2020学年高中化学 第3章 章末检测 新人教版

第三章 金属及其化合物章末检测(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题包括16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法正确的是A自然界中没有游离态的金属 B金属的化学性质都非常活泼C在已知的元素中金属元素占多数 D金属在地壳中的含量比非金属高2钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是A钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔3看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是A焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B并不是所有的金属元素都存在焰色反应CK2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝4金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是ANa2O BNaOHCNa2CO3 DNaHCO35对于金属的下列叙述不正确的是A在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性C铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4D铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜6如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是AU形管内红水褪色 B试管内溶液变红C气球a被吹大 DU形管水位dc。7【答案】C【解析】等质量的Na2CO3与NaHCO3，其物质的量不同，与足量盐酸反应产生CO2的量不同，NaHCO3产生的CO2量多。8【答案】C【解析】A项电荷不守恒；B项还应有H2O参与反应且电荷也不守恒；D项应生成Fe2+。9【答案】D【解析】A、B、C中滴加顺序不同，现象相同，均是立即产生白色沉淀，D中滴加顺序不同，现象不同。10【答案】D【解析】A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2O2，依次可推知A为Na、C为Na2CO3、D为NaOH；Na2CO3溶液呈碱性，A项正确；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，B项正确；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，C项正确；Na2CO3性质稳定，受热不分解，D错误。11【答案】B12【答案】C【解析】n(Fe)=0.02 mol，n(FeCl3)=0.05 mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+知，Fe3+过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2+ 0.06 mol；Fe3+过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色；氧化生成的Fe2+和还原生成的Fe2+的物质的量之比为12。13【答案】D【解析】向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，因溶剂H2O减少，溶质NaHCO3比Na2CO3质量大而且溶解度反而减小，会有晶体析出，A不正确；在酒精灯上加热铝箔，表面形成的氧化膜袋兜住内部熔化的铝液而不会滴落，B不正确；久置于空气中的FeSO4溶液会被氧化变质，生成三价铁，加入NaOH溶液，会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，C不正确。14【答案】C【解析】n(HCl)=0.2 mol，n(H2SO4)=0.2 mol说明盐酸不足，硫酸过量；根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H2 0.1 mol，则H2SO4反应生成0.15 mol H2，则铁粉为0.15 mol。15【答案】D16【答案】B【解析】本题应对两种情况进行讨论：若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3+AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl1 mol 3 mol 1 mol依题意，溶液中剩余1 mol Al3+，则c(AlCl3)c(NaOH)=n(AlCl3)n(NaOH)=(1+1) mol3 mol=23。若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为，不妨假设有2 mol Al3+反应，依题意有关系式：AlCl33NaOHAl(OH)31 mol 3 mol 1 molAlCl34NaOHNaAlO21 mol 4 mol 1 mol则c(AlCl3)c(NaOH)=n(AlCl3)n(NaOH)=(1+1) mol(3+4) mol=27。17【答案】(11分) (除标明外，每空1分)(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片(2分)(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出偏大(2分)(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收(4分)(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子【解析】本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的理化性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。18【答案】(16分)(1)21(2分) 0.72(2分)(2)FeO+2H+=Fe2+H2O(2分) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2分) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (2分)KSCN溶液(1分)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2分) 320 g(3分)当催化剂中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为12时，FeO与Fe2O3的物质的量之比为11，设催化剂中含1 mol FeO、1 mol Fe2O3，催化剂中铁的质量分数为0.72。(2)FeO、Fe2O3与盐酸反应，生成FeCl2、FeCl3，通入氯气氧化FeCl2制取FeCl3。FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，转移电子数为6.021024时，被氧化的铜的物质的量为5 mol，质量为320 g。19【答案】(11分)(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3分)(2分)(2)8027(3分)(3)23(3分)【解析】(1)铝热剂中的铝与NaOH反应，铝与氢气的量的关系式为2Al 3H2227 g 322.4 Lm(Al) b L所以：m(Al)=g=g。(2)根据反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比为m(Fe2O3)m(Al)=16054=8027。(3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，Al2O3、Fe均与盐酸发生反应，但只有盐酸与Fe反应时才放出气体。Fe+2HCl=FeCl2+H2，要知道放出多少气体，必须知道铁的质量或Fe2O3的质量，但题目要求的是Al与NaOH溶液、Fe与盐酸产生H2体积比，只要知道铝热剂中Al与Fe的物质的量之比即可求出。2AlFe2O3 2Fe 3H2 2H2b c故bc=32。20【答案】(14分)(1)+H+H2O=Al(OH)3(3分)(2)（共11分，质量一栏每空1分，判断依据或计算推理过程每空2分）成分质量判断依据或计算推理过程Al 2.7 g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 g 67.2