后，如果C(NH)=C(C1-)，盐酸的体积为氨水的体积(填写“=”或”)。(3)将0.2摩尔-1透明质酸溶液与0.1摩尔-1氢氧化钠溶液等体积混合(混合后溶液的体积变化可忽略不计)，并测量混合溶液中的碳(钠)碳(甲-)含量，然后：(1)在混合溶液中，c (a-) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c (ha)(填写 或=，下同)；(2)在混合溶液中，c(ha)c(a-)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0.1mol-1。(4)常温下，将0.1摩尔-1 Hx溶液和0.1摩尔-1氢氧化钠溶液等体积混合，测量混合溶液的pH8值为8。混合溶液中从水和电中分离出的羟基碳原子数与0.1摩尔-1氢氧化钠溶液中从水和电中分离出的羟基碳原子数之比为_ _ _ _ _ _。(2)已知NH4X溶液是中性的，当HX溶液被加入到Na2CO3溶液中时，气体被释放。尝试推断(NH4)2CO3溶液的ph值为_ _ _ _ _ _ 7(填充 或=)。22、(6)“中和滴定”原理广泛应用于实际生产和生活中。一氧化碳的含量可以用I2O5定量测定。反应原理是5Co I2O55 CO2 I2。实验步骤如下：(1)通过含有足量I2O5的干燥管，取250毫升(标准条件)含一氧化碳的气体样品，在170下充分反应；(2)将产物I2用水充分溶解在乙醇溶液中，制成100毫升溶液；(3)在锥形瓶中测量步骤(2)中的25.00毫升溶液，然后用0.01摩尔-1硫酸钠标准溶液滴定。消耗的标准Na 2SO 3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/毫升2.102.501.40滴定后读数/毫升22点22.5021.50(1)在步骤(2)中制备100毫升待测溶液所需的玻璃仪器名称为烧杯、量筒、玻璃棒、橡胶头滴管和_ _ _ _ _ _。(2) Na 2SO 3标准溶液应填入_ _ _ _ _ _(填入字母，见右图)。(3)指标应为_ _ _ _ _ _。判断达到滴定终点的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)气体样品中一氧化碳的体积分数为_ _ _ _ _ _ _ _(已知气体样品中的其他组分不与I2O5反应：2na2s2o3 I2=2nai na2s4o6)。(5)以下操作将导致测量的一氧化碳体积分数大于_ _ _ _ _ _(用字母填写)。A.滴定终点的俯视读数b .用待测溶液润湿锥形瓶C.滴定前有气泡，滴定后没有气泡。准备100毫升待测溶液时，有少量飞溅23，(10分)二元酸(化学式为H2B)在水中的电离方程是：H2B=h+ HB-；B2，回答以下问题：(1)NaHB溶液显